化學一、選擇題(本題包括20小題，每小題3分，共60分；每小題只有一個選項符合題意)1．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是(　　)A．液態(tài)溴化氫 B．蔗糖C．鋁 D．稀硝酸2．在下列各說法中，正確的是(　　)A．ΔH>0表示放熱反應(yīng)，ΔHc(Na＋)C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全D．b、d點表示的溶液中均等于KC．－(5a－0.5b) kJ?mol－1 D．－(10a－b) kJ?mol－1第Ⅱ卷(非選擇題，共40分)二、非選擇題(本題包括4小題，共40分)21．(10分)為了研究化學反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學設(shè)計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應(yīng)為____________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量____________(填“高”或“低”)。(3)物質(zhì)中的化學能通過________釋放出來。(4)反應(yīng)物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。(5)寫出一個符合題中條件的化學方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。22．(12分)在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))(1)當反應(yīng)達到平衡時，N2和H2的濃度比是________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________，密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)(3)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。(4)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將________________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。23．(12分)現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不”)移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定”)。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)______pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(3)各取25 mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________V(乙)。24．(6分)已知在25 ℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為醋酸K＝1.75×10－5次氯酸K＝2.95×10－8碳酸K1＝4.30×10－7　K2＝5.61×10－11亞硫酸K1＝1.54×10－2　K2＝1.02×10－7(1)寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1＝____________________。(2)在相同條件下，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中堿性最強的是________。(3)若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl，下列量會變小的是________。a．c(CH3COO－)　b．c(H＋)　c．醋酸的電離平衡常數(shù)高二化學答案二：非選擇題24(1)(2)Na2CO3　c(Na＋)>c(HCO)>c(CO2－3)>c(OH－)>c(H＋)　(3)a　(4)b25．(1)酸是一種弱酸　(2)12　(3)
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