差量法是根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學(xué)反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。
解題步驟①根據(jù)化學(xué)方程式分析反應(yīng)前后形成差量的原因（即影響質(zhì)量變化的因素），②找出差量與已知量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式（對應(yīng)成比例，注意：單位要一致），③求解。
差量法在初中、高中都要求熟練應(yīng)用：
一、固體差量
�。劾�1］在某些硫酸銅溶液中,加入一個質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時間,鐵片表面覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計算在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?
�。鄯治觯軫e+CuSO4=FeSO4+Cu
從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)系,每溶解56g鐵,將析出64g銅,會使鐵片,質(zhì)量增加: 64g-56g=8g
根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量(1.16g-1.12g),可計算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.
［解］設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為yg
Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 質(zhì)量差
56 64 64-56
x y 1.16-1.12
則： ，解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在這個化學(xué)反應(yīng)中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.
例2．將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。
解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。
棒的質(zhì)量增加（差量）
56 64 64-56=8
x 100.8克-100克=0.8克
答：有5.6克鐵參加了反應(yīng)。
例3．a(chǎn)gNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 。
解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x
2NaHCO3====Na2CO3＋H2＋CO2↑ △m
168g 106g 168g－106g＝62g
x （a-b）g
解得x=
得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
例4．有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.則原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )
A.28.5% B.50% C.52.8% D.82.5%
解： NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3； NaBr＋AgNO3＝AgBr↓＋NaNO3
即：NaCl→AgCl, NaBr→AgCl銀元素替換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為x
Na → Ag △m
23g 108g 08g-23g＝85g
x 33.14g-16.14g=17g
解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
例5．在密閉容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200℃，經(jīng)充分反應(yīng)后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中(NH4)2CO3和NaOH各多少克？
解：（本題中ag(NH4)2CO3和NaOH的混合物，在加熱時(NH4)2CO3與NaOH要發(fā)生反應(yīng)，因而存在反應(yīng)物過量問題，但不知哪種反應(yīng)物過量，故需討論。
設(shè)混合物中含(NH4)2CO3的質(zhì)量為xg，則NaOH的質(zhì)量為（a－x）g
① 若NaOH過量，根據(jù)反應(yīng)式則有：
(NH4)2CO3＋2NaOH＝Na2CO3＋2NH3↑＋2H2O↑ △m
96 80 106 （96+80）-106=70
�。╝-b）
= 所以NaOH的質(zhì)量為a－ = a－
�、� 若(NH4)2CO3過量，剩余的(NH4)2CO3在加熱時還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，則此時bg固體全部是Na2CO3。根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有
n(NaOH)= , 則m(NaOH)=40×
m((NH4)2CO3)=a-40×
例6．將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反應(yīng)生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，加入過量Ba(NO3)2溶液，充分反應(yīng)后濾去沉淀物，再向濾液中加入過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計算：
�。�1） 參加反應(yīng)的AgNO3的物質(zhì)的量。
（2） BrClx中的x值。
解：質(zhì)量增加的是Ag的質(zhì)量
所以n(AgNO3)= =0.1 (mol)
設(shè)4.66g鹵素互化物BrClx為a mol
BrClx → AgBr + xAgCl 質(zhì)量增加
1mol 108（1+ ）
a mol 15.46g-4.66g
則： a=
所以： = =3
例7．把6.1g干燥純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管里加熱，當(dāng)完全分解、冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為4.2g，求原混合物里氯酸鉀有多少克？
〔分析〕根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合物加熱后減輕的質(zhì)量即為生成的氧氣質(zhì)量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。
〔解答〕設(shè)混合物中有質(zhì)量為xKClO3
答：略。
例8． 將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當(dāng)冷卻后試管內(nèi)的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
分析：此題經(jīng)分析，12gCuO沒有完全反應(yīng)，生成物的殘渣10g中也有沒有反應(yīng)的CuO。用常規(guī)解法較煩瑣，如果用差量法則較為簡便。但一定要分析清楚，減重的質(zhì)量是哪種元素，在這題里減重的是CuO中的氧元素，它與H2結(jié)合成為H2O。根據(jù)方程式分析：設(shè)參加反應(yīng)的CuO質(zhì)量為y。
練習(xí)：
1、將一定量NaHCO3和Cu的混合物在空氣中加熱到質(zhì)量不再變化時，發(fā)現(xiàn)加熱前后固體質(zhì)量不變。則原混合物中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
2、2.1g平均相對原子質(zhì)量為7.2的CO和H2混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（ A）
A 2.1g B 2.6g C 7.2g D 無法求解
二、液體差量
例9．用含雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。
分析：
56g 2g
由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加56-2=54（份）。由題目給的差量55.4克-50克=5.4克，據(jù)此便可列比例求解。
解：設(shè)此鐵的純度為x。
溶液質(zhì)量增加（差量）
56 2 56-2=54
10x克 55.4克-50克=5.4克
56∶54=10x克∶5.4克
答：此鐵的純度為56%。
三、氣體差量
例10．將12克CO和CO2 的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
分析：CuO+CO Cu+CO2
28 44
由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的 ，使氣體質(zhì)量增加44=28=16（份）�，F(xiàn)已知氣體質(zhì)量增加18克-12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。
解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。
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