(1)通過設(shè)計實驗的方式探究原電池的形成條件：①負(fù)極為較活潑金屬；正極為較不活潑金屬、石墨等②電極需要插入電解質(zhì)溶液中③必需形成閉合回路
(2)工作原理：負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；正極發(fā)生還原反應(yīng)；電子流向：負(fù)極
正極 探究過程:
(1)提出問題：化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化，化學(xué)能能否轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔苣�？哪些反�?yīng)能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�？化學(xué)能是怎樣轉(zhuǎn)化為電能的呢？化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的基本原理是什么？
思考結(jié)果：電流形成原因：電子的定向移動（負(fù)極失電子，化合價升高，正極得電子，化合價降低）
(2)猜想與假設(shè)：原電池構(gòu)成須有兩個電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液，氧化還原反應(yīng)與電極和導(dǎo)線之間須構(gòu)成閉合回路。
思考結(jié)果：電子由負(fù)極流向正極，電流由正極流向負(fù)極
(3)制定計劃：用Zn片、Cu片、稀H2SO4和導(dǎo)線來做實驗探究原電池的工作原理，具體步驟見進(jìn)行實驗一欄。
思考結(jié)果：1.連接導(dǎo)線前，鋅片上有氣泡，銅片上無氣泡；連接導(dǎo)線后，鋅片上氣泡減少，銅片上出現(xiàn)比較多的氣泡。 2.電流計的指針有一些偏轉(zhuǎn)。
(4)進(jìn)行實驗
實驗1.將Zn片插入稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
實驗2.將Cu片插入稀H2SO4中，觀察現(xiàn)象并解釋原因。
實驗3.取鋅片和銅片同時插入裝有稀H2SO4的燒杯中，觀察現(xiàn)象。
實驗4.用導(dǎo)線將插入稀H2SO4中的鋅片和銅片連接起來，觀察現(xiàn)象。
思考結(jié)果：4個實驗中實驗1有氣泡產(chǎn)生，實驗2沒有明顯現(xiàn)象，實驗3中銅片上沒有明顯現(xiàn)象，實驗4中大量氣泡在銅片上產(chǎn)生，鋅片逐漸溶解。
(5)收集證據(jù)：在導(dǎo)線間接入一個電流計來驗證猜想與假設(shè)是否正確。
思考結(jié)果：1.形成了以銅，鋅為電極，稀硫酸為電解液的原電池。 2.鋅是電子流出方，為負(fù)極；銅片為正極。
(6)解釋與結(jié)論：可以從電流計上看到，電流的方向是由銅片流向鋅片。電子帶負(fù)電荷，其流向與電流流向相反，因此，電子的流向是由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片的。把原電池失去電子一極叫負(fù)極，得到電子一極叫正極。電子流向是通過原電池的負(fù)極流向正極，較活潑金屬失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化劑從正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。這兩個反應(yīng)均是在電極上進(jìn)行的，我們稱之為“電極反應(yīng)”。
思考結(jié)果：原電池的構(gòu)成條件：第一，必須有電極。電極材料可以是活潑性不同的金屬或者是金屬與非金屬構(gòu)成。較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬為正極。第二，必須有電解質(zhì)溶液，第三，要有導(dǎo)線，形成閉合回路。
(7)反思與評價：原電池形成的條件：1.形成閉合回路；2.溶液中有自由移動的離子；3.不同活潑性的電極，能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)原電池的工作原理和構(gòu)成條件，其有利于生活，比如利用原電池原理來制備各種各樣的電池。還能利用所學(xué)知識來解釋生活中常見的一些現(xiàn)象，例如鋼鐵的腐蝕。
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