氯水的成分：

新制氯水中存在的分子有鹽酸（HCl)、次氯酸（HClO)，水（H₂O)、還有氯氣

氯水的性質(zhì)：

新制氯水呈黃綠色、有刺激性氣味，屬于混合物，其所含的多種微粒使氯水的化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)出多重性。
①氯水的Cl₂氧化性，只表現(xiàn)氯水的氧化性
A. 在某些含非金屬陰離子的溶液中加氯水。

氯水滴加溶液	反應(yīng)方程式	實驗現(xiàn)象
KI溶液	2KI+Cl2==2KCl+I2	溶液由無色變橙黃色
NaBr溶液	2NaBr+Cl2==NaCl+Br2	溶液由無色變橙色
K2S溶液	K2S+Cl2==2KCl+S↓	溶液變渾濁
Na2SO3溶液	Na2SO3+Cl2+H2O==Na2SO4+2HCl	氯水顏色褪去

B. 在某些含有較強還原性陽離子的溶液中滴加氯水。如：在FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成棕黃色，是由于Cl₂將Fe²⁺氧化Fe³⁺的緣故。2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃
C. 某些強還原性的氣體通入氯水中，氯氣將其氧化。

通入的氣體	化學(xué)方程式	實驗現(xiàn)象
H2S	H2S+Cl2==2HCl+S↓	溶液出現(xiàn)渾濁
HBr	2HBr+Cl2==2HCl+Br2	溶液由淺黃綠色變橙色
HI	2HI+Cl2==2HCl+I2	溶液由淺黃色變橙黃色
SO2	SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl	溶液淺黃色褪去

②氯水中的鹽酸和次氯酸起作用。
A. 新制氯水滴入NaOH溶液等強堿溶液中，氯水褪色：

B. 新制氯水中滴加紫色石蕊試液時，溶液先變紅色，后褪色，是鹽酸的強酸性和次氯酸的強氧化性共同作用的結(jié)果。 ③氯水中次氯酸的強氧化性。
新制氯水起漂白作用時，是由于HClO的強氧化性將色素氧化使之褪色的結(jié)果，也是Cl₂的漂白、殺菌、消毒作用必須有水存在的根本原因。
④氯水中鹽酸的強酸性。
在AgNO₃溶液中滴加適量的氯水，有白色沉淀生成。是氯水中的HCl與AgNO₃作用的結(jié)果。
⑤氯水中鹽酸的強酸性和氯氣的強氧化性共同起作用。
向氯水中加鎂粉、鋁粉等活潑金屬時，可觀察到氯水顏色褪去且有氣泡冒出，氯水中的Cl₂和HCl與鎂、鋁共同作用的結(jié)果。

有關(guān)氯水問題的分析方法：

1．氯水性質(zhì)的多樣性
氯氣溶于水形成的溶液叫氯水，新制的氯水呈淺黃綠色，有刺激性氣味。氯水中存在三個平衡：，，。所以，在氯水中存在三種分子：Cl₂、 H₂O、HClO；四種離子：H⁺、Cl^-、ClO^-及少量OH^-。由于在光照條件下HClO可分解，故久置的氯水為鹽酸。
(1)氯水的性質(zhì)氯水在與不同物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時，表現(xiàn)出成分的復(fù)雜性和性質(zhì)的多樣性。

說明：
①氯水通�，F(xiàn)用現(xiàn)制，可短時間密封保存于棕色試劑瓶中(見光或受熱易分解的物質(zhì)均保存在棕色試劑瓶中)；
②Cl：使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后褪色。
(2)新制氯水、久置氯水、液氯的區(qū)別

外界因素對平衡的影響:

鹵離子的檢驗方法：

1.銀鹽法：

特別提醒：加入稀HNO₃的目的是防止CO₃^2-、 PO₄^3-等離子的干擾。有關(guān)反應(yīng)為：

2．置換一萃取法

3．置換一淀粉法檢驗I^-

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