第一學(xué)期期末聯(lián)合考試高二化學(xué)試題 (滿分：100分　時(shí)間：0分鐘)（選擇題共分）J/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在101KPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D.稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ2． COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H>0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是(　　)AB．①④⑥C．②③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥3．下列說法中正確的是(　　)A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C．凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生4．在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔHKcC．與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，消耗鹽酸體積Va>VcD．X的值接近7，但大于7．下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是(　　)A．氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)>c(NH)B．pH＝2的一元酸和pH＝12的一元強(qiáng)堿等體積混合：c (OH－)＝c(H＋)C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液:(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：＜＜D．0.1 mol?L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是(　　)A．pH＝1　鹽酸為介質(zhì)B．pH＝3　硫酸為介質(zhì)C．pH＝5　次氯酸為介質(zhì)D．pH＝12　氫氧化鈉為介質(zhì)．室溫時(shí)，下列溶液混合后，pH大于7的是(　　)A．0.1 mol/L的鹽酸和pH＝13的氫氧化鋇溶液等體積混合B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液和pH＝1的鹽酸等體積混合C．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合D．pH＝1的醋酸和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合．下列說法正確的是(　　)A．水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，僅改變濃度，若平衡移動(dòng)則平衡常數(shù)(K)一定改變D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無關(guān)．(　　)A．B．C．D．15．下圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是(　　)A．銅離子在銅片表面被還原B．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生．鐵鎳蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有關(guān)該電池的說法正確的是(　　)A．電池的負(fù)極為Ni2O3，正極為FeB．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液C．電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－D．電池充電時(shí)，陽極附近溶液的pH升高．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是(　　) A．純銀器表面在空氣中因發(fā)生電化學(xué)腐蝕漸漸變暗B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(　　)A．0.1 mol　　B．0.2 mol　　C．0.3 mol　　D．0.4 mol．下圖所示裝置中，已知電子由b極沿導(dǎo)線流向鋅。下列判斷正確的是(　　)A．該裝置中Cu極為陰極 B．一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少C．b極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H2－2e－＋2OH－===2H2OD．當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為32 g時(shí)，a極上消耗的O2的體積為5.6 L．原電池正、負(fù)電極的極性不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是(　　)A．由Fe、Cu與稀硫酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Fe－3e－===Fe3＋B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為Cu－2e－===Cu2＋(　　)．下列各裝置中都盛有0.1 mol?L－1的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相A．③①④② B．②①④③ C．①②③④ D．①②④③下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是A．0.1／L溶液的pＨ>1： CHCOO-+H+B．“球”浸泡在冷水中，顏色變淺2(g) N2O4 (g)，△H”、“”、“
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