1、有關(guān)物質(zhì)的量(mol)的計(jì)算公式
(1)物質(zhì)的量(mol)
(2)物質(zhì)的量(mol)
(3)氣體物質(zhì)的量(mol)
(4)溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/L)×溶液體積(L)
2. 有關(guān)溶液的計(jì)算公式
(1)基本公式
①溶液密度(g/mL)
②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
③物質(zhì)的量濃度(mol/L)
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及溶液密度之間的關(guān)系：
①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
②物質(zhì)的量濃度
(3)溶液的稀釋與濃縮(各種物理量的單位必須一致)：
①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(即溶質(zhì)的質(zhì)量不變)
②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度=稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度[即c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)]
(4)任何一種電解質(zhì)溶液中：陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)=陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)(即整個(gè)溶液呈電中性)
3. 有關(guān)溶解度的計(jì)算公式(溶質(zhì)為不含結(jié)晶水的固體)
(1)基本公式：
②
(2)相同溫度下，溶解度(S)與飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w%)的關(guān)系：
(3)溫度不變，蒸發(fā)飽和溶液中的溶劑(水)，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：
(4)降低熱飽和溶液的溫度，析出晶體的質(zhì)量m的計(jì)算：
4. 平均摩爾質(zhì)量或平均式量的計(jì)算公式
(1)已知混合物的總質(zhì)量m(混)和總物質(zhì)的量n(混)：
說(shuō)明：這種求混合物平均摩爾質(zhì)量的方法，不僅適用于氣體，而且對(duì)固體或液體也同樣適用。
(2)已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體的密度ρ(混)：(混)
注意：該方法只適用于處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃，1.01×105pa)的混合氣體。
(3)已知同溫、同壓下，混合氣體的密度與另一氣體A的密度之比D(通常稱作相對(duì)密度)：,
5. 化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式
(1)某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率：
(2)對(duì)于下列反應(yīng)：Ma+nB=pC+qD , 有 v(A):v(B): v(C):v(D)=m:n:p:q
6. 化學(xué)平衡計(jì)算公式
對(duì)于可逆反應(yīng)：
(1)各物質(zhì)的變化量之比=方程式中相應(yīng)系數(shù)比
(2)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
表示為(設(shè)反應(yīng)正向進(jìn)行)：
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，
反應(yīng)物A(或B)的平衡轉(zhuǎn)化率(%)
說(shuō)明：計(jì)算式中反應(yīng)物各個(gè)量的單位可以是mol/L、mol，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)還可以是L或mL，但必須注意保持分子、分母中單位的一致性。
(4)阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的三個(gè)重要推論。
①恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總壓強(qiáng)與其總物質(zhì)的量成正比。
②恒溫、恒壓時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的總體積與其總物質(zhì)的量成正比。
③恒溫、恒容時(shí)：，即任何時(shí)刻反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量成正比。
(5)混合氣體的密度
6)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量Mr的計(jì)算。
其中M(A)、M(B)……分別是氣體A、B……的相對(duì)分子質(zhì)量;a%、b%……分別是氣體A、B……的體積(或摩爾)分?jǐn)?shù)。
7. 溶液的pH值計(jì)算公式
若c(H+)=10-nmol/L,則PH=n 若c(H+)=m×10-nmol/L,則PH=n-lgm
(2)任何水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)與c(OH -) 總是相等的，即：
(3)常溫時(shí)：
8. 有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律的計(jì)算公式
8.1 原子核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系
核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)
注意：陰離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶的電荷數(shù)
陽(yáng)離子：核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶的電荷數(shù)
8.2 質(zhì)量數(shù)(A)、質(zhì)子數(shù)(Z)、中子數(shù)(N)的關(guān)系A(chǔ)=Z+N
8.3 元素化合價(jià)與元素在周期表中的位置關(guān)系
(1)對(duì)于非金屬元素：最高正價(jià)+|最低負(fù)價(jià)|=8(對(duì)于氫元素，負(fù)價(jià)為-1，正價(jià)為+1)。
(2)主族元素的最高價(jià)=主族序數(shù)=主族元素的最外層電子數(shù)。
9. 烴的分子式的確定方法
(1)先求烴的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量，再依(最簡(jiǎn)式相對(duì)分子質(zhì)量)n=相對(duì)分子質(zhì)量，求得分子式。
(2)商余法：烴的相對(duì)分子質(zhì)量/12 ， 商為C原子數(shù)，余數(shù)為H原子數(shù)。
注意：一個(gè)C原子的質(zhì)量=12個(gè)H原子的質(zhì)量
10. 依含氧衍生物的相對(duì)分子質(zhì)量求算其分子式的方法
，所得的商為x，余數(shù)為y。
注意：1個(gè)CH4 原子團(tuán)的式量=1個(gè)O原子的相對(duì)原子質(zhì)量=16
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