鐵元素：

在元素周期表中的位置：鐵的原子序數(shù)26，位于周期表中第四周期，第Ⅷ族。
(1)物理性質：銀白色、有金屬光澤，密度較大，熔點較高，硬度較小，具有導電、導熱、延展性，可被磁鐵吸引。
(2)化學性質：較活潑的金屬，+2、+3價兩種價態(tài)
①與強氧化劑反應(如：Cl₂ Br₂ 過量稀HNO₃)生成+3價鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(如S I₂ H⁺ Cu²⁺)生成+2價鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵的性質：

物理性質：鐵是黑色金屬，具有鐵磁性
鐵的化學性質：
①與強氧化劑反應(如：Cl_2、 Br₂ 、過量稀HNO₃)生成+3價鐵的化合物。如：


注：鐵常溫下在濃硫酸和濃硝酸中鈍化，但加熱可以反應，且被氧化成Fe³⁺
②與弱氧化劑反應(如S、 I₂ 、H⁺ 、Cu²⁺)生成+2價鐵的化合物，如：


③鐵與氧氣、水蒸氣反應生成Fe₃O₄(FeO·Fe₂O₃)

鐵與稀硝酸的反應：

鐵少量時：
鐵過量時：3Fe+8HNO₃==3Fe(NO₃)₂+2NO+4H₂O

兩式可通過2Fe³⁺+Fe==3Fe²⁺聯(lián)系起來。

注意：

鐵元素性質活潑，自然界中的鐵元素幾乎都是以化合態(tài)存在，只有在隕石中存在游離態(tài)的鐵元素。
過量的鐵與氯氣反應，不會生成FeCl₂，因為鐵還原三價鐵必須在水溶液中進行。
金屬與強氧化性酸反應，不會生成H₂。

化學性質：

鐵元素性質活潑，有較強的還原性。

鐵三角關系：

相關高中化學知識點：單質鈉

鈉的基本性質：

鈉元素的原子序數(shù)等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。鈉的原子結構示意圖為，故鈉的金屬性比較強，是很活潑的金屬材料。其單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。

鈉的物理性質：

鈉單質很軟，具有銀白色金屬光澤，是熱和電的良導體。鈉的密度比水小，比煤油大，熔點97.81℃，沸點882.9℃。
概括為：銀白軟輕低，熱電良導體。

鈉的化學性質：

鈉的原子結構示意圖為。
①與非金屬單質的反應
A. 與氧氣反應
(白色固體，不穩(wěn)定）（空氣中，鈉的切面由銀白色逐漸變暗的原因）
（淡黃色固體，較穩(wěn)定）
B. 與硫反應
2Na + S ==Na₂S (研磨時發(fā)生爆炸）
C. 與氯氣反應

②與水反應

主要實驗現(xiàn)象	對實驗現(xiàn)象的分析
浮在水面上	密度比水小
熔化成閃亮的小球	反應放熱，且鈉的熔點低
迅速游動	反應產生氣體（H2)
嘶嘶作響	反應劇烈
溶液呈紅色	反應生成NaOH，遇酚酞變紅

③與鹽溶液反應
鈉與鹽溶液反應，先考慮鈉與水反應生成氫氧化鈉，在考慮氫氧化鈉是否與鹽反應。
A. 投入NaCl溶液中，只有氫氣放出。2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑
B. 投入飽和NaCl溶液中，有氫氣放出，還有NaCl晶體析出(溫度不變)。
C. 投入NH₄Cl溶液中，有H₂和NH₃逸出。2Na+2NH₄Cl==2NaCl+2NH₃↑+H₂↑
D. 投入CuSO₄溶液中，有氣體放出和藍色沉淀生成。
2Na+2H₂O+CuSO₄==Na₂SO₄+Cu(OH)₂↓+H₂↑

如何正確取用鈉？

鈉具有很活潑的化學性質，易與很多物質反應，所以在取用鈉時一定要注意，千萬不能直接用手去拿，以免手被腐蝕，實驗剩余的鈉屑，絕對不可以隨意丟棄，而應放回到原瓶中。
正確做法：用鑷子取一小塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表層，觀察表面的顏色。實驗中剩余的鈉必須放回原瓶。

鈉露置在空氣中的一系列變化:

Na→Na₂O→NaOH→Na₂CO₃→Na₂CO₃·10H₂O→Na₂CO₃

鈉的保存、制取及用途 ：

①保存：由于金屬鈉的化學性質非�；顫�，易與空氣中的氧氣、水蒸氣反應，所以鈉要保存在煤油中。
②在實驗室中鈉塊的取用：用鑷子從試劑瓶中取出鈉塊，用濾紙吸凈表面上的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中。
③制�。�
④用途：
A. 工業(yè)上用Na作還原劑，用與冶煉金屬，如4Na+TiCl₄Ti+4NaCl
B. Na-K合金(液態(tài))用作原子反應堆的導熱劑。
C. 在電光源上，用鈉制造高壓鈉燈。

焰色反應：

焰色反應是化學上用來測試某種金屬是否存在在化合物的方法。其原理是每種元素都有其特別的光譜，顯示出不同的顏色。

焰色反應的操作：

先準備一支鉑絲，鈷藍玻璃及鹽或其溶液。 　　
把鉑絲浸在濃鹽酸中以清除先前余下的物質，再把鉑絲放在酒精燈焰（藍色火焰）中直至沒有顏色的變化。 　　
用蒸餾水或去離子水或純水沖洗鉑絲。 　　
用鉑絲接觸鹽或溶液，通過酒精燈焰（藍色火焰）中加熱。 　　
當鈉離子存在于所測試的溶液中，用鈷藍玻璃過濾鈉離子的焰色。 　　
最后將觀察焰色。鈉的焰色為明亮的金黃色火焰。

各種元素的顏色：

元素符號	離子元素	名稱	焰色
Ba	Ba2+	鋇	黃綠
Ca	Ca2+	鈣	磚紅
Cs	Cs+	銫	淺紫
Na	Na+	鈉	黃
Zn	Zn2+	鋅	藍綠
Fe(III)	Fe3+	鐵(III)	金黃
K	K+	鉀	淺紫（透過藍色鈷玻璃）
Li	Li+	鋰	深紅

堿金屬元素的性質：

1．氧化產物的特殊性。堿金屬在空氣中燃燒，只有Li氧化生成Li₂O；其余的生成過氧化物(如Na₂O₂)或更復雜的氧化物(如KO₂)。
2．堿金屬單質密度都較小，其中鋰的密度是所有金屬中最小的。
3．堿金屬單質熔點都較低，只有Li的熔點高于100℃。
4．鉀、鈉在常溫下為固態(tài)，但鉀鈉合金在常溫下為液態(tài)，可作為原子反應堆的導熱劑。
5．堿金屬單質通常保存在煤油中，但因鋰的密度小于煤油而只能保存在液體石蠟中或封存在固體石蠟中。
6．一般說，酸式鹽較正鹽溶解度大，但NaHCO₃卻比Na₂CO₃溶解度小。
7．試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原瓶，但ⅠA族金屬Na、K等除外。
8．一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬，但非�；顫姷慕饘貼a、K等除外。
9．Fr是放射性元素，所以在自然界中不存在。

相關高中化學知識點：單質鋁

鋁的主要性質：

物理性質：
鋁是銀白色，具有金屬光澤的固體，硬度較小，具有良好的導電性、導熱性和延展性。
化學性質：
活潑金屬，具有較強的還原性；常溫下鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化；既可以與酸反應又可以與堿反應。
(1)與氧氣反應：（純氧中發(fā)出耀眼的白光）
(2)與Cl₂ 、S 、N₂反應：
(Al₂S₃在溶液中完全雙水解)

(AlN與水反應生成Al(OH)₃和NH₃↑)
(3)與水反應：
(4)與酸反應：
(5)與堿的反應：
(6)鋁熱反應：2Al＋Fe₂O₃=(高溫)=Al₂O₃＋2Fe
鋁的用途
純鋁制作導線，鋁合金用于制造飛機、汽車、生活用品等。

鋁的特殊性質：

鋁既能與酸反應，也能與強堿反應。
鋁與酸反應：鋁與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化，2Al＋6HCl==2AlCl₃+3H₂↑
鋁與堿反應：2Al＋2NaOH＋2H₂O==2NaAlO₂＋3H₂↑

鋁熱反應：

鋁熱法是一種利用鋁的還原性獲得高熔點金屬單質的方法。此種反應被稱為鋁熱反應�！�
可簡單認為是鋁與某些金屬氧化物（如Fe₂O₃、Fe₃O₄、Cr₂O₃、V₂O₅等）或非金屬氧化物（如SiO₂等）在高熱條件下發(fā)生的反應�！� 　　
鋁熱反應常用于冶煉高熔點的金屬，并且它是一個放熱反應， 　　
其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。
其裝置如下圖所示：

鋁熱反應配平技巧：

取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe₃O₄前應為3Al₂O₃前應為4，然后便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。

鎂鋁的化學性質比較：

單質	鎂	鋁
與非金屬反應	2Mg+O2=(點燃)=2MgO (發(fā)出耀眼白光) Mg+Cl2=(點燃)=MgCl2 3Mg+N2=(點燃)=Mg3N2	4Al+3O2=(加熱)=2Al2O3 2Al+3Cl2=(加熱)=2AlCl3 2Al+3S=(加熱)=Al2S3
與沸水反應	Mg+2H2O=(加熱)=Mg(OH)2+H2↑	不反應
與酸反應	Mg+2H+==Mg2++H2↑ 與稀硝酸反應生成Mg(NO3)2、NOx(或者N2、NH4NO3)、H2O	2Al+6H+==2Al3++3H2↑ 在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化
與氧化物反應	2Mg+CO2=(點燃)=2MgO+C (劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體)	2Al+Fe2O3=(高溫)=2Fe+Al2O3(鋁熱反應)
與鹽溶液反應	Mg+2NH4++2H2O==Mg2++2NH3·H2O+H2↑ Mg+Cu2+==Mg2++Cu	2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
與強堿反應	不反應	2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑

鋁熱反應配平技巧：

取反應物和生成物中氧化物中兩邊氧的最小公倍數(shù)，即可快速配平，如8Al+3Fe₃O₄=4Al₂O₃+9Fe中，可取Fe₃O₄和Al₂O₃中氧的最小公倍數(shù)12，則Fe₃O₄前應為3Al₂O₃前應為4，底下便可得到Al為8，F(xiàn)e為9。

鋁與酸、堿反應的計算技巧：

鋁與酸、堿反應的實質都是，，所以根據(jù)得失電子守恒可知：，利用此關系可以方便地進行有關計算。

鋁與酸或堿溶液反應生成H₂的量的計算：

Al是我們中學階段學習的唯一既與H^＋反應也與OH^－反應的金屬，它與酸、堿反應既有相同點，也有不同點。

相同點：Al均被氧化成+3價，所以1molAl不論與H^＋還是與OH^－反應均生成3gH₂。
不同點：1molAl與H^＋反應消耗3molH^＋，而與OH^－反應只消耗1molOH^－，所以含有等物質的量的NaOH溶液和HCl溶液分別與足量的鋁反應時生成的氫氣的物質的量之比為3∶1。

“鋁三角”關系：

Al³⁺＋3OH^-===Al(OH)₃↓
Al(OH)₃＋OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
Al³⁺＋4OH^-===AlO₂^-＋2H₂O
AlO₂^-＋2H₂O＋CO₂===Al(OH)₃↓＋HCO₃^-
AlO₂^-+H⁺＋H₂O===Al(OH)₃↓
AlO₂^-+4H⁺===Al³⁺＋2H₂O

鈍化：

鋁、鐵在常溫下與濃硫酸發(fā)生鈍化，鈍化不是不反應，而是被氧化成一層致密的氧化物薄膜，恰恰說明金屬的活潑性。

相關高中化學知識點：61. 其它金屬及化合物（鋅、錳、鈣、金等）

鋅的單質及化合物:

①單質鋅：
物理性質：鋅化學符號是Zn，它的原子序數(shù)是30。鋅是一種藍白色金屬。密度為7.14克/立方厘米，熔點為419.5℃。在室溫下，性較脆；100～150℃時，變軟；超過200℃后，又變脆。鋅的化學性質活潑，在常溫下的空氣中，表面生成一層薄而致密的堿式碳酸鋅膜，可阻止進一步氧化。當溫度達到225℃后，鋅氧化激烈。燃燒時，發(fā)出藍綠色火焰。鋅易溶于酸，也易從溶液中置換金、銀、銅等。鋅的氧化膜熔點高，但金屬鋅熔點卻很低，所以在酒精燈上加熱鋅片，鋅片熔化變軟，卻不落下，正是因為氧化膜的作用。鋅是第四常見的金屬，僅次于鐵、鋁及銅。
化學性質：2Zn+O₂2ZnO Zn+X₂ZnX₂(X=F、Cl、Br、I) 3Zn+2PZn₃P₂ Zn+SZnS
②氫氧化鋅 Zn²⁺+2NaOH==Zn(OH)₂+2Na⁺ Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+H₂O Zn(OH)₂+2OH^-==[Zn(OH)₄]^2- Zn(OH)₂+4NH₃+2NH₄⁺==[Zn(NH₃)₄]²⁺+2H₂O Zn(OH)₂==ZnO+H₂O
[Zn(NH₃)₄]²⁺+2OH^-==Zn(OH)₂+4NH₃↑
③氯化鋅 ZnO+2HClZnCl₂+H₂O ZnCl₂+2H₂O===Zn(OH)Cl+2HCl ZnCl₂+H₂O=H₂[ZnCl₂(OH)₂] FeO+H₂[ZnCl₂(OH)₂]==Fe[ZnCl₂(OH)]₂+H₂O Zn+CuCl₂=ZnCl₂+Cu
④硫化鋅 2ZnO+2S==2ZnS+O₂ Zn²⁺+(NH₄)₂S==ZnS+2NH₄⁺ ZnSO₄+BaS==ZnS+BaSO₄ Zn²⁺+H₂S==ZnS+2H⁺
⑤鋅的配合物(a)[Zn(NH₃)₄]²⁺、(b)[Zn(CN)₄]^2-

鈣的單質及化合物:

①單質鈣：活潑金屬
②氧化鈣：俗稱生石灰，白色塊狀固體；與水反應放出大量熱，塊狀固體變成粉末狀CaO+H₂O==Ca(OH)₂
③氫氧化鈣：俗稱熟石灰，常用來檢驗二氧化碳氣體Ca(OH)₂+CO₂==CaCO₃↓+H₂O
④碳酸鈣：俗稱石灰石，白色固體，不溶于水，常用的建筑材料，實驗室常用其和稀鹽酸反應制取二氧化碳CaCO₃+2HCl==CaCl₂+CO₂↑+H₂O

銀的單質及化合物:

①物理性質：銀是一種化學元素，化學符號Ag，原子序數(shù)47，是一種銀白色的貴金屬。銀性質穩(wěn)定，質軟富有延展性。導熱，導電率高，不易受酸堿的腐蝕
②化學性質：銀的特征氧化數(shù)為+1，其化學性質比銅差，常溫下，甚至加熱時也不與水和空氣中的氧作用。但當空氣中含有硫化氫時，銀的表面會失去銀白色的光澤，這是因為銀和空氣中的H₂S化合成黑色Ag₂S的緣故。其化學反應方程式為： 4Ag+H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O
銀不能與稀鹽酸或稀硫酸反應放出氫氣，但銀能溶解在硝酸或熱的濃硫酸中：2Ag+2H₂SO₄(濃)Ag₂SO₄+SO₂↑+2H₂O
銀在常溫下與鹵素反應很慢，在加熱的條件下即可生成鹵化物：
2Ag+F₂2AgF暗棕色
2Ag+Cl₂2AgCl白色
2Ag+Br₂2AgBr淡黃色
2Ag+I₂2AgI黃色
銀對硫有很強的親合勢，加熱時可以與硫直接化合成Ag₂S：2Ag+SAg₂S
銀易溶于硝酸和熱的濃硫酸，微溶于熱的稀硫酸而不溶于冷的稀硫酸。鹽酸和王水只能使銀表面發(fā)生氯化，而生成氯化銀薄膜。
銀具有很好的耐堿性能，不與堿金屬氫氧化物和堿金屬碳酸鹽發(fā)生作用。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/978981.html

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