株洲市二中下學(xué)期高二年級期末考試試卷化學(xué)試題命題、審題：高二化學(xué)備課組 時量：90分鐘 分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64選擇題（每小題只有一個答案，每題3分，共48分）1．在pH=1的無色溶液中，下列離子能大量共存的是（ ）A．Fe2+、OH-、SO42-、MnO4-B．NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-C．K+、Mg2+、NO3－、SO42- D．Na+、Fe3+、Cl-、AlO2-2．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（ ）A．C6H12O6(葡萄糖aq)+6O2 → 6CO2+6H2O B．CH3COOH+KOH CH3COOK+H2O C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量3．下列說法正確的是( ) A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等B．在其他條件不變時，使用催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時，升高溫度可以使平衡向放熱反應(yīng)方向移動D．在其他條件不變時，增大壓強(qiáng)一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH最小的是（ �。� 　 A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4　D．(NH4)2SO45．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是（ ） A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極6．一定量的鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可采取的措施是( ) A．加入少量NaOH固體 B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4Cl固體 D．加入少量Na2CO3固體7．可以充分說明反應(yīng)（）+P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（ A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變B．反應(yīng)容器內(nèi)、P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1:1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化．可以將反應(yīng)Zn+Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池，下列4個電極反應(yīng)（　 ）①Br2 + 2e－ = 2Br- �、�2Br- - 2e－ = Br2 �、踆n ? 2e－ = Zn2+　 ④Zn2+ + 2e－ = Zn　 其中表示充電時的陽極反應(yīng)和放電時的負(fù)極反應(yīng)的分別是（ 　 ）　 A．③和①　　　 　 B．④和① 　　C．②和③　　　 D．②和①．將一定濃度的NaOH溶液加水稀釋，其pH值與加水的體積（V）的關(guān)系是（ ）10．某有機(jī)物的比例模型為，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是(　　)A．分子中可能含有羥基 B．分子中可能含有羧基C．分子中可能含有氨基 D．該物質(zhì)的分子式為C3H6O311．下列物質(zhì)溶解于水中，能促進(jìn)水的電離的是( ) A．H2SO4 B．Ba(OH)2 C．KNO3 D．Na2CO312．下列化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是（ ） A．CH3COO－ + H2OCH3COOH + OH－ B．NH4+ + H2ONH4OH + H+ C．CH3COOH + NaOHCH3COONa + H2O D．NaCl + H2ONaOH + HCl13．鍵線式可以簡明扼要的表示碳?xì)浠�合物，種鍵線式物質(zhì)是（ ）A．丁烷B．丙烷C．丁烯 D．丙烯14．把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH－（aq）．當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ） A．溶液中Ca2+數(shù)目 B．溶液中c(Ca2+)增大 C．溶液pH值不變 D．溶液pH值增大15．用惰性電極電解下列溶液，在陰、陽兩極生成氣體的體積比為1∶1的是( ) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液16．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol?L－1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ） A．c(K+)+c(H+) = c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－) B．c(HC2O4－)+c(C2O42－) = 0.1 mol?L－1C．c(C2O42－)
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