化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能、電能和光能等，化學反應中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
1．定義：在化學反應過程中，當生成物和反應物具有相同溫度時所放出或吸收的熱量，通常叫做化學反應的反應熱。在恒溫、恒壓條件下，化學反應過程中吸收或放出的熱量稱為反應的焓變。
2．符號：△Ⅳ
3．單位：kJ?mol-1
4．產(chǎn)生原因：化學反應過程中舊鍵斷裂吸收的總能量與新鍵形成釋放的總能量不相等，故化學反應均伴隨著能量變化??吸熱或放熱。
5．表示方法：放熱反應的△H<0，吸熱反應的△H>0.
相關高中化學知識點：中和熱
中和熱：
在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時的反應熱。中和熱的表示方法：
影響中和熱測定的因素：
中和反應巾放出的熱量為(m1+m1)?c?(t1-t2)，其巾溶液的比熱容c是已知的，對于給定的反應物的質(zhì)量m1和m2也是定值，這樣求算出的中和熱是否接近 57．3kl?mol-1，取決于溶液溫度的變化。
在整個實驗過程中應把好兩關：①隔熱關。如：小燒杯周圍的泡沫塑料要填滿；蓋板上兩孔只要正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過即可；倒人NaOH溶液要迅速等，盡可能減少實驗過程中熱量的散失。②準確關。如：配制溶液的濃度要準；NaOH溶液要新制，因為久置的NaOH溶液可能變質(zhì)導致濃度不準；量取液體體積時讀數(shù)要準；對溶液溫度要讀到最高點。
注意事項：
(1)這里的溶液一般要求是稀溶液，這是因為濃酸溶液和濃堿溶液相互稀釋時會放出熱量
(2)強酸與強堿的反應實質(zhì)是H+和OH-反應(即與酸、堿的種類無關)，通過多次實驗測定，1molH+和1molOH-反應生成lmol H2O(l)時，放出的熱量為 57．3kJ
(3)中和熱是以生成1molH2O為基準的，因此表示中和熱的熱化學方程式中,水的化學計量數(shù)為1，酸、堿的化學計量數(shù)可以為分數(shù)
相關高中化學知識點：燃燒熱
燃燒熱：
在101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為kJ/mol
燃燒熱和中和熱的異同：
注意事項：
(1)規(guī)定是在101kPa 下測出的熱量。書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在25℃、101kPa下測定出來的
(2)規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為1mol(這樣才有可比性)。因此，表示可燃物的燃燒熱的熱化學方程式中，可燃物的化學計量數(shù)為1，其他物質(zhì)的化學計量數(shù)常出現(xiàn)分數(shù)
(3)規(guī)定生成穩(wěn)定的氧化物，例如
等 (4)敘述燃燒熱時、不用“+”“-”，在熱化學方程式中用△H表示時取“-”
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