鋁鹽：

鋁鹽是指正三價鋁離子和酸根陰離子組成的鹽，一般來說呈白色或無色晶體，溶于水，個別不溶于水。
常用的鋁鹽主要有三氯化鋁、硫酸鋁和明礬。
(1)與堿反應：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)== AlO₂^-+2H₂O
(2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽的性質(zhì)：

Al³⁺易水解，顯酸性Al³⁺+3H₂O==Al(OH)₃+3H⁺
(1)與堿反應：Al³⁺+3OH^-(少量)==Al(OH)₃↓
Al³⁺+4OH^-(過量)==AlO₂^-+2H₂O
(2)易發(fā)生雙水解：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O==4Al(OH)₃↓

鋁鹽與強堿溶液作用生成Al(OH)₃沉淀的計算
反應關(guān)系如下：
(1)Al³⁺+3OH^-==Al(OH)₃(生成沉淀)
(2)Al(OH)₃+OH^-==AlO₂^-+2H₂O(沉淀溶解)
(3)Al³⁺+4OH^-==AlO₂^-+2H₂O(生成沉淀，又恰好溶解)
分析以上三個化學反應方程式，所得Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量與n(Al³⁺)、n(OH^-)的關(guān)系為：
當≤3時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=n(OH^-)
當≥4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=0

當3<<4時，所得沉淀的物質(zhì)的量：n[Al(OH)₃]=4n(Al³⁺)-n(OH^-)

2、有關(guān)Al(OH)₃的圖像分析
①向溶液中滴加溶液

O～A段：
A～B段：
②向強堿溶液中滴入鋁鹽溶液

O～A段：
A～B段：
③向鋁鹽溶液中滴入氨水或向氨水中滴加鋁鹽溶液
A. 向鋁鹽中滴加氨水時，當氨水增加到時，產(chǎn)生最大沉淀量

B. 向氨水中滴加鋁鹽溶液時，開始時氨水過量，如圖所示


分析得：氫氧化鋁不溶于弱堿氨水中。
④向偏鋁酸鹽溶液中滴入強酸

O～A段：
O～B段：
⑤向鹽酸中滴加偏鋁酸鹽溶液

O～A段：
A～B段：

“鋁三角”關(guān)系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

典型例題解析：

在50mLbmol?L^－1的AlCl₃溶液中加入50mLamol?L^－1NaOH溶液。
(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質(zhì)的量為________。
(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀產(chǎn)生。
(3)當a、b滿足________條件時，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此時Al(OH)₃的質(zhì)量為________g�！�
解析：依題意知，在AlCl₃溶液中加入NaOH溶液有如下兩個反應發(fā)生： AlCl₃＋3NaOH===Al(OH)₃↓＋3NaCl ①
AlCl₃＋4NaOH===NaAlO₂＋3NaCl＋2H₂O ②
根據(jù)以上兩反應可以看出：
(1)當a≤3b時，只發(fā)生第一個反應，此時NaOH不足量，產(chǎn)生沉淀的量取決于NaOH。3n[Al(OH)₃]＝n（NaOH）?。所以答案為0.05a/3mol。
(2)如果無沉淀生成，Al元素全部以AlO₂^－形式存在。 n(AlCl₃)∶n(NaOH)≤1∶4，即a∶b≥4∶1，所以答案為a≥4b。
(3)此種情況應當是兩個反應均發(fā)生，鋁元素以Al(OH)₃和AlO₂^－兩種形式存在。符合關(guān)系：即，整理得：3b<a<4b或。

求沉淀的量的方法很多。
解法一：聯(lián)立方程法。
設反應①中，AlCl₃物質(zhì)的量為x，則Al(OH)₃為x，NaOH為3x。
反應②中AlCl₃物質(zhì)的量為y，NaOH為4y。 　　　　
　　　　　　　
解得x＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol。 m[Al(OH)₃]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol=3.9(4b-a)g。
解法二：守恒法。此種條件下，溶液中的離子有Na^＋、Cl^－、AlO₂^-。　　　　
n(AlO₂^-)＝n(Na^＋)－n(Cl^－)＝0.05amol－0.05×3bmol�！　　　�
n[Al(OH)₃]＝n(Al^3＋)_總－n(AlO₂^-)＝0.05bmol－(0.05amol－0.15bmol)＝(0.2b－0.05a)mol＝0.05(4b－a)mol�！　　　�
m[Al(OH)3]＝78g?mol－1×0.05(4b－a)mol ＝3.9(4b－a)g�！　　　�
【答案】　

相關(guān)高中化學知識點：鐵鹽（三價鐵離子）

Fe³⁺的性質(zhì)：

含F(xiàn)e³⁺的溶液都呈黃色，具有氧化性，
(1)與還原劑反應生成二價鐵

(2)與堿反應

(3)Fe³⁺在水中易水解

由于三價鐵易水解，在保存鐵鹽鹽溶液(FeCl₃)時加入少量相應的酸(HCl)，以防止Fe³⁺水解。

“鐵三角”中的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

相關(guān)高中化學知識點：化學科學探究

化學科學探究：

四個環(huán)節(jié)：查閱資料、提出假設、實驗探究、結(jié)論分析
提出問題→猜想假設→制定計劃→進行實驗→收集證據(jù)→解釋與結(jié)論→反思與評價 →表達與交流

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