眾所周知，高考試題的特點(diǎn)是重視基礎(chǔ)，凸顯能力。但能力不是與生俱來(lái)，而是在后天形成的。其中的“一題多解、一題多變、多題同解、錯(cuò)例眾評(píng)”是培養(yǎng)能力的重要途徑之一�！　�

　 　

【題目】　　

把3.84g銅投入到盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下收集到1.68L氣體時(shí)，金屬銅全部消耗。求參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量�！　�

1、【分析】　　

參加反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為n（Cu）=　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　=0.06mol；若銅發(fā)生的是下列反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。設(shè)生成NO2物質(zhì)的量為X,根據(jù)題意 1：2=0.06：X  X=0.12(mol)；而題中所給氣體的物質(zhì)的量為　 　　　=0.075mol。因此，可以推知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，肯定還生成了NO，即開始是濃硝酸與銅反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，后一段時(shí)間是銅與稀硝酸反應(yīng)。即后一段時(shí)間發(fā)生了下列反應(yīng)：3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 　　

【點(diǎn)評(píng)】　　

   解題的前提是審題，而審題的核心是思維。思維能力的培養(yǎng)要做題。但做題太多、太濫、食而不化只能是“背起磨子唱戲?費(fèi)力不討好”；同時(shí)“不吃三天齋，也想上西天”，不做一定數(shù)量的題是很難提高自己的思維能力。　　

　 　

2、解題方法　　

   方法一：代數(shù)法 設(shè)跟濃硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為X，跟稀硝酸反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為Y，可得　　

Cu ～ 4HNO3 ～ 2NO2              3Cu ～8HNO3 ～ 2NO　　

1      4       2              3     8       2　　

X      4X      2X             Y    　　　　     　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　依題意有   X + Y =　 　　　=0.06         解之得   X =0.026(mol)　　

           2X + 　　　　=　 　　　=0.075               Y=0.034(mol)　　

反應(yīng)硝酸總物質(zhì)的量為:n(HNO3)=4X +　 　　　= 4×0.026 + 　　　　×0.034=0.195(mol)�！　�

【點(diǎn)評(píng)】化學(xué)原理、數(shù)學(xué)處理或化學(xué)原理、物理知識(shí)、數(shù)學(xué)處理是解化學(xué)題的常用方法之一。在學(xué)習(xí)中，一定要帶疑做題、以疑促思；寄神于題，題神合一。這樣做，你的平時(shí)學(xué)習(xí)就是在做“長(zhǎng)江撒下香餌釣，準(zhǔn)備金鉤釣巨鰲”�！　�

　 　

方法二、整體觀察法  　　

從Cu+4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O, 3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 兩個(gè)化學(xué)方程式可以看出，無(wú)論是銅跟濃硝酸反應(yīng)，還是跟稀硝酸反應(yīng)，硝酸所起的作用為兩個(gè)：一是起酸的作用，與金屬陽(yáng)離子生成鹽Cu(NO3)2 ；另一部分是起氧化劑的作用，本身被還原。從Cu(NO3)2的配比可以看出：銅離子與硝酸根離子的配比關(guān)系是n(Cu2+):n(NO3-)=1：2；被還原的HNO3 無(wú)論是被還原成NO2還是NO都存在n(HNO3) ～n(NO2)～n(NO )的等量關(guān)系。因此，可知參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=　 　　　×2＋　 　　　=0.195(mol)　　

【點(diǎn)評(píng)】在考場(chǎng)上，不小同學(xué)一見到計(jì)算題,喜歡拿起筆來(lái)就做,表面上看,似乎爭(zhēng)取了時(shí)間，實(shí)際上是要沒有審清題意，沒有找到解題的最優(yōu)方法的情況下做題，表面上看，你是乎爭(zhēng)取了時(shí)間，但結(jié)果，你是“背起磨子唱戲，費(fèi)力不討好”。因?yàn)�，很多情況下，動(dòng)腦比動(dòng)手更快。　　

　 　

方法三、原子守恒法　　

   從原子守恒角度分析，硝酸反應(yīng)后生成Cu(NO3)2、NO2、NO ，參加反應(yīng)的氮原子的物質(zhì)的量與反應(yīng)后生成物中氮原子的物質(zhì)的量守恒，所以得到：　　

n(N參加反應(yīng)的硝酸中氮原子) = n(N反應(yīng)后生成物中的氮原子)= n(HNO3)=　 　　　×2＋　 　　　=0.195(mol)�！　�

【點(diǎn)評(píng)】質(zhì)量守恒、電子得失守恒、電荷守恒、能量守恒是解題中經(jīng)常用到的四大守恒。一些同學(xué)平時(shí)也知道。但問題是“聰明一世、糊涂一時(shí)”，到了考試時(shí)就不知道如何活用方法。除了心理因素之外，重要的一點(diǎn)，就是缺乏做題前的分析，做題后的反思。中國(guó)武術(shù)上有一句名言：“拳只表其力，心才達(dá)其意”因此，做題時(shí)要用心思考，否則，高考時(shí)只能是“周朗妙計(jì)安天下，賠了夫人又折兵” �！　�

解法四、電子得失守恒法　　

根據(jù)HNO3→NO 得電子3；HNO3→NO2 得電子數(shù)為1。設(shè)生成NO2物質(zhì)的量為X，則生成NO物質(zhì)的量為　 　　�。璛；得X×1+（　 　　　-X）×3 = 2×　 　　　，解之得X=0.0525(mol)。NO物質(zhì)的量為　 　　　 - X=0.075 -0.0525 = 0.0225(mol)�！　�

又設(shè)作為濃硫酸參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為Y1，作為稀硝酸參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為Y2，得到以下關(guān)系式　　

4HNO3 ～ 2NO2                 8HNO3 ～ 2NO　　

   4        2                    8       2　　

   Y1              0.0525               Y2             0.0225  　　

解之Y1  =0.105(mol)   Y2 =0.0900 (mol) 　　

 消耗硝酸的物質(zhì)的量n(HNO3)= 0.105＋0.0900=0.195(mol)　　

【點(diǎn)評(píng)】以上四種解法是“八仙飄海,各顯神通”。這種一題多解，可培養(yǎng)發(fā)散思維；而其中的每一種解題方法，又可以作為某一類題的同解。如電子得失守恒法就是氧化還原反應(yīng)類型題的“同解”。這種多題同解，又可以培養(yǎng)聚斂思維，并能免受題海之苦。總之，只要加強(qiáng)平時(shí)的有目的的訓(xùn)練，到了將來(lái)高考時(shí)，無(wú)論遇到什么情況，你將會(huì)上演一出《三國(guó)演義》“煮酒論英雄”描述的“巧借聞雷來(lái)掩飾，隨機(jī)應(yīng)變勝于神”。　

本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaozhong/997415.html

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