山西大學附中高二月考試 總分 100分 時間 90分鐘 第Ⅰ卷 單項選擇題（0分）．長周期元素周期表共有18個縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說法不正確的是 ( ) A．第9列元素中沒有非金屬 B．第15列元素的原子最外層電子的排布是ns2np3 C．最外層電子排布為ns2的元素都在第2列 D．第10、11列元素分別處在d區(qū)和ds區(qū). 下列物質(zhì)中，化學鍵類型和分子空間構(gòu)型皆相同的是(　　)A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl．下列描述中正確的是(　　)A．CS2為V形的極性分子B．的空間構(gòu)型為平面三角形C．CO32-是等電子體 D．SiF4和的中心原子均為sp3雜化．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是(　　)A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2　②1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.下列原子的價電子排布中，①3s23p1　②3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，對應的第一電離能最大的是③C.某元素的逐級電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X3＋D. ①Na、K、Rb�、贜、P、As�、跲、S、Se�、躈a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④．下列各組P、Q原子中，彼此的化學性質(zhì)一定相似的是(　　)A．P原子：最外電子層1s2�。弧�Q原子：最外電子層2s2B．P原子：M電子層上有2個電子 ； Q原子：N電子層上有2個電子C．P原子：2p能級上有1個未成對電子 ； Q原子：3p能級上也有1個未成對電子D．P原子:最外電子層L層上只有一個空軌道 ；Q原子:最外電子層M層上也只有一個空軌道. 下列說法正確的是（ ）A. 基態(tài)原子O層只有2個電子，則該原子層的電子數(shù)肯定為8或18個B. 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有未成對電子C. R為第二周期元素，其原子具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的，它可能形成的含氧酸根離子有：① RO、② RO D. Li、Be、B三種元素的第一電離能（I1）差別不大，而I2差別很大，則三種原子中最難失去第二個電子的是Be7．通常情況下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構(gòu)型與氨分子相似，下列對NCl3的有關(guān)敘述正確的是 ( ) A．分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．分子中N—C1鍵鍵長與CCl4分子中C—Cl鍵鍵長相等C. NCl3分子是平面三角形非極性分子D. NBr3 比NCl3 易揮發(fā)．下列關(guān)于氫鍵的說法正確的是(　　)A. 由于氫鍵的作用,使NH3、H2O、HF的沸點反常, 且沸點高低順序為HF>H2O>NH3B. 氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C. 在固態(tài)水（冰）中，水分子間氫鍵數(shù)目增多，造成體積膨脹，密度減小D. 相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵, 且氫鍵的數(shù)目依次增多. 下列說法中正確的是(　　)A．在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B．烯烴比烷烴的化學性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵C．等電子體結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相同D．共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系．下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(　　) A．光氣(COCl2) B．六氟化硫 C．二氟化氙 D．三氟化硼．磷酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示 ，三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-O單鍵的物質(zhì)的量分別是 (　　) A．Na5P3O10 7 mol B．Na3H2P3O10 8 molC．Na5P3O10 9 mol D．Na2H3P3O10 12 mol1下列化合物中含有手性碳原子的是(　　)13．以下微粒含配位鍵的是(　　)①N2H5＋；②CH4；③OH－；④NH4＋；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OHA．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦ C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部. 晶體具有各向異性。如藍晶石(Al2O3?SiO2)在不同方向上的硬度不同又如石墨與層垂直方向上的電導率和與層平行方向上的電導率之比為1:1000。晶體各向異性的主要表現(xiàn)是 ①硬度�、趯�熱性�、蹖щ娦浴、芄鈱W性質(zhì) (　　)A.①③B.②④ C.①②③D.①②③④15．由下列各組的三種元素構(gòu)成的化合物中既有離子晶體，又有分子晶體的是(　　)A．H、O、C B．Na、S、O C．H、N、O D．H、S、O1. 下列敘述中不正確的是（ ） A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)為非等徑圓球密堆積 B．晶體盡量采取緊密堆積方式以使其變得比較穩(wěn)定 C．因為共價鍵有飽和性和方向性，所以原子晶體不遵循“緊密堆積”原則 D．金屬銅和鎂均以ABAB方式密堆積. 下列說法正確的是(　　)A. 在含2 mol Si—O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子的數(shù)目為4NAB. 30 g二氧化硅晶體中含有0.5NA個二氧化硅分子C. 金剛石晶體中，碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1∶2D. 晶體硅、晶體氖均是由相應原子直接構(gòu)成的原子晶體．圖是氯化銨晶體的晶胞，已知晶體中2個最近的NH核間距離為a cm，氯化銨的相對分子質(zhì)量為M，NA為阿伏加德羅常數(shù)，則氯化銨晶體的密度(單位g?cm－3)為(　　)A. B. C. D. 19．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如圖所示，其中圓圈表示鈦原子，黑點表示碳原子，則它的化學式為（ ）　 A．TiC　　 B．TiC14 C．TiC7　　D．TiC1320. 據(jù)某科學雜志報道，國外一研究所發(fā)現(xiàn)了一種新的球形分子，它的分子式為C60Si60，其分子結(jié)構(gòu)好似中國傳統(tǒng)工藝品“鏤雕”，經(jīng)測定其中包含C60，也有Si60結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是 (　　)A．該物質(zhì)有很高的熔點、很大的硬度B．該物質(zhì)形成的晶體屬分子晶體C．該物質(zhì)分子中Si60被包裹在C60里面 D．該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為1200 g/mol第Ⅱ卷 非選擇題（0分）（分）A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。回答下列問題：（1）寫出下列元素的符號：A _________ B__________ C __________ （）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最的元素是______，電負性最大的元素是_______。（）D的氫化物比C的氫化物的沸點______（填"高"或"低"），原因________________（）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的________________，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。（）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了_________原理和_________。]22. (1分)在新材料領(lǐng)域，碳族元素有許多應用，請用所學相關(guān)知識回答下列問題：(1)碳納米管由單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，每個碳原子通過________雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠__________結(jié)合在一起。(2)CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為____________。CH4熔點SiH4 （填“高，原因是(3)用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中Sn—Br鍵的鍵角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)，原因是___________________________________________(4)鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4＋處于立方晶胞頂點，Ba2＋處于晶胞中心，O2－處于晶胞棱邊中心。該化合物化學式為___________，每個Ba2＋與_________個O2－配位。()氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖，其中β-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。氮化碳每個碳原子與個氮原子相連，每個氮原子與個碳原子相連，化學式為___________。23. （11分）配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途。信息：[Ag(NH3)2] OH== [Ag(NH3)2]++OH—； [Ag(NH3)2]+ Ag++2NH3 有兩種化合物，A：COCl3?5NH3?H2O；B：COCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體。 ⑴分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠。 ⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。 ⑶沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半。又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag(NH3)2] OH”的書寫格式寫出A、B的化學式： A ___________________，B _____________________。．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：Pt（NH3）2Cl2（）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖淡黃色固體黃綠色固體（）淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填“極性”或“非極性”）（）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。．(14分) ()在①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石(NH4)2SO4，⑧乙醇中，由極性鍵形成的非極性分子有________（填序號，以下同），________，氫鍵的是________，屬于離子晶體的是________，屬于原子晶體的是________，①⑤五種物質(zhì)的熔點由高到低的順序是__________________________。()A、B、C、D為四種晶體，性質(zhì)如下：A．固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸B．能溶于CS2，不溶于水C．固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水D．固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃試推斷它們的晶體類型：A．________；B.________；C.________；D.________。()下圖中A～D是中學化學教科書上常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)模型，請?zhí)顚懴鄳�物質(zhì)的名稱：A．____________；B._____________；C.___________；D.____________。25．（9分）目前大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管(LED)。市售LED片，材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族山西省山大附中高二3月月考化學試題
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