化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規(guī)律;創(chuàng)造新物質的科學。小編準備了高二上冊化學期末考試題，希望你喜歡。
度高二上冊化學期末考試題
說明：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。滿分100分，考試時間100分鐘。
2.答案寫在答題卡上，交卷時只交答題卡。
3.可能用到的相對原子質量：H— 1 N—14 O—16 Al—27
第Ⅰ卷 (選擇題 共50分)
(本卷共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列過程一定釋放出能量的是 ( )
A.化合反應 B.分解反應 C.分子拆成原子 D.原子結合成分子
2. 相同材質的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是 ( )
3.可逆反應N2+3H2 2NH3的正、逆反應速率可用各反應物和生成物濃度的變化來表示。下列各關系中能說明反應已達到平衡狀態(tài)的是 ( )
A.3v正(N2)=v正(H2) B.v正(N2)=v逆(NH3)
C.2v正(H2)=3v逆(NH3) D.v正(N2)=3v逆(H2)
4.現代大爆炸理論認為：天然元素源于氫氦等發(fā)生的原子核的融合反應。這于一百多年前，普魯特運用思辨性推測作出氫是所有元素之母的預言，恰好一致。下列說法正確的是( )
A.科學研究中若能以思辨性推測為核心，就能加快科學的進程
B.普魯特既然氫最輕，它就是其他一切元素之母的推理是符合邏輯的
C.一致是巧合，普魯特的預言沒有科學事實和理論支撐，只是一種猜測
D.現代大爆炸理論是解釋宇宙誕生的唯一正確的理論
5.如圖是溫度和壓強對反應X+Y 2Z的影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是 ( )
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應
B.X、Y、Z均為氣體
C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)
D.上述反應的逆反應0
6.升高溫度時，化學反應速率加快，主要原因是 ( )
A.分子運動速率加快，使該反應物分子的碰撞機會增多
B.反應物分子的能量增加，活化分子百分數增大，有效碰撞次數增多
C.該化學反應的過程是吸熱的
D.該化學 反應的過程是放熱的 6
7.下列各組離子因發(fā)生水解反應而不能大量共存的是 ( )
A.Ba2+、Cl-、Na+、SO42- B.AlO2-、K+、HCO3-、Cl-
C.OH-、Fe3+、NO3-、SO42- D.Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
8. 原子核外P能層和p能級可容納的最多電子數分別為 ( )
A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10
9 . 利用生活中常見的材料可以進行很多科學實驗，甚至制作出一些有實際應用價值的裝置來。下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅動玩具的電池的示意圖。該電池工作時，有關說法正確的是 ( )
A.鋁罐將逐漸被腐蝕
B.石墨顆粒和炭棒上發(fā)生的反應為:O2+4e-=2O2-
C.炭棒應與玩具電極的負極相連
D.該電池工作一段時間后炭棒和石墨顆粒的質量會減輕
10.對于化學反應能否自發(fā)進行，下列說法中不正確的是 ( )
A.若0，△S0，任何溫度下都能自發(fā)進行
B.若0，△S0，任何溫度下都不能自發(fā)進行
C.若0，△S0，低溫時可自發(fā)進行
D.若0，△S0，低溫時可自發(fā)進行
11.根據下列電子排布，處于激發(fā)態(tài)的原子是 ( )
A.1s22s22p6 B.1s22s22p63s1 C.[Ar]3d14s2 D.1s22s 23s1
12. 現有下列一些常見的儀器：①大、小燒杯，②容量瓶，③量筒，④環(huán)形玻璃攪拌棒，⑤試管，⑥溫度計，⑦蒸發(fā)皿，⑧托盤天平。在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中，不需要使用的儀器有 ( )
A.①②⑥⑦ B.②⑤⑦⑧ C. ②③⑦⑧ D.③④⑤⑦
13.鹽的水解程度大小可以用水解度來表示。關于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質的量占原來鹽總物質的量的百分數。若測得2L1molL-1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A-離子(A-表示一元酸根離子)的水解度是 ( )
A.0.01% B.0.1% C.0.2% D.1%
14.下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是 ( )
①已達平衡的反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動 ②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率增大 ③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動 ④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡不移動
A.①② B.①②③ C.②③④ D.①②③④
15.一定溫度下，下列敘述正確的是 ( )
A.向飽和AgCl水溶液中加入飽和NaCl溶液，c(Cl-)增大，AgCl的溶度積增大
B.將難溶電解質放入純水中，溶解達平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積
C.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解，重新達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變
D.AgCl的Ksp=1.810-10mol2L-2，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+與Cl-濃度的乘積等于1.810-10mol2L-2
16.蓋斯定律指出：化學反應的焓變只與各反應物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關，而與具體的反應途徑無關。物質A在一定條件下可發(fā)生一系列轉化，由圖判斷下列關系錯誤的是 ( )
A.AF，H=-H6
B.H1+H2+H3+H4+H5+H6=1
C. CF，|H|=|H1+H2+H6|
D.|H1+H2+H3|=|H4+H5+H6|
17.強酸與強堿稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，向1 L 0.5 mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃H2SO4、稀HNO3，則恰好完全反應時的熱效應H1、H2、H3的關系正確的是 ( )
A.H1H2H3 B.H1H3H2
C.H2H1H3 D.H1H3H2
18.反應N2O4(g) 2NO2(g) H=+57 kJmol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化如圖示曲線。下列說法正確的是 ( )
A.A、C兩點的反應速率：AC
B.A、C兩點氣體的顏色：A深、C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質量：AC
19.把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)
當向Ca(OH)2懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是 ( )
A.溶液中Ca2+數目不變 B.溶液pH不變
C.溶液中c(Ca2+)增大 D.溶液pH增大
20.鋼鐵在腐蝕過程中，下列變化可能發(fā)生的是 ( )
①鐵元素由+2價轉化為+3價 ②氧氣被還原 ③產生氫氣 ④Fe(OH)3失水生成Fe2O3xH2O
⑤雜質碳被氧化而除去
A.只有①② B.只有③④ C.只有①②③④ D.①②③④⑤
21.把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關系正確的是 ( )
A.c (CH3COO-)c (Na+) B.c (CH3COOH)+c (CH3COO-)=0.02mol/L
C.c (CH3COOH)c (CH3COO-) D.c (OH-)c (H+)
22.可以將反應Zn+Br2 = ZnBr2設計成蓄電池，下列4個電極反應：
①Br2 + 2e- = 2Br- ②2Br- - 2e - = Br2 ③Zn 2e- = Zn2+ ④Zn2+ + 2e- = Zn
其中表示充電時的陽極反應和放電時的負極反應的分別是 ( )
A.④和① B.②和① C.③和① D.②和③
23.將1 mol SO2和1mol O2通入一容積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。反應達到平衡時SO3為0.3 mol。若此時移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，則重新達到平衡后，SO3的物質的量 ( )
A.等于0.3 mol B.等于0.15 mol
C.小于0.15 mol D.大于0.15 mol，小于0.3 mol
24. 新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時，正極：FePO4+Li++e- = LiFePO4，負極：Li-e- = Li+。下列說法中正確的是 ( )
A.充電時動力電池上標注+的電極應與外接電源的正極相連
B.充電時電池反應為FePO4+Li++e- = LiFePO4
C.放電時電池內部Li+向負極 移動
D.放電時，在正極上Li+得電子被還原
25. 已知0.1 molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，則下列說法中正確的是 ( )
A.在N a2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B.在溶質物質的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)
D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)
第Ⅱ卷 (非選擇題 共50分)
(本卷共6小題，共50分。)
26.(6分)A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大兩個單位，C的質子數比B多4個，1 mol A的單質與酸反應，能置換出1 g H2，這時A轉化為具有與氖原子相同的電子層結構的離子。則A的原子結構示意圖為_______①________，B離子的核外電子排布式為________②________，C原子外圍電子的軌道表示式為_________③_______。
27.(8分) 在一定條件下，可逆反應：mA+nB pC達到平衡，若：
(1)A、B、C都是氣體，減小壓強，平衡向正反應方向移動，則m+n和p的關系是 。
(2)A、C是氣體，增加B的量，平衡不移動，則 B為 態(tài)。
(3)A、C是氣體，而且m+n=p，增大壓強可使平衡發(fā)生移動，則平衡移動的方向是 。
(4)加熱后，可使C的質量增加，則正反應是 反應(放熱或吸熱)。
28.(4分)某造紙廠排出的廢水，經取樣分析其中除了含有游離汞、纖維素以及其它的有機物外，其它成分為： c(Na+)=410-4mol/L，c(SO42-)=2.510-4mol/L， c(Cl-)=1.610-5 mol/L，c(NO3-)=1.410-5 mol/L，c(Ca2+)=1.510-5 mol/L，則該廢水的pH為__________。
29.(10分)實驗室有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液。
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定。5ykj.com
Ⅲ.重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下。
實驗編號NaOH溶液的濃度
(mol/L)滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積(mL)待測鹽酸溶液的體積
(mL)
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
(1)滴定達到終點的現象是 ① ，此時錐形瓶內溶液的pH范圍為 ② 。
(2)根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留兩位有效數字)。
(3)排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用下圖 的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。
(4)在上述實驗中，下列操作(其它操作正確)會造成測定結果偏高的有 (多選扣分)。
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液時，沒有等溶解液降至室溫就轉移至容量瓶中
E.配制NaOH標準溶液時，定容時仰視容量瓶的刻度線
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
30.(12分)由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，圖1表示該反應進行過程中能量(單位為kJmol1)的變化。
(1)寫出該反應的熱化學方程式 。
(2)關于該反應的下列說法中，正確的是 。
A.△H0，△S B.△H0，△S0
C.△H0，△S D.△H0，△S0
(3)該反應的平衡常數K的表達式為： 。
(4) 溫度降低，平衡常數K (填增大、 不變或減小)。
(5)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 molCO2和3 molH2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v (H2)= 。
(6)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有 。
A.升高溫度 B.加入催化劑
C.將H2O(g)從體系中分離 D.充入He(g)，使體系總壓強增大
31.(10分)某同學用碳棒、純銅片、直流電源和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發(fā)生的反應：
Cu + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2
(1)請在右邊方框中畫出能夠實現這一反應的裝置圖。
(2)在設計實驗實際操作時，由于裝置連接不當，他看到了完全不同的
實驗現象：碳棒和銅片上均有無色氣泡產生，溶液并未變?yōu)樗{色。
請你分析其原因 ① 。
假設按照該方案進行實驗，且收集到碳棒上產生氣體體積為11. 2L
(標準狀況下)。則該過程中銅片上發(fā)生的反應式為 ② 。
此時要使溶液恢復到實驗前的狀態(tài)，需加入 ③ (寫出該物質的化學式)，其質量為 ④ 。
高二上冊化學期末考試題就為大家介紹到這里，希望對你有所幫助。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/1035487.html
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