本資料對(duì)高考化學(xué)選擇題的一些最常見的題型的基本技巧作了個(gè)簡單總結(jié)，而化學(xué)鍵和晶體結(jié)構(gòu)，化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、分離、提純，以及其它雜題一般更偏向于對(duì)概念的記憶，這里就不再總結(jié)了。

還是要特別強(qiáng)調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的勝利，六分一道的選擇題是絕對(duì)不能隨意對(duì)待的！

1.離子共存

（1）Fe2+、S2-、I-、SO32-與H+和NO3-不共存

（2）HCO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等弱酸的酸式鹽離子在酸堿性情況下都不大量存在。HCO3-不能存在、水電離出的c(H+)或c(OH-)小于10-7 mol/L、與鋁片反應(yīng)放出氣體都表示溶液可能未酸性也可能為堿性。

（3）強(qiáng)酸性條件下弱酸的酸根如CH3COO-、HCOO-、C2O42-、F-、ClO-、CN-、CO32-、SO32-、PO43-、S2-、S2O32-等均不能大量存在。

（4）Ag+只能與NO3-、F-共存，CO32-、SiO32-、PO43-、SO32-、S2-只能與K+、Na+、NH4+共存

2. 離子方程式書寫

判斷的注意事項(xiàng)：（1）生成物之間是否還能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)，如HClO能氧化CaSO3。

（2）反應(yīng)物的用量問題，如NaHCO3+Ca(OH)2、Ca(HCO3)2+NaOH、NaHSO4+Ba(OH)2、

KAl(SO4)2+Ba(OH)2的反應(yīng)物用量不同時(shí)的不同方程式（NaHCO3+Ca(OH)2的反應(yīng)可以簡記為“小蘇打多則水多”，即NaHCO3過量時(shí)生成的H2O更多），以及溶液滴加、氣體通入時(shí)的過量問題（如過量CO2通入溶液會(huì)溶解碳酸鹽沉淀）。

（3）氧化還原反應(yīng)的先后順序，如Cl2與FeI2、FeBr2的反應(yīng)。

（4）反應(yīng)的本質(zhì)是否有誤，如電荷不平、該拆者不拆、不拆者拆開、反應(yīng)本身無法發(fā)生（如常溫下Fe、Al不與濃硝酸反應(yīng)）。

3. 元素周期律

（1）解題時(shí)可以用實(shí)際情況去代替題中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CO2、NO2、MgCl2等代替，然后根據(jù)實(shí)際情況快速判斷。

（2）多借助實(shí)際的例子，如HF很穩(wěn)定（氫化物穩(wěn)定性），HClO4是最強(qiáng)的酸（最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性），F(xiàn)的原子半徑最小（原子半徑），鹵素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體（F2、Cl2）到液體（Br2）再到固體（I2）及N、O、F易形成氫鍵（沸點(diǎn)）。

（3）明確原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律和它們與元素性質(zhì)的關(guān)系，一般陰離子的半徑比陽離子大，同種元素的離子的電荷越多半徑越�。ò霃紽e2+>Fe3+），金屬晶體與原子晶體中原子半徑越大的熔點(diǎn)越低。 下一頁 1 2 3 4
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