“金屬活動(dòng)性順序”是初中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是中考化學(xué)的熱點(diǎn)考查內(nèi)容之一。從每年的中考試卷評(píng)析中可以發(fā)現(xiàn)：同學(xué)們?cè)趹?yīng)用相關(guān)知識(shí)解決問(wèn)題時(shí)屢有失誤。為幫助同學(xué)們了解這一考點(diǎn)的命題方向及題型，走出解題誤區(qū)，現(xiàn)結(jié)合各地中考試卷，將相關(guān)題型及解題注意事項(xiàng)小結(jié)如下：
【考點(diǎn)1】考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容
★知識(shí)鏈接：
由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K，活動(dòng)性最弱的金屬是Au，能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫(H)強(qiáng)，能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
◎例1、經(jīng)過(guò)課外學(xué)習(xí)，小明發(fā)現(xiàn)鎳（Ni）也能排入下列金屬活動(dòng)性順序中：K、________、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Ni、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
�。�1）用元素符號(hào)將上述金屬活動(dòng)性順序補(bǔ)充完整。
�。�2）已知鎳鹽中鎳元素顯+2價(jià)。寫出一個(gè)有金屬鎳參加的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
解析：本題主要考查金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容及其應(yīng)用，屬記憶及簡(jiǎn)單應(yīng)用考題。（1）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知：所缺金屬為Ca；（2）金屬Ni的活動(dòng)性比金屬銅、金屬汞強(qiáng)，所以金屬Ni能夠跟銅、汞等的可溶性鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。如：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu或Ni+Hg(NO3)2=Ni(NO3)2+Hg等。（只要合理并符合要求即可）
【考點(diǎn)2】考查金屬與酸之間的置換反應(yīng)
★知識(shí)鏈接：金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是：（1）金屬的位置:在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置要在氫(H)的前面；(2)酸要用無(wú)氧化性的酸，如鹽酸、稀硫酸等；（3）硝酸具有氧化性與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣，因而不發(fā)生置換反應(yīng)。
◎例2、下列除雜(括號(hào)內(nèi)的是雜質(zhì))所選試劑合理的是（）
A.Cu(Zn)稀鹽酸
B.CO2氣體(HCl)氫氧化鈉溶液
C.CuO(Cu)稀硫酸
D.Na24溶液(Na2CO3)氯化鋇溶液
解析：A中Cu與稀鹽酸不發(fā)生置換反應(yīng)，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)性順序中Cu位于H的后面，而Zn能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)而除去；選項(xiàng)C中CuO能與稀硫酸反應(yīng)，而Cu不與稀硫酸反應(yīng)，達(dá)不到除雜的目的；選項(xiàng)B、D中的雜質(zhì)及欲保留的物質(zhì)均能與所選試劑反應(yīng)，同樣達(dá)不到除雜的目的。因此，正確選項(xiàng)為A。
【考點(diǎn)3】考查金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)
★知識(shí)鏈接：金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：(1)金屬的位置:只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)；(2)特殊性:由于鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡邴}溶液中它們首先會(huì)與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣，因而不會(huì)置換出鹽中的金屬；(3)鹽必須溶于水；(4)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成+2價(jià)的亞鐵鹽，金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用+2價(jià)的亞鐵鹽；（5）同一金屬與不同的鹽反應(yīng)時(shí),該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng)；不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng)。
◎例3、某金屬加工廠生產(chǎn)過(guò)程中的廢液含有少量硝酸銀和硝酸銅，為回收利用資源和防止污染，該廠向廢液中加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生。則下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（）
A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鐵
B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有鐵和銅
C.濾液中一定有硝酸亞鐵，一定沒(méi)有硝酸銀和硝酸銅
D.濾液中一定有硝酸亞鐵，可能有硝酸銀和硝酸銅
解析：將鐵粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鐵粉先與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag；待Fe與硝酸銀溶液反應(yīng)完后，才與硝酸銅溶液反應(yīng)；向?yàn)V出的固體中加入少量稀鹽酸，無(wú)氣體產(chǎn)生說(shuō)明鐵沒(méi)有剩余，因此硝酸銀要么全部與鐵反應(yīng)，要么有剩余，即硝酸銅可能與鐵發(fā)生了反應(yīng)，也可能沒(méi)有與鐵反應(yīng)，正確答案為D。
【考點(diǎn)4】考查對(duì)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷
★知識(shí)鏈接：能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫(H)強(qiáng)；能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。
◎例4、為測(cè)定a、b、c三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，某同學(xué)將金屬a、b、c分別放入稀硫酸中，b溶解并產(chǎn)生氣泡，a、c不反應(yīng)；另將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c。據(jù)此分析，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?br />
A．b、a、cB．c、b、aC．b、c、aD．a(chǎn)、b、c
解析：金屬b放入稀硫酸中能溶解并產(chǎn)生氣泡，而金屬a、c卻不能，說(shuō)明金屬b的活動(dòng)性比金屬a、c強(qiáng)，將a放入c的硝酸鹽溶液中，a表面析出c，說(shuō)明金屬a的活動(dòng)性比金屬c強(qiáng)，因此三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篵?a?c，正確選項(xiàng)為A。
首頁(yè)上一頁(yè)12下一頁(yè)末頁(yè)共2頁(yè)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaozhong/832630.html
相關(guān)閱讀：高考化學(xué)復(fù)習(xí)要回歸課本進(jìn)行突破