山西大學(xué)附中高二月考試 總分 100分 時(shí)間 90分鐘 第Ⅰ卷 單項(xiàng)選擇題（0分）．長(zhǎng)周期元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法不正確的是 ( ) A．第9列元素中沒有非金屬 B．第15列元素的原子最外層電子的排布是ns2np3 C．最外層電子排布為ns2的元素都在第2列 D．第10、11列元素分別處在d區(qū)和ds區(qū). 下列物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是(　　)A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl．下列描述中正確的是(　　)A．CS2為V形的極性分子B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．CO32-是等電子體 D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3�、�1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列原子的價(jià)電子排布中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3　④3s23p4，對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是③C.某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽離子是X3＋D. ①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④．下列各組P、Q原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　　)A．P原子：最外電子層1s2��；　Q原子：最外電子層2s2B．P原子：M電子層上有2個(gè)電子 ； Q原子：N電子層上有2個(gè)電子C．P原子：2p能級(jí)上有1個(gè)未成對(duì)電子 ； Q原子：3p能級(jí)上也有1個(gè)未成對(duì)電子D．P原子:最外電子層L層上只有一個(gè)空軌道 ；Q原子:最外電子層M層上也只有一個(gè)空軌道. 下列說法正確的是（ ）A. 基態(tài)原子O層只有2個(gè)電子，則該原子層的電子數(shù)肯定為8或18個(gè)B. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對(duì)電子C. R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：① RO、② RO D. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個(gè)電子的是Be7．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對(duì)NCl3的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．分子中的所有原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．分子中N—C1鍵鍵長(zhǎng)與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長(zhǎng)相等C. NCl3分子是平面三角形非極性分子D. NBr3 比NCl3 易揮發(fā)．下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是(　　)A. 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點(diǎn)反常, 且沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠F>H2O>NH3B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C. 在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時(shí)均有氫鍵, 且氫鍵的數(shù)目依次增多. 下列說法中正確的是(　　)A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)性質(zhì)相同D．共價(jià)鍵的方向性決定了原子在形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼．磷酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學(xué)式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是 (　　) A．Na5P3O10 7 mol B．Na3H2P3O10 8 molC．Na5P3O10 9 mol D．Na2H3P3O10 12 mol1下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)13．以下微粒含配位鍵的是(　　)①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部. 晶體具有各向異性。如藍(lán)晶石(Al2O3?SiO2)在不同方向上的硬度不同又如石墨與層垂直方向上的電導(dǎo)率和與層平行方向上的電導(dǎo)率之比為1:1000。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是 ①硬度�、趯�(dǎo)熱性�、蹖�(dǎo)電性　④光學(xué)性質(zhì) (　　)A.①③B.②④ C.①②③D.①②③④15．由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是(　　)A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O1. 下列敘述中不正確的是（ ） A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球密堆積 B．晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定 C．因?yàn)楣矁r(jià)鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原則 D．金屬銅和鎂均以ABAB方式密堆積. 下列說法正確的是(　　)A. 在含2 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB. 30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個(gè)二氧化硅分子C. 金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2D. 晶體硅、晶體氖均是由相應(yīng)原子直接構(gòu)成的原子晶體．圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個(gè)最近的NH核間距離為a cm，氯化銨的相對(duì)分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度(單位g?cm－3)為(　　)A. B. C. D. 19．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點(diǎn)表示碳原子，則它的化學(xué)式為（ ）　 A．TiC　　 B．TiC14 C．TiC7　　D．TiC1320. 據(jù)某科學(xué)雜志報(bào)道，國(guó)外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國(guó)傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測(cè)定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 (　　)A．該物質(zhì)有很高的熔點(diǎn)、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1200 g/mol第Ⅱ卷 非選擇題（0分）（分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2�；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列元素的符號(hào)：A _________ B__________ C __________ （）用元素符號(hào)表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最的元素是______，電負(fù)性最大的元素是_______。（）D的氫化物比C的氫化物的沸點(diǎn)______（填"高"或"低"），原因________________（）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的________________，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了_________原理和_________。]22. (1分)在新材料領(lǐng)域，碳族元素有許多應(yīng)用，請(qǐng)用所學(xué)相關(guān)知識(shí)回答下列問題：(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個(gè)碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠__________結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對(duì)偏向C，SiH4中共用電子對(duì)偏向H，則C、Si、H的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開___________。CH4熔點(diǎn)SiH4 （填“高，原因是(3)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為___________，每個(gè)Ba2＋與_________個(gè)O2－配位。()氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。氮化碳每個(gè)碳原子與個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與個(gè)碳原子相連，化學(xué)式為___________。23. （11分）配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途。信息：[Ag(NH3)2] OH== [Ag(NH3)2]++OH—； [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 有兩種化合物，A：COCl3?5NH3?H2O；B：COCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體。 ⑴分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。 ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 ⑶沉淀過濾后，分別向?yàn)V液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH3)2] OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式： A ___________________，B _____________________。．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問題：Pt（NH3）2Cl2（）請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖淡黃色固體黃綠色固體（）淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性”或“非極性”）（）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。．(14分) ()在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有________（填序號(hào)，以下同），________，氫鍵的是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，①⑤五種物質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是__________________________。()A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，熔點(diǎn)為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．________；B.________；C.________；D.________。()下圖中A～D是中學(xué)化學(xué)教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請(qǐng)?zhí)顚懴鄳?yīng)物質(zhì)的名稱：A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。25．（9分）目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。市售LED片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族山西省山大附中高二3月月考化學(xué)試題
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/1020998.html

相關(guān)閱讀：高二年級(jí)上冊(cè)期末考試化學(xué)試卷及答案