溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
用溶解度表示：

有關(guān)溶液的計算：

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)的比較:

	物質(zhì)的量的濃度	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
常用溶質(zhì)的量的單位	mol	g
常用溶液的量的單位	L	g
表達(dá)式	c(B)=n(B)/V	溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
特點(diǎn)	體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，但溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相同	質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的任何溶液中，所含溶質(zhì)的質(zhì)量相同，但溶質(zhì)的物質(zhì)的量不一定相同

物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）基本公式：
，c為溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度，單位mol?L-1，ρ為溶液密度，單位為g?cm^-3，ω為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g?mol^-1。
（2）公式的推導(dǎo)（按溶液體積為V升推導(dǎo)）

或

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又叫溶液的質(zhì)量百分比濃度。一般來說，（對大多數(shù)溶液）物質(zhì)的量濃度越大，溶液的密度越大，質(zhì)量百分比濃度也越大。但是，對于氨水、酒精溶液，物質(zhì)的量濃度越大，密度越小。

溶液的混合定律：

溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合：

⑴等體積混合

當(dāng)溶液的密度大于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉等多數(shù)溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
當(dāng)溶液的密度小于1mol/mL時，必然是溶液濃度越大，密度越小，（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

⑵等質(zhì)量混合

兩溶液等質(zhì)量混合時，（無論ρ>1g/mL還是ρ<1g/mL），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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