五月已過，一年一度的高考大戰(zhàn)即將拉開帷幕。寒窗苦讀，只在今朝，相信很多同學早已胸有成竹，勝券在握。在離高考只有半個月的時間內(nèi)，我們也針對全國I卷理綜化學試題進行預測和分析，希望在最后的緊要關(guān)頭對廣大考生有所收獲。
從高考化學的考試說明來看，主體知識結(jié)構(gòu)和考查范圍并沒有太大的變化。除了相關(guān)知識點的表述有稍微改動之外，其他重點難點仍然基本保持不變。所以我們斷定，今年高考化學的命題方式，題型，分值與去年相比變化并不會太大，考查難度可能會稍稍高于去年整體水平。但是只要各位考生按部就班的復習，夯實基礎(chǔ)，回歸教材的原則，相信在今年的高考大戰(zhàn)中一定能夠獨占鰲頭，金榜題名。
預測一：選擇題突出生活實際，化學反應原理占主導
俗話說，好的開始是成功的一半。那么對于化學科目，做好選擇題，是獲得高分的必要條件。在高考真題中，7道選擇題目有3道題考查選修四的反應原理知識，第8題雖以化學與STSE的形式考查，但四個選項中的A、C都與鹽類水解有關(guān);第9題催化原理，活化能與反應熱的關(guān)系、化學反應速率的表示及關(guān)系。在歷年的高考題中均有考查，并且較以往的化學原理題來說，難度降低;第11題考查了難溶電解質(zhì)沉淀溶解平衡。這是近幾年高考化學中的重點知識，今年將繼續(xù)結(jié)合了難溶電解質(zhì)平衡圖象考察Ksp、重結(jié)晶、溶解度等知識。因此，選修四作為選修中唯一必修的教材來講，突出了其重要性和實用性。同時，選擇題部分也考查了同分異構(gòu)體、元素周期表、化學實驗基礎(chǔ)、元素化學部分的知識，沒有考查離子濃度部分內(nèi)容，也沒有出現(xiàn)有機物性質(zhì)的考查，著重增加了基礎(chǔ)知識。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對選擇題命題形式做如下預測：
7、化學與社會、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中正確的是
A.燃煤中加入CaO后可減少溫室氣體的排放量
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)，均屬于天然高分子化合物
C.漂 *** 、明礬均可用于飲用水處理，其化學原理相同
D.在全球每年被腐蝕的金屬中，電化學腐蝕比化學腐蝕所占比例高
【考查生活中的化學知識，意在考查考生利用所學知識解決實際問題的能力】
8、 下列指定反應的離子方程式正確的是()
A.Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H++ NO3- = Cu2++ NO2↑+ H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2- + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3-
【考查離子方程式的書寫原則，意在考查考生對離子反應發(fā)生條件的掌握能力】
9、 含碳原子個數(shù)為10或小于10的烷烴中，其一鹵代烷烴不存在同分異構(gòu)體的烷烴共有()
A. 2種 B. 3種C. 4種D. 5種
【考查烷烴同分異構(gòu)體及其一鹵代物的書寫技巧，意在考查考生對同分異構(gòu)體的辨別能力】
10、定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：
若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數(shù)為a %。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a %的是 ()
A.2 mol C和1mol BB.2 mol A、1 mol B和1 mol He
C.1 mol B和1 mol C D.2 mol A、3 mol B和3 mol C
【考查化學等效平衡的概念，意在考查考生對平衡原理應用的能力】
11. 25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是
A.0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：
c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
B.0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合(pH>7)：
c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C.0.1mol/L CH3COONa與0.1mol/L HCl溶液等體積混合：c(Cl-)= c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)
D.0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸)：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
【考查離子濃度大小的比較，意在考查考生對鹽類水解理解及辨析的能力】
12. 固體氧化燃料電池(SOFC)的工作原理如下圖所示，已知電池中電解質(zhì)為熔融固體氧化物，O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)說法合理的是( )
A.電極b為電池正極，電極反應式為O2+4e-+4H+===2H2O
B.固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
C.若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為H2+OH--2e-===H++H2O
D.若CH4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為CH4+4O2--8e-===CO2+2H2O
【考查燃料電池的反應原理，意在考查考生對原電池概念的理解能力】
13. 下述實驗不能達到預期實驗目的的是( )
【考查實驗操作和實驗原理，意在考查考生對實驗分析能力】
預測二：制備實驗亙古不變，工藝流程重現(xiàn)江湖
第二卷非選擇題共58分，全國卷中第26題依然延續(xù)連續(xù)三年的實驗考查模式，以有機制備為入手點，考查基本儀器的識別和使用、基本物質(zhì)的制備原理和制備流程、物質(zhì)分離和提純等內(nèi)容。與往年的題目一樣，來自于課本必修二的基本制備實驗稍作改變，難度較小;第27題題目形式新穎，以次磷酸(H3PO2)為載體，考察了弱電解質(zhì)電離方程式的書寫、氧化還原反應、鹽類水解、電化學相關(guān)知識。沒有出現(xiàn)傳統(tǒng)的工藝流程圖問題，難度降低;第28題依然是考查化學反應原理的大題，重點考查了化學反應熱效應以及蓋斯定律、化學平衡常數(shù)的概念及其計算，情景是學生熟悉的乙醇和乙烯為載體，要求考生利用圖表、進行數(shù)據(jù)分析判斷，提取有效信息，檢驗學生的化學信息運用能力。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對非選擇題部分的命題形式做如下預測：
26. (13分)對叔丁基苯酚
易溶于丙酮、苯等有機溶劑，微溶于水。可用于生產(chǎn)油溶性酚醛樹脂，還可用作阻聚劑和穩(wěn)定劑。實驗室以苯酚、叔丁基氯[(CH3)3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚的實驗步驟如下：
步驟1：按上圖組裝儀器，在X中加入3.0 mL叔丁基氯(過量)和1.61 g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解。
步驟2：向X中加入無水AlCl3固體作催化劑，不斷攪拌，有氣體放出。
步驟3：反應緩和后，向X中加入10 mL水和2 mL濃鹽酸，即有白色固體析出。
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，用石油醚重結(jié)晶，得對叔丁基苯酚2.0 g。
(1)儀器X的名稱為_______________。
(2)步驟2中發(fā)生主要反應的化學方程式為 ___________________________________，該反應的類型是____________________。
(3)圖中倒扣漏斗的作用是 ____________，檢驗該產(chǎn)物的方法為_________________。
(4)實驗結(jié)束后，對產(chǎn)品進行光譜鑒定結(jié)果如下。其中屬于紅外光譜的譜圖是 (填字母)。
(5)本實驗中，對叔丁基苯酚的產(chǎn)率為 ______。
【考查有機實驗制備，意在考查考生對有機基本反應、官能團性質(zhì)及表征手段的掌握能力】
27. (15分)K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工業(yè)的尾氣聯(lián)合制 備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下：
(1) 幾種鹽的溶解度見圖1。反應Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應后，進行__________、__________、洗滌 、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。
(2) 檢驗K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是 。
(3) 反應Ⅳ的化學方程式為__________。
(4) Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應的離子方程式為______________________。
(5) 圖2是煅燒MnSO4?H2O時剩余固體質(zhì)量與溫度的變化曲線。
①該曲線中B點所表示物質(zhì)的化學式為 。
②煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大，但當溫度超過1000℃時，再冷卻后，測得產(chǎn)物的總
錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因________________________________。
【考查元素化合物性質(zhì)，意在考查考生對工藝流程、分離提純方法的運用能力】
28. (15分)霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO2和NO，可獲得Na2S2O3和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：
⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為 。
⑵含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。
①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定濃度的CaCl2溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因： 。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式 。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce4+再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce4+從電解槽的 (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式 。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO2-的濃度為a g?L-1，要使1 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O2 L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))
【考查電解質(zhì)平衡及電化學知識，意在考查學生對生產(chǎn)生活實際問題的分析能力】
預測三：結(jié)構(gòu)新瓶舊酒，有機重在合成
在選做題部分中，大多數(shù)學生選擇的是37題的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)和38題的有機化學基礎(chǔ)。第37題以Al、Fe、Cu三種金屬為載體，考察了晶體、非晶體的區(qū)別，元素核外電子排布、配合物相關(guān)知識、雜化軌道知識、物質(zhì)沸點與性質(zhì)關(guān)系、晶胞相關(guān)計算的知識考察。以基本知識考察為主;第38題以陌生物質(zhì)入手，考查有機合成。所涉及的知識是有機化學中的基本知識，比如鹵代烴的消去反應，苯的硝化反應，有機物結(jié)構(gòu)式的確定，核磁共振氫譜等相關(guān)知識的考察。這兩道題的特點是考查方式較少，學生很容易復習并提分。需提醒的是有機出合成路線題的可能性較大，考生需要對這類題型加以練習，注意表達規(guī)范。根據(jù)高考命題的延續(xù)性和創(chuàng)新性原則，對選做題部分的命題形式做如下預測：
37、A、B、C、D、E、F均為周期表中前四周期的元素。請按要求回答下列問題。
(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
下列有關(guān)A、B的敘述不正確的是()
a 離子半徑A
c 單質(zhì)的熔點A>B d A、B的單質(zhì)均能與氧化物發(fā)生置換
e A的氧化物具有兩性 f A、B均能與氯元素構(gòu)成離子晶體
(2)C是地殼中含量最高的元素，C基態(tài)原子的電子排布式為_____________________。Cn-比D2+少1個電子層。二者構(gòu)成的晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖1所示)，晶體中一個D2+周圍和它最鄰近且等距離的D2+有__________________個。
(3)E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，則甘氨酸分子中E原子的雜化方式有_____________。E的一種單質(zhì)具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如右圖2。已知位于晶胞內(nèi)部的4個原子，均位于體對角線的 或 處，E-E鍵長為a pm，則E晶體的密度為_____________________g/cm3[](用含有NA 、a的式子表示)。已知冰晶胞中水分子的排列方式與E的這種晶體中原子的空間排列方式類似，原因是_____________________________。
(4) F與硒元素同周期，F(xiàn)位于p區(qū)中未成對電子最多的元素族中，F(xiàn)的價電子排布式為___________________________;FO33-離子的空間構(gòu)型為___________________;F第一電離能____________硒元素(填“>”或“
(1)乙酰丙酸中含有的官能團是羰基和_________(填官能團名稱)。
(2)下列關(guān)于有機物A的說法正確的是________(填字母序號)。
a.能發(fā)生加聚反應b.能與濃溴水反應標c.能發(fā)生消去反應d.能與H2發(fā)生加成反應
(3)A→B的化學方程式為_____________________。
(4)D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。
(5)C的分子式為_______________，符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有__________種。
①能發(fā)生銀鏡反應
(6)請用甲苯、乙烯為原料合成二苯甲酸乙二酯，寫出合成路線圖，無機試劑任選。
【考查有機基本反應、官能團的特點，考查了考生對信息的提取和應用能力】
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