常見元素的單質(zhì)及其重要化合物
了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變的關(guān)系。重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。
1.ⅠA和ⅡA族元素??典型的金屬
(1)了解金屬鈉的物理性質(zhì),掌握鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)。
(2)從原子的核外電子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。
(3)以氫氧化鈉為例,了解重要的堿的性質(zhì)和用途。了解鈉的重要化合物。
【導(dǎo)讀】這部分歷來是高考的重點和難點。鈉及其化合物的性質(zhì),堿金屬元素性質(zhì)的比較,焰色反應(yīng)等都是考查重點。此外,還要注意差量法、守恒法等計算題的解題技巧。
【試題舉例】在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL濃度為0.5 mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是( )
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
【答案】C
【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)=0.08 L×0.5 mol/L=0.04 mol,若Na完全轉(zhuǎn)化為Na2O,其質(zhì)量為0.04 mol/2×62 g/mol=1.24 g;若完全轉(zhuǎn)化為Na2O2,為1.56 g;完全轉(zhuǎn)化為NaO2,為1.1 g。而1.56 g1.5 g1.24 g1.1 g,根據(jù)平均值原理,可判斷答案選C。
【試題舉例】(2006?北京)X、Y、Z、W四種化合物均由短周期元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。
請回答:
(1)W的電子式是____________________。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方式是________________________________________________________________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置(夾持固定裝置已略去)進(jìn)行實驗,裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀,裝置V中可收集到一種無色氣體。
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是____________________。
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物,在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的裝置V中氣體,該化合物的化學(xué)式是__________________,所需儀器裝置是__________________(從上圖選擇必要裝置,填寫編號)。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
【答案】(1)
(2)HCO3+OH-===CO23+H2O
(3)①Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑(或2NaHCO3+H2SO4===Na2SO4+2H2O+2CO2↑) Na2O2 ②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O===NaClO+NaCl+2NaHCO3
2.鹵族元素??典型的非金屬
(1)以氯為例,了解鹵族元素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。
(2)從原子的核外電子排布,理解鹵族元素(單質(zhì)、化合物)的相似性和遞變性。
(3)掌握氯氣的化學(xué)性質(zhì),了解幾種重要的含鹵素化合物的性質(zhì)和用途。
【導(dǎo)讀】應(yīng)該把鹵素放在典型非金屬的高度來重點復(fù)習(xí)。
【試題舉例】(2006?上海)已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣,現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球,反應(yīng)一段時間后,對圖中指定部位顏色描述正確的是( )
①
②
③
④
A
黃綠色
橙色
藍(lán)色
白色
B
無色
橙色
紫色
白色
C
黃綠色
橙色
藍(lán)色
無色
D
黃綠色
無色
紫色
白色
【答案】A
【解析】這是鹵素性質(zhì)的微型實驗。①的反應(yīng)為KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O,生成的Cl2為黃綠色的氣體;②的反應(yīng)為2NaBr+Cl2===2NaCl+Br2,Br2溶于水為橙色;③的反應(yīng)為2KI+Cl2===2KCl+I2,I2與淀粉作用出現(xiàn)藍(lán)色;④的反應(yīng)為Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O,白色棉球顏色沒有變化。
3.其他常見的非金屬元素(如:H、O、S、N、P、C、Si)
(1)了解這些元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。
(2)以Na2O2為例,了解過氧化物的性質(zhì)。
(3)掌握硫酸、硝酸的化學(xué)性質(zhì)。
(4)以硫酸為例,了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟效益問題。
(5)了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。
(6)初步了解常見化肥的基本性質(zhì)。
(7)了解硫、氮、碳的氧化物對大氣的污染及其防治。
(8)初步了解氟氯烴、含磷洗滌劑及粉塵對環(huán)境及人類健康的影響。
(9)初步了解生活用水的凈化及污水處理的基本原理。
4.其他常見的金屬(如:Fe、Al)
(1)了解金屬的通性及金屬冶煉的一般原理。初步了解金屬的回收和資源保護(hù)。
(2)掌握Fe和Al的化學(xué)性質(zhì)。
(3)了解常見金屬的活動順序。
(4)以Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化為例,理解變價金屬元素的氧化還原性。
(5)了解鋁的重要化合物。
(6)初步了解合金的概念。
5.了解在生活和生產(chǎn)中常見的無機化合物的性質(zhì)和用途。
6.以上各部分知識的綜合應(yīng)用。
【試題舉例】下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是( )
A.合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離,可加快正反應(yīng)速率,提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率
B.硫酸工業(yè)中,在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量
C.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法,可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進(jìn)入陽極室
D.電解精煉銅時,同一時間內(nèi)陽極溶液銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
【答案】D
【解析】A中分離液氨只能使逆反應(yīng)速度降低,未影響正反應(yīng)速度。B中熱交換裝置利用的是SO2催化氧化放出的熱量。C中Cl2在陽極生成。D電解精煉銅時陽極含有雜質(zhì),雜質(zhì)金屬如鐵能失去電子進(jìn)入溶液,同時銅離子得到電子在陰極析出,因此D正確。
【試題舉例】某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。
(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分:
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中
產(chǎn)生氣泡,析出疏松的紅色固體,溶液逐漸變?yōu)闊o色
反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用
紅色固體用蒸餾水洗滌后,置于潮濕空氣中
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]
按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)
置換反應(yīng):________________________________________________________________________;
化合反應(yīng):________________________________________________________________________。
(2)用石墨作電極,電解上述實驗分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是____________________。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是____________________。
(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來表示)________________________________。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是________________。
【答案】(1)2Al+6H+===2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu
2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3
(2)白色沉淀生成,后沉淀逐漸溶解至消失
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===AlO2+2H2O
(3)①3MnO2+4Al=(高溫)3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O
【解析】氯化銅中Cu2+發(fā)生水解使溶液顯酸性:Cu2++2H2O??Cu(OH)2↓+2H+,鋁會與酸反應(yīng)生成氫氣:2Al+6H+===2Al3++3H2↑,或與Cu2+發(fā)生置換反應(yīng):2Al+3Cu2+===2Al3++3Cu;生成的氯化鋁溶液電解,會生成氫氣、氯氣,水的電離平衡發(fā)生移動,還會使溶液顯堿性:2Cl-+2H2O===2OH-+H2↑+Cl2↑,生成的堿與鋁離子反應(yīng):Al3++3OH-===Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-===AlO2+2H2O;適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,可判斷H2O2被氧化為O2,該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+===Mn2++O2↑+2H2O。
【試題舉例】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
請回答下列問題:
(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為__________;XW的電子式為__________;
Z元素在周期表中的位置是__________。
(2)U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)__________。
①原子晶體 ②離子晶體 ③分子晶體 ④金屬晶體
(3)U、V、W形成的10電子氫化物中,U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式)__________;V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式)__________,用一個離子方程式加以證明____________________________。
(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________________,由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學(xué)式)__________。
【答案】(1)NN Mg2+[ ]2- 第四周期第Ⅷ族
(2)①③
(3)CH4 NH3 NH3+H3O+===NH4+H2O
(4)3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O===3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
有機化學(xué)基礎(chǔ)
1.了解有機化合物數(shù)目眾多和異構(gòu)現(xiàn)象普遍存在的本質(zhì)原因。
2.理解基團、官能團、同分異構(gòu)體、同系物等概念。能夠識別結(jié)構(gòu)式(結(jié)構(gòu)簡式)中各原子的連接次序和方式、基團和官能團。能夠辨認(rèn)同系物和列舉同分異構(gòu)體。了解烷烴的命名原則。
3.以一些典型的烴類化合物為例,了解有機化合物的基本碳架結(jié)構(gòu)。掌握各類烴(烷烴、烯烴、炔烴、芳香炔)中各種碳碳鍵、碳?xì)滏I的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
4.以一些典型的烴類衍生物(乙醇、溴乙烷、苯酚、甲醛、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羥基醛、氨基酸等)為例,了解官能團在化合物中的作用。掌握各主要官能團的性質(zhì)和主要化學(xué)反應(yīng)。
5.了解石油化工、農(nóng)副產(chǎn)品化工、資源綜合利用及污染和環(huán)保的概念。
6.了解在生活和生產(chǎn)中常見有機物的性質(zhì)和用途。
7.以葡萄糖為例,了解糖類的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
8.了解蛋白質(zhì)的基本組成和結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)和用途。
9.初步了解重要合成材料的主要品種的主要性質(zhì)和用途。理解由單體通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物的簡單原理。
10.通過上述各類化合物的化學(xué)反應(yīng),掌握有機反應(yīng)的主要類型。
11.綜合應(yīng)用各類化合物的不同性質(zhì),進(jìn)行區(qū)別、鑒定、分離、提純或推導(dǎo)未知物的結(jié)構(gòu)簡式。組合多個化合物的化學(xué)反應(yīng),合成具有指定結(jié)構(gòu)簡式的產(chǎn)物。
【導(dǎo)讀】本部分內(nèi)容近幾年來以選擇題和有機推斷為主。重點有:有機物的燃燒規(guī)律,有機反應(yīng)類型,官能團的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化,同分異構(gòu)體的書寫等。復(fù)習(xí)時要聯(lián)系生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)保等領(lǐng)域。
【試題舉例】仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律,判斷排列在第15位的烴的分子式是( )
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
……
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
【答案】B
【解析】觀察,序列中每3個一組,重復(fù)著CnH2n-2,CnH2n,CnH2n+2(假設(shè)n=m+1,第一組m=1)的分子式。第15位為第5組中的第3個,滿足CnH2n+2的分子式,且n=m+1=5+1=6,故分子式為C6H14。
【試題舉例】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關(guān)于這兩種有機化合物的說法正確的是( )
OHHOHOCOOH OHHOHOCOOH
A.兩種酸都能與溴水反應(yīng)
B.兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色
C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵
D.等物質(zhì)的量的兩種酸與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量相同
【答案】AD
【解析】莽草酸中含有碳碳雙鍵,能與溴水發(fā)生加成反應(yīng);鞣酸中酚羥基鄰位碳上有氫原子,能與溴水發(fā)生取代反應(yīng),選項A正確。莽草酸分子中無酚羥基,遇三氯化鐵溶液不顯色,選項B錯。鞣酸分子苯環(huán)中的碳碳鍵不是普通碳碳雙鍵,而是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵,選項C錯。1 mol莽草酸、鞣酸分別含有4 mol羥基,與足量金屬鈉反應(yīng)都可產(chǎn)生氫氣2 mol,選項D正確。
【試題舉例】下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機化合物。
根據(jù)上圖回答問題:
(1)D的化學(xué)名稱是__________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____________________。(有機物須用結(jié)構(gòu)簡式表示)
(3)B的分子式__________。A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________。
(4)符合下列3個條件的B的同分異構(gòu)體數(shù)目有__________個。
?)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu) ?)與B有相同官能團 ?)不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:________________________________________________________________________。
(5)G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途:____________________。
【答案】(1)乙醇
(2)CH3CH2OH+CH3COOH—→濃硫酸△CH3COOCH2CH3+H2O
(3)C9H10O3
CH2COOCH2CH3CH2OOCCH3 水解反應(yīng)
(4)3 COOHCHCH3OHCH3CHCOOHOHCOOHCH2CH2OH(任寫一個即可)
(5)nCH2===CH2—→催化劑加熱、加壓?CH2?CH2?
或CH2===CH2+H2O—→催化劑加熱、加壓CH3CH2OH(任寫一個即可)
Ⅲ.命題要求
要以能力測試為主導(dǎo),考查學(xué)生對所學(xué)相關(guān)課程基礎(chǔ)知識、基本技能的掌握程度和綜合運用所學(xué)知識分析、解決問題的能力。要重視理論聯(lián)系實際,關(guān)注科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展;要重視對考生科學(xué)素養(yǎng)的考查。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/934405.html
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