電負性：

(1)鍵合電子、電負性的定義
元素相互化合時，原子中用于形成化學鍵的電子稱為鍵合電子。電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。
(2)電負性的意義：電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大。
(3)電負性大小的標準：以氟的電負性為4．0作為相對標準。

(4)電負性的變化規(guī)律
①隨原子序數(shù)的遞增，元素的電負性呈周期性變化。
②同周期，從左到右，元素的電負性逐漸變大。
③同主族，從上到下，元素的電負性逐漸變小。

電負性的應用：

①判斷元素的金屬性和非金屬性的強弱
金屬的電負性一般小于1．8，非金屬的電負性一般大于1．8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1．8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
②判斷元素化合價的正負
利用電負性可以判斷化合物中元素化合價的正負：電負性大的元素易呈現(xiàn)負價，電負性小的元素易呈現(xiàn)正價。
③判斷化學鍵的類型
一般認為，如果成鍵原子所屬元素的電負性差值大于 1．7，它們之間通常形成離子鍵；如果成鍵原子所屬元素的電負性差值小于1．7，它們之間通常形成共價鍵。
④解釋“對角線規(guī)則”
在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如右圖所示)的有些性質(zhì)是相似的，被稱為“對角線規(guī)則”。例如：硼和硅的含氧酸鹽都能形成玻璃且互熔，含氧酸都是弱酸等。


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