一、單選題(本題包括20小題，每小題2分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1.進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的下列儀器，用蒸餾水洗滌后立即使用，不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差
的是
A.酸式滴定管 B.錐形瓶 C.堿式滴定管 D.以上均不正確
2.在某溫度時(shí)，測(cè)得純水的c (H+)=2.0×10-7mol•L-1，則c(OH-)為
A.2.0×10-7 mol•L-1 B.0.5×10-7 mol•L-1
C. mol•L-1 D.c(OH-)無法確定
3.下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是
A.H2O + H2O H3O+ + OH- B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-
C.CO2 + H2O H2CO3 D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
4.同溫同濃度的條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離程度前者與后者之間的關(guān)系是
A.大于 B.小于 C.等于 D.不能確定
5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液 B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液
C.使石蕊試液呈紫色的溶液 D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液
6.在一定條件下的反應(yīng)N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △H<0達(dá)到平衡，下列變化既能加快反應(yīng)速率又能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
A.升溫 B.減壓 C.加壓 D.加催化劑
7.在一定溫度下， 恒容密閉容器中， 充入一定量的NO和O2， 發(fā)生反應(yīng)O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ， 反應(yīng)已達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.混合氣體的顏色不再變化 B.O2 、NO、NO2三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比為1∶2 ∶2
C.反應(yīng)混合物中各組分物質(zhì)的濃度相等 D.混合氣體的密度不再改變
8. 下列說法中錯(cuò)誤的是
A. 放熱反應(yīng)可能開始需要加熱才能發(fā)生
B. 只有達(dá)到活化能的分子才能發(fā)生有效碰撞
C. 燃煤火電廠能量轉(zhuǎn)換過程是：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能
D. 增加煉鐵高爐的高度，可以降低高爐氣中CO的含量
9.下列敘述正確的是
A.醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強(qiáng)
B.硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)
C.SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì)
D.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物
10.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
A.CH3COO-、 Cl- 、K+、 H+ B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+
C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+ D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+
11.右圖燒杯中均盛裝的是海水，
則下列說法正確的是
A.①中的鐵受腐蝕最慢
B.④中的鐵受腐蝕最快
C.②中C是正極，鐵發(fā)生析氫腐蝕
D.③中會(huì)有紅棕色沉淀產(chǎn)生
12.對(duì)于0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液，下列說法或列式正確的是
A.升高溫度，溶液pH升高 B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大
C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+) D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)
13.下列說法正確的是
A.將水加熱，Kw增大，pH不變
B.燃燒熱是指可燃物熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的△H
C.用25 mL堿式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液
D.用惰性電極電解足量的AgNO
O3溶液時(shí)，當(dāng)有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí)會(huì)析出21.6g銀
14.下列熱化學(xué)方程式書寫正確且對(duì)應(yīng)的△H與括號(hào)內(nèi)表述相符的是
A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃燒熱)
B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);
△H=-57.3kJ/mol(中和熱)
C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反應(yīng)熱)
D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反應(yīng)熱)
15. 在一密閉容器中充入一定量的N2和H2，經(jīng)測(cè)定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L•s)，則2s末NH3的濃度為
A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
16.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A.加入少量稀NaOH溶液 B.加入少量CH3COONa固體
C.加入少量NH4HSO4固體 D.加入少量Na2CO3濃溶液
17. 右圖為一原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法中，錯(cuò)誤的是
A.Cu電極為正極
B.原電池工作時(shí)，電子從Zn電極流出
C.原電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
D.鹽橋(瓊脂-飽和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液
18.在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。下列說法正確的是
A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B.通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.升高溫度， 減小 D.加入NaOH固體，溶液pH減小
19.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是
20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10?10，Ksp(AgI)=1.5×10?16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10?13，則下列難溶鹽的飽和溶液中， Ag+濃度大小順序正確的是 A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgI
C.AgBr >AgCl>AgI D.AgBr >AgI>AgCl
二、雙項(xiàng)選擇題(本題包括5小題，每題3分，共15分。每題有2個(gè)正確選項(xiàng)，未選、錯(cuò)選0分;有2個(gè)答案的選1個(gè)且正確給2分;全對(duì)給3分)
21.已知反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJ•mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量(Y)隨時(shí)間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是
A.溫度T2>T1
B.反應(yīng)達(dá)到平衡后放出99 kJ的熱量
C.Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D.反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小
22. 已知反應(yīng)：① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
② 稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B.右圖可表示①的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量
23.在一密閉燒瓶中注入NO2，在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H < 0，若把燒瓶置于100℃ 的沸水中，下列情況中不變的是
A.氣體的物質(zhì)的量 B.壓強(qiáng) C.質(zhì)量 D.密度
24.25℃時(shí)，0.1mol•L-1的某一元堿MOH溶液pH = 13，將它和某一元酸HA的溶液等體積混合
，混合后的溶液恰好為中性。下列判斷正確的是( )
A.HA溶液的pH一定為1 B.鹽MA可能水解
C.HA物質(zhì)的量濃度一定為0.1mol•L-1 D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)25. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列敘述正確的是
A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：
c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)
C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小
D.常溫下pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7
三、填空題(本題包括3題，共25分)
26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈 (填“酸”、“中”、“堿”)性，實(shí)驗(yàn)室
在配制AgNO3溶液時(shí)， 常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的
濃度，以 (填“促進(jìn)”、“抑制”)其水解。
(2)氯化鋁水溶液呈 性 ，原因是(用離子方程式表示)：
_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固
體產(chǎn)物是 _______ 。
(3)在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少的 ___________________。
原因是： _______________________________________________ (用離子方程式表示) 。
27.(8分)氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。(1)下圖是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 _______ 。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ • mol-1
2NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ • mol-1
則反應(yīng)CO(g) + O2(g) = CO2(g)的 △H = kJ • mol-1
(3)在固定體積的密閉容器中，1.0×103 kPa時(shí)，發(fā)生反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
△H<0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
① K1 K2(填寫“>”、“=”或“<”)
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填字母)
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2 b.NH3的濃度保持不變
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 d.混合氣體的密度保持不變
28.(8分)填寫下列空格：
(1)草木灰(含K2CO3)顯堿性的原因是(用離子方程式表示) ，所以 (填：“能”或“不能”)與銨態(tài)氮肥混合施用。
(2)室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(OH-)為 mol/L;把0.1mol/LHCl
與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2
的總量不變，可采取的措施_______________(填下列選項(xiàng)的序號(hào))
A.加醋酸鈉固體 B.加NH4Cl溶液 C.加BaCl2溶液 D.加氨水
(4)在25℃下，向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為
。
(已知25℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
四、實(shí)驗(yàn)題(共1小題，10分)
29.(10分)用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。有以下步驟：
(1) 配制待測(cè)液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制
1000mL溶液。除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有__________，__________;
(2) 滴定過程：
①盛裝0.10 mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______滴定管;
②滴定時(shí)雙眼應(yīng)注意觀察___________________________________;
(3) 誤差討論：(選填“偏高”、“偏低”或“無影響” )
① 用蒸餾水沖洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果__________;
② 在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測(cè)定結(jié)果__________;
③ 讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，測(cè)定結(jié)果____________;
④ 裝標(biāo)準(zhǔn)液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，測(cè)定結(jié)果____________;
(4) 有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
測(cè)定序號(hào) 待測(cè)溶液的體積(mL) 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定前讀數(shù) 滴定后讀數(shù)
1 20.00 0.50 20.78
2 20.00 1.20 21.32
計(jì)算純度：燒堿樣品的純度是______________(取兩次實(shí)驗(yàn)所耗鹽酸的平均值進(jìn)行計(jì)算，不寫計(jì)算過程)
五、計(jì)算(共1小題，10分)
30.工業(yè)生產(chǎn)SO3的反應(yīng)為：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ，若在一定溫度下，將0.1mol
的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一體積為2L的密閉容器中，10min達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)測(cè)
得容器中有0.08mol的SO3(g)。試求在該溫度下：
(1)SO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。 (2)此反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (要求寫出計(jì)算過程)高二級(jí)化學(xué)試題(參考答案)
一. 選擇題(每小題2分，共40分，每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意)
題號(hào) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B A D A B C A D A C B B D D B B D B D B
二、選擇題(每小題3分，共18分。每小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。)
題號(hào) 21 22 23 24 25
答案 AC AC CD BD AB
三、
26.(9分)(1)酸， 抑制(各1分) 。
(2)酸(1分)，Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(2分)， Al2O3 (1分);
(3)NaOH(1分)。 S2-+H2O HS-+OH- (2分)
27.(8分)(1)NO2(g)+CO(g)= CO2(g)+NO(g) △H = -234 kJ•mol-1(2分)
(2)-283 (2分) (3) ① >(2分) ② b c(2分)
28.(8分)(1) CO32-+H2O HCO3-+OH-(1分) 不能(1分)
(2)10-9(1分) 13 (2分) (3)(1分)A C
(4)Cu(OH)2 (1分) Cu2++2NH3•H2O = Cu(OH)2↓ +2NH4+ (1分)
四、實(shí)驗(yàn)題 29、(共10分)
(1)1000mL容量瓶，膠頭滴管(各1分)
(2)①酸式 ②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化(各1分)
(3)①無影響 ②偏高 ③偏小 ④偏高 (每空1分)
(4)80.8%(2分)
30.解：2L密閉容器中充入物質(zhì)濃度為：
…………….(2分)
平衡時(shí)： ………………………………..(1分)
則2L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：
2SO2 + O2 2SO3 ………………(1分)
起始濃度(mol/L) 0.05 0.03
0
變化濃度(mol/L) 0.04 0.02 0.04…………….......………(1分)
平衡濃度(mol/L) 0.01 0.01 0.04……………..……..……(1分)
則：
(1)SO2的轉(zhuǎn)化率= ………………………………………(2分)
(2)平衡常數(shù)： …………(2分)
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