共價(jià)化合物中各原子最外層是否都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷是高考考查的熱點(diǎn)。如1999年全國(guó)卷第7題；2005年全國(guó)卷I第6題。不少學(xué)生在處理這類試題時(shí)，先是分別寫出各分子的電子式，然后再判斷各原子最外層是否都滿足8電子結(jié)構(gòu)，但是書寫電子式又是難點(diǎn)問(wèn)題，這樣無(wú)疑會(huì)加大解題難度，從而影響解題的速度。如何判斷才既簡(jiǎn)單又準(zhǔn)確無(wú)誤呢？是否一定要寫出每種分子的電子式或結(jié)構(gòu)式呢？若采用下面判斷方法，可快速解答這類試題。

 

一、判斷方法

⑴分子中若含有氫元素，則氫原子不能滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

⑵分子中若不含氫元素，則按下述方法逐一進(jìn)行判斷：若某元素的化合價(jià)絕對(duì)值與其原子最外層電子數(shù)之和等于8，則該元素的原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；否則就不滿足。

說(shuō)明：該方法只適用于共價(jià)化合物，不適用于單質(zhì)和離子化合物。

 

二、例題分析

例題  下列各分子中所有原子都滿足8電子結(jié)構(gòu)的是                  （     ）

A.           B.         C.        D.

 

解析：H₂O分子中存在氫原子，氫原子不能滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BF₃分子中，硼元素的化合價(jià)為+3，硼原子最外層電子數(shù)為3，二者之和為6≠8，故硼原子不滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；NO₂分子中，氮元素的化合價(jià)為+4，氮原子最外層電子數(shù)為5，二者之和為9≠8，故氮原子不滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；CO₂分子中，碳元素的化合價(jià)為+4，碳原子最外層電子數(shù)為4，二者之和為8，則碳原子滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：氧元素化合價(jià)為—2（其絕對(duì)值為2），氧原子最外層電子數(shù)為6，二者之和為8，則氧原子也滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故答案為D。

 

三、體驗(yàn)高考

1、（1999年全國(guó)）下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

A．BeCl₂       B．PCl₃      C．PCl₅        D．N₂

2、（2005年全國(guó)卷1）下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（    ）

          A．BF₃         B．H₂O           C．SiCl₄           D．PCl₅

   參考答案：1. B、D  2. C

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/314387.html

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