高考第二輪復習是進行專題訓練，分模塊掌握高中所學知識。在高考化學電解質溶液題型訓練中，大家首先要把基本概念理解到位，然后配合題型訓練更好地掌握模塊精髓。下面是小編整理的《2017高考化學電解質溶液題型訓練（含答案） 歷年化學電解質溶液真題》，供參考。
12017高考化學電解質溶液題型訓練真題
? 上述化學電解質溶液題型訓練紅色選項為正確答案
1高考化學電解質溶液題型訓練及答案
水的電離和溶液的酸堿性
1．[新課標全國卷Ⅱ]一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是()
A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol?L－1
B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1
C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O－4)
D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
2．[福建卷]下列關于0.10mol?L－1NaHCO3溶液的說法正確的是()
A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3
B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大
C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－3)＋c(CO2－3)
D.溫度升高，c(HCO－3)增大
3．[山東卷]研究氨氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)K1ΔH1<0(Ⅰ)2NO(g)＋Cl2
(g)2ClNO(g)K2ΔH2<0(Ⅱ)(1)4NO2(g)＋
2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝________(用K1、K2表示)。(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內(nèi)v(ClNO)＝7.5×10－3mol?L－1?min－1，則平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的轉化率α1＝________。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是________。(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L－1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO－3)、c(NO－2)和c(CH3COO－)由大到小的順序為_________。(已知HNO2電離常數(shù)Ka＝7.1×10－4mol?L－1，CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.7×10－5mol?L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。a．向溶液A中加適量水b．向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d．向溶液B中加適量NaOH
化學電解質溶液題型訓練：1.D 2.B
3．(1)K21K2(2)2.5×10－275%>不變升高溫度(3)c(NO－3)>c(NO－2)>c(CH3COO－)b、c
以上《2017高考化學電解質溶液題型訓練（含答案） 歷年化學電解質溶液真題》由小編整理。建議同學們在化學復習過程中多思考，多從做題中摸索并總結規(guī)律。答題時，字跡要清晰，萬一答錯只需要在錯誤答案上劃條斜線即可，并在指定位置寫上正確答案。
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