幾種重要的硫酸鹽：

的檢驗(yàn):

1．SO₄^2-的檢驗(yàn)
(1)原理：利用，具有不溶于鹽酸、硝酸的特性。
(2)試劑：可溶性鋇鹽溶液或溶液，鹽酸和稀硝酸。
(3)易出現(xiàn)的錯(cuò)誤：
①只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將、等判成SO₄^2-，此時(shí)上述離子會(huì)分別產(chǎn)生等白色沉淀.
②先加可溶性鹽，后酸化。誤將等判成SO₄^2-，如向待測(cè)液中先滴加溶液，再加鹽酸有白色沉淀生成便斷定含SO₄^2-。其錯(cuò)誤之處是未注意溶液中不含SO₄^2-而含Ag⁺或也會(huì)有同樣現(xiàn)象，因?yàn)?IMG style="WIDTH: 436px; HEIGHT: 25px; VERTICAL-ALIGN: middle" src="http://pic2.mofangge.com/upload/knowlageEx/05/1227/12272332215463439.png">
③試劑選擇錯(cuò)誤。誤將判成，如向待測(cè)液中滴加鹽酸酸化的溶液，或滴加硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀，使誤以為有,錯(cuò)在未注意在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可將氧化成。
(4)檢驗(yàn)的關(guān)鍵：既要注意試剎的選擇，義耍注意操作順序的優(yōu)化，全面考慮，綜合分析，正確推導(dǎo)，方能排除干擾離子。
(5)最佳檢驗(yàn)方法：

2．的檢驗(yàn)常用氣體法：(不能用硝酸等強(qiáng)氧化性酸)，生成能使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體。
3．的檢驗(yàn)
(1)氣體法：，所用酸必須是非強(qiáng)氧化性酸，可用稀鹽酸或稀硫酸，生成能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的氣體。
(2)沉淀法：，生成黑色沉淀；或，生成乳白色或黃色沉淀(溶液中)。

亞硫酸及亞硫酸鹽：

1．亞硫酸溶液中的微粒
SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，易分儲(chǔ)成SO2和H2O，因此SO2與H2O的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，用“”表示。
在亞硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四離子)：

2．亞硫酸的性質(zhì)
(1)亞硫酸的熱穩(wěn)定性
H2SO3極其不穩(wěn)定，只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。
(2)亞硫酸的氧化性和還原性
H2SO3遇到比它更強(qiáng)的氧化劑時(shí)，表現(xiàn)還原性。如：

H2SO3遇到比它更強(qiáng)的還原劑時(shí)，表現(xiàn)氧化性。如：

(3)亞硫酸的酸性
H2SO3是中強(qiáng)酸，在水溶液中分兩步電離：
。
由亞硫酸的組成和電離可知，亞硫酸對(duì)應(yīng)的鹽有正鹽和酸式鹽兩種，如。
3．亞硫酸鹽
等亞硫酸鹽易溶于水、易電離。

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