其他的常見鈉鹽：
(1)氯化鈉：與硝酸銀反應：Cl-+Ag+==AgCl↓
工業(yè)上--制堿、生活中--食用、醫(yī)用上--生理鹽水氯化鈉(NaCl)
用途：可用于食品調(diào)味和腌魚肉蔬菜；制造氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉、金屬鈉，以及供鹽析肥皂和鞣制皮革等。經(jīng)高度精制的NaCl可用來制造生理鹽水等。廣泛用于臨訂治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。自然界中有鹽礦，大量存在于海水和鹽湖中。性質(zhì)：式量58.44。食鹽的主要成份。常見的有白色立方晶體或細小的結晶粉末。密度2.165克/厘米3。熔點801℃。沸點1413℃。味咸。溶于水，顯中性。由濃縮海水結晶而制得，也可從天然的鹽湖或鹽井水制取。
(2)硫化鈉：
①硫化鈉遇酸反應，產(chǎn)生硫化氫。水溶液呈強堿性，故又稱硫化堿。溶于硫黃生成多硫化鈉。工業(yè)品因含雜質(zhì)常為粉紅、棕紅色、土黃色塊。有腐蝕性，有毒。在空氣中易氧化生成硫代硫酸鈉。
②硫化鈉吸濕性很強，在100g水中的溶解度為15.4g(10℃)，57.3g(90℃)。微溶于乙醇，不溶于乙醚。
③貯存方法：應放置通風、干燥處或石棉棚下。應防止雨淋和受潮。硫化堿潮解性大，又易氧化，容器必須密封。
(3)硫代硫酸鈉：
①硫代硫酸鈉，又名大蘇打、海波，白色粉末，易溶于水。
②常用作照相定影劑
③是碘量法常用的還原劑
④與酸很容易歧化，生成氣體和沉淀：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
鈉的熱點化合物：
疊氮酸鈉(NaN3)，類似于強堿弱酸鹽。
氮化鈉(Na3N)，類鹽，水解生成氫氧化鈉和氨氣，類似氮化鎂、氮化鈣、碳化鈣等。
過硫化鈉(Na2S2)，具有類似過氧化鈉的結構和化學性質(zhì)。
高鐵酸鈉(Na2FeO4)，具有強氧化性，還原產(chǎn)物為+3價鐵的化合物。
相關高中化學知識點：氧化劑、還原劑
氧化劑：
（1）定義：得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價降低。
（2）常見的氧化劑：
①活潑非金屬單質(zhì)：如 Cl2、Br2、O2等。
②某些高價氧化物，如SO3、MnO2等。
③氧化性含氧酸，如 濃H2SO4、HNO3、HClO等
④元素（如Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、FeCl3等。
⑤過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
⑥某些金屬陽離子：如Ag+、Fe3+等
還原劑：
（1）定義：失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價升高。
（2）常見的還原劑：
①活潑金屬單質(zhì)：如 Na、A1、Zn、Fe等。
②低價態(tài)的金屬陽離子：如Fe2+等；
③某些非金屬單質(zhì)：如 H2、C等。
④元素（如C、S等）處于低價時的氧化物，如CO、NO、SO2等。
⑤元素（如Cl、S等）處于低化合價時的氫化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等 。
⑥元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等。
常見的氧化劑及對應的還原產(chǎn)物：
氧化劑 | 還原產(chǎn)物 |
| Cl2、ClO- | Cl- |
| KMnO4(H+)、MnO2 | Mn2+ |
| HNO3 | NOx、N2、NH4+ |
| 濃H2SO4 | SO2 |
| Ag+、Fe3+ | Ag、Fe2+ |
| H2O2 | H2O |
常見的還原劑及對應的氧化產(chǎn)物：
還原劑 | 氧化產(chǎn)物 |
Na、K等金屬單質(zhì) | Na+、K+ |
某些非金屬C、S | CO2、SO2 |
非金屬的氫化物CH4、H2S、NH3等 | CO2、S/SO2、NO |
某些低價態(tài)的氧化物CO、SO2 | CO2、SO3 |
某些低價態(tài)的酸或鹽H2SO3、Na2SO3等 | SO42- |
某些低價態(tài)的陽離子Fe2+ | Fe3+ |
H2O2 | O2 |
易錯易混點：
（1）金屬單質(zhì)只具有還原性，金屬最高價陽離子只具有氧化性，處于中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性；
（2）非金屬單質(zhì)常作氧化劑，某些非金屬單質(zhì)也是較強的還原性物質(zhì)，比如H2、C等等
（3）元素化合價的變化：
①元素最低價只有還原性，最高價只有氧化性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性
②同一元素在反應中化合價發(fā)生變化，只能接近不能交叉。
例如： 
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