沈陽二中——學(xué)年度上學(xué)期9月份 階段驗收高二（ 15 屆）化學(xué)試題 命題人：鄭洪營 楊威 審校人：鄭洪營 楊威說明：1.測試時間：90分鐘 總分：100分 2.客觀題涂在答題紙上，主觀題答在答題紙的相應(yīng)位置上 第Ⅰ卷 （54分） 一．選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分）1.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是 2.今有如下三個熱化學(xué)方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H= a KJ/mol H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H= b KJ/mol2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l）；△H= c KJ/mol關(guān)于它們的下列表述，正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng) B．a(chǎn)、b和c均為正值 C．反應(yīng)熱的關(guān)系：a=b D．反應(yīng)熱的關(guān)系：2b=c3.298K,101KPa 反應(yīng)(NH4)2CO3(s) = NH4HCO3(s) + NH3(g)△H= + 74.9 KJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是A．是焓減小的反應(yīng) B．是焓增大的反應(yīng) C．是熵減小的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)4．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是A．氯氣溶于水 B．氨氣溶于水 C．可充電電池的反應(yīng)如2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O D．工業(yè)合成氨5.可逆反應(yīng)2NO22 NO（g）+O2（g）在體積固定的密閉容器中達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2 單位時間內(nèi)生成nmolO2同時生成2n molNO 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) A： B：C： D：全部在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用A、B、C〔mol／(L?s)〕表示， 且A、B、C之間有以下關(guān)系：B=3vA，C=2vA，3C＝2B，則此反應(yīng)表示為：A．A()＋B() C(g) B．2A()＋2B() 3C(g)C．3A()＋B() 2C(g) D．A()＋3B() 2C(g)8.下列說法正確的是( ) A.氯水能導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì) B.碳酸鈣不溶于水，所以它是非電解質(zhì) C.固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電 D.膽礬雖不能導(dǎo)電，但它屬于電解質(zhì)9.在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是( )A.1 mol/L甲酸溶液中c(H＋)約為1×10－2 mol/LB.甲酸能與水以任意比例互溶C.10 mL 1 mol/L甲酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)D.甲酸的導(dǎo)電性比強酸溶液的導(dǎo)電性弱10.常溫下0.1 mol?L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )A.將溶液稀釋到原體積的10倍 B.加入適量的氫氧化鈉固體C.加入等體積0.2 mol?L－1鹽酸 D.提高溶液的溫度11.用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是A．? B．C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質(zhì)的量下列說法正確的是A.強電解質(zhì)的水溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強B.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì)，可溶性酸和具有極性鍵的化合物都是強電解質(zhì)T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（）所示，則下列結(jié)論正確的是在（t1+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．（t1+10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．T時，在相同容器中，若由0.3mol?L-1A、0.1?mol?L-1?B和0.4?mol?L-1?C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4?mol?L-1D．其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表物質(zhì)XYZ初始濃度/mol?L-10.10.20平衡濃度/mol?L-10.050.050.1下列說法的是A．反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增D．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常Q均大于0）①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= -Q kJ/mol②H2(g)+I2(g) 2HI(g); △H= +Q kJ/mol③2SO3(g)2SO2(g)+O2(g); △H= +Q kJ/molA．若X軸可能是壓強，Y軸是指平衡混合氣中一種生成物的百分含量 B．若X軸可能是壓強，Y軸是指平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量C．若X軸可能是溫度，Y軸是指平衡混合氣中一種反應(yīng)物的百分含量 D．若X軸可能是溫度，Y軸是指平衡混合氣中一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19．一帶有活塞的絕熱密閉容器中投入一定量A、B兩種氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g）+ B（g）= 2C（g），反應(yīng)過程中氣體總體積（V）與氣體總壓強（P）的變化曲線如右圖所示，則下列說法正確的是A．反應(yīng)后氣體總分子數(shù)增多B．反應(yīng)前后氣體的密度不變C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量20. pH＝l的兩種酸溶液A、B各1 mL，分別加水稀釋到1000 mL，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖，下列說法正確的是 ①若a＜4，則A、B 都是弱酸②稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強③若a＝4，則A是強酸，B是弱酸④A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等A．①④ B．②③ C．①③ D．②④.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性22.25 ℃時，在等體積的pH＝0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是()A．110B．15 C．120D．1104第Ⅱ卷 （46分） 23．(10分)（1）在溫度t℃時，某溶液中c(H+)=10-a mol?L-1，c(OH-)=10-b mol?L-1，已知a+b=12，則t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）常溫下，向某Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.0012②22.0018.0011③22.0022.007x = _____。Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。常溫下，向100mLpH=2的硫酸與硫酸鈉的混合溶液中，加入300mL上述Ba(OH)2溶液，沉淀正好達(dá)最大量，此時溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）；原混合溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為 。24. (8分)已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為 （填“A”或“B”）。25℃時，將＝8的NaOH溶液與＝5的溶液混合，若所得混合溶液的 ＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為 。95℃時，0.1 mol/L的NaOH溶液的pH值是 。95℃時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是= （用含b的代數(shù)式表示）,a+b_______14（填“”）。.(8分)有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液：(1)設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則關(guān)系是________(用“>”“
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