鎂：

化學(xué)式Mg，它是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一，原子結(jié)構(gòu)示意圖：。

氧化鎂：

化學(xué)式MgO是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在于自然界中，是冶鎂的原料。

氫氧化鎂：

化學(xué)式Mg(OH)₂，式量58.32。白色無定形粉末。難溶于水，易溶于稀酸和銨鹽溶液。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)，呈堿性。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。用做分析試劑，還用于制藥工業(yè)。氧化鎂跟水反應(yīng)可得氫氧化鎂。

鎂及其化合物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：

	物理性質(zhì)	化學(xué)性質(zhì)
Mg	銀白色固體，密度1.738g?cm3-，熔點645℃，沸點1090℃，導(dǎo)電導(dǎo)熱性較好，延展性較好	①鎂和鋁兩元素的原子最外層分別有2個和3個電子。在參加化學(xué)反應(yīng)時，容易失去最外層電子成為陽離子，表現(xiàn)還原性。 Mg-2e-==Mg2+ ②鎂與非金屬反應(yīng) O2+2Mg2MgO Cl2+MgMgCl2 S+MgMgS 3Mg+N2Mg3N2 說明在常溫下，鎂能與空氣里的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜，從而使金屬失去光澤。由于這層氧化物薄膜能阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂有抗腐蝕性。 ③鎂與酸反應(yīng) 2HCl+Mg==MgCl2+H2↑ 2H++Mg==Mg2++H2↑ 鎂跟硝酸、濃硫酸反應(yīng)時，硝酸中的氮元素、硫酸中的硫元素被還原，不生成氫氣。 ④鎂跟某些氧化物反應(yīng) 2Mg+CO2C+2MgO ⑤鎂跟水反應(yīng) Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑ 說明:鎂跟冷水反應(yīng)非常緩慢.
MgO	白色固體，離子化合物，熔點為3073K，硬度（莫氏）為6.5，難溶于水的固體，熔點很高，是很好的耐火材料	典型的堿性氧化物，不能與水反應(yīng)
Mg（OH）2	白色難溶于水的固體，其水溶液中c(OH-)很小，可以使酚酞溶液變成淺紅色 Mg（OH）2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)	①可與酸反應(yīng)生成鹽和水，如Mg（OH）2+2HCl==MgCl2+2H2O ②熱穩(wěn)定性差，受熱容易分解 Mg（OH）2MgO+H2O

工業(yè)制備鎂:

電解熔融狀態(tài)的氯化鎂制取鎂
陽極反應(yīng)：2Cl^--2e^-==Cl₂↑
陰極反應(yīng)：Mg²⁺+2e^-==Mg
總反應(yīng)：MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑
Mg²⁺+2Cl^-==Mg+Cl₂↑
說明氧化鎂比氯化鎂熔點高，為了降低能耗，工業(yè)電解制取鎂采用的原料是氯化鎂而不是氧化鎂。

氧化鎂的應(yīng)用：

氧化鎂可用于染料，油漆，玻璃，化學(xué)試劑，醫(yī)藥，食品添加劑等方面，工業(yè)上利用MgO熔點高的特點，制造耐火材料。

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