邢臺(tái)市第二中學(xué)許梅雪
離子反應(yīng)及離子方程式的書寫是中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)知識(shí)之一，離子方程式的書寫和判斷正誤是一類常用的考試題型，由于這類題目要涉及多方面的知識(shí)，題目涉及的物質(zhì)種類多，變化大，因此題目的思考容量較大，對(duì)考生思維的嚴(yán)密性有較高的要求。在每年的高考題中，離子方程式的知識(shí)出題率是100?，現(xiàn)就將判斷離子方程式正誤的注意事項(xiàng)歸納如下：
1.要注意是否違背反應(yīng)客觀事實(shí)
對(duì)于選擇題要判斷每個(gè)選項(xiàng)中的文字描述與相應(yīng)的離子方程式是否對(duì)應(yīng)，由于有的化合物有多種俗名，有的元素有多種變價(jià)，這些都會(huì)影響到判定結(jié)果的準(zhǔn)確性。
鐵和稀鹽酸的反應(yīng)不能寫成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑因?yàn)镠+只能將鐵氧化為Fe2+
向次氯酸鈣溶液中通入少量的二氧化硫，不能寫成Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO,因?yàn)镃lO-和SO2可發(fā)生氧化還原反應(yīng)
Fe(NO3)3溶液加入過(guò)量HI溶液，不能寫成2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由于溶液中有H+、NO3-相當(dāng)于HNO3將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)后的溶液中不存在Fe2+，實(shí)際是H+、NO3-將I-氧化為I2，氮的化合價(jià)降低。
2.準(zhǔn)確寫出離子方程式中的分子和離子
寫成化學(xué)式的有：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)的物質(zhì)、非電解質(zhì)、濃硫酸；寫成離子符號(hào)的有：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)可溶性鹽。
如：難電離的物質(zhì)包括弱酸（H3PO4H2SO3CH3COOHHCOOHH2CO3HFH2SHClOC6H5OH）、弱堿（氨水）和水寫分子式，濃鹽酸、濃硝酸寫離子式。
3.微溶物的處理
微溶的物質(zhì)作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是濁液寫化學(xué)式；若作為生成物一般寫化學(xué)式。
如：澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
石灰乳與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：
Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
4.要注意電荷是否守恒、電子是否守恒、質(zhì)量是否守恒
如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液，不能寫成：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O因?yàn)殡姾刹皇睾恪?br />
如:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O雖符合質(zhì)量守恒和電荷守恒但不符合電子守恒，也是錯(cuò)誤的。
5.看是否符合題設(shè)條件及要求
如：“過(guò)量”、“少量”、“等物質(zhì)的量”、“任意比”以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。
特別注意因?yàn)樗嵝裕篐2CO3>C6H5OH>HCO3-,苯酚鈉的溶液中無(wú)論通入少量還是過(guò)量的二氧化碳，產(chǎn)物都是苯酚和碳酸氫鈉。
氫氧化鈣與碳酸氫鈣反應(yīng)時(shí)無(wú)論比例如何，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
因量不同引起的不同離子反應(yīng)主要有兩類情況：
�、派傻漠a(chǎn)物可與過(guò)量的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)
如：氫氧化鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳
�、朴杏昧恳蟮乃崾禁}參加的反應(yīng)，量不足的物質(zhì)陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比一定與其化學(xué)式相符合；足量的物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不一定與其化學(xué)式相符。
如：碳酸氫鈉溶液中加入少量的澄清石灰水
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
碳酸氫鈉溶液中加入足量的澄清石灰水
HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
在考試中經(jīng)常出現(xiàn)有以下情況：
①碳酸氫鎂、碳酸氫鈣溶液中分別加入少量（過(guò)量）的氫氧化鈉溶液(注意氫氧化美的溶解度比碳酸鎂小)
②溴化亞鐵溶液通入少量（過(guò)量）的氯氣
�、鄣饣瘉嗚F溶液中通入少量（過(guò)量）的氯氣
④氫氧化鈉溶液中通入少量（過(guò)量）的二氧化碳（二氧化硫或硫化氫）
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