惠安一中高二年上學(xué)期期中考試試卷化學(xué)（考試時(shí)間：100分鐘　 試卷滿分100分）相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-108第Ⅰ卷（）下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是（ ）A．石油裂化B．石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D．煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（ ）A．CH3CH2OH和CH3O—CH3 B．H2NCH2COOH和CH3CH2NO2C．CH3CH2COOH和CH3COOCH3 D．CH3CH3和CH3CH2CH3下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是　（ ）　 A．苯　 B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色　D．乙烯與溴反應(yīng)制1，2—二溴乙烷A．它既有單鍵又有雙鍵 B． 和 是同一種物質(zhì) C．它可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．苯、乙烯和聚乙烯都能使溴水因反應(yīng)而褪色5．對(duì) ①乙醇 ②淀粉 ③油脂 ④蛋白質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是（ ）A．等質(zhì)量的②和③在人體內(nèi)充分消化吸收時(shí)，③釋放的能量更大B．①能使④失去生理活性而變性C．①可由②水解的最終產(chǎn)物反應(yīng)制得D．③和都是高分子生成小分子的過(guò)程下列關(guān)于“生活中的化學(xué)”的敘述錯(cuò)誤的是A．棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素B．誤食重金屬鹽，可立即喝牛奶或生蛋清進(jìn)行解毒C．食用植物油的主要成分是，它是人體的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．新居室內(nèi)裝飾材料中緩慢釋放出的甲醛等有機(jī)物會(huì)污染室內(nèi)空氣下面實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?） A．雞蛋白溶液中，加入濃的硫酸銨溶液有沉淀析出，加入水后沉淀溶解 B．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別 C．取樣灼燒，可以鑒別某白色紡織品是棉織品還是羊毛制品 D．取少量溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱，觀察現(xiàn)象，判斷水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖A．B．nCH3?CH=CH2 　　　　 聚合反應(yīng)　C．D．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)A．需要加熱能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C．反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D．吸熱反應(yīng)工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.4 kJ?mol－1，下列判斷正確的是(　　)。A．反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋ H2O(l)　ΔH＝－131.4 kJ?mol－1C．生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ熱量D．生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 kJ熱量單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)。A．S(s，單斜)===S(s，正交)　ΔH＝＋0.33 kJ?mol－1B．正交硫比單斜硫穩(wěn)定C．相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D．①表示斷裂1 mol O2中的共價(jià)鍵所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共價(jià)鍵所放出的能量少297.16 kJSF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S－F鍵。已知：1mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1mol F－F、S－F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應(yīng)熱ΔH為(　　)A．－1220kJB．1220kJ/mol C．－450kJ/mol D．－1220kJ/molA．如圖條件下實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沒(méi)有熱量損失B．圖中實(shí)驗(yàn)裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，從理論上說(shuō)所求反應(yīng)熱相等14． 在如圖所示的裝置中，a的金屬活動(dòng)性比氫要強(qiáng)，b為碳棒，關(guān)于此裝置的各種敘述不正確的是(　　)A．碳棒上有氣體放出，溶液B．a(chǎn)是正極，b是負(fù)極C．導(dǎo)線中有電子流動(dòng)，電子從a極流向b極D．a(chǎn)極上發(fā)生了氧化反應(yīng)燃料電池是一種利用能源物質(zhì)的新的形式，比如我們可用熔融的K2CO3作電解質(zhì)，惰性材料作電極，一極通CH2＝CH2，另一極通O2、CO2下列說(shuō)法中不正確的是(　　)A．電池的總反應(yīng)式為：CH2＝CH2＋3O2?→2CO2＋2H2OB．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：3O2＋6CO2＋12e－===6COC．負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：CH2＝CH2＋6CO===8CO2＋2H2O＋12e－D．通入乙烯的一極為正極將等物質(zhì)的量K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均勻后，置于指定容器中，加入足量的水，經(jīng)攪拌、靜置、過(guò)濾。取濾液，用鉑電極電解該濾液一段時(shí)間。則兩個(gè)極區(qū)析出的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的比約為(　　)A．35.5∶108 B．108∶35.5C．1∶2 D．8∶1①　　　　　　　　�、凇　　　　　　　　　　� ③　 　　　　　　　④　A．用裝置①精煉銅，則a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液　B．裝置②的總反應(yīng)是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+　C．裝置③中鋼閘門(mén)應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連 　D．裝置④中的鐵釘幾乎沒(méi)被腐蝕19．利用右圖裝置制取Cu2O，乙的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。下列說(shuō)法正確的是(　　)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L－1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是(　　)A．A0.8mol?L－1B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為∶1∶1C．在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol?L－1?min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率都是逐漸減小的氣體AB分別為0.6mol和0.5mol，在0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A＋ BaC＋2D，經(jīng)5min后，此時(shí)氣體C為0.2mol；又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)，下面的結(jié)論正確的是(　　)A．此時(shí)，反應(yīng)混合物總物質(zhì)的量為1molB． B0.1molC．A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L?min)D． a值為同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質(zhì)混合，化學(xué)反應(yīng)速率最大的是(　　)A．0.1mol?L－1的鹽酸15mLB．0.2mol?L－1的鹽酸12mLC．0.15mol?L－1的硫酸溶液8mLD．18mol?L－1的濃硫酸15mL第Ⅱ卷（）某溫度時(shí)，在2 L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________，反應(yīng)開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________________。 飲用水中的NO3－ 主要來(lái)自于NH4＋ 。已知在微生物作用的條件下，NH4＋ 經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO33－ 。 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下左圖，試寫(xiě)出1 mol NH4＋ (aq)全部氧化成NO3－ (aq)的熱化學(xué)方程式 。 25．如圖為持續(xù)電解含一定CaCl2水溶液的裝置(以鉑為電極)，A為電流表。電解一段時(shí)間t1后，將CO2持續(xù)通入電解液中。(1) ① 電解時(shí)，F(xiàn)極______極（填“陰”或“陽(yáng)”）；② E極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：__________________________，③ 電解總反應(yīng)為：__________________________。(2) 電解池中產(chǎn)生的現(xiàn)象：①_____________________________________________________②_____________________________________________________③_____________________________________________________26．常見(jiàn)鉛蓄電池是二次電池，裝置圖如下，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O。(1) Ⅰ池為 （填“電解池”或“原電池”）；b極為 極（填“陰” “陽(yáng)”或“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式 。(2) Ⅱ池中d極為 極（填“陰”“陽(yáng)”或“正”“負(fù)”），電極反應(yīng)式 。(3) 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為 mol，K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向 電極遷移。（填“c”或“d”）(4)K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為 極。（填“陰”“陽(yáng)”或“正”“負(fù)”）27．以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）寫(xiě)出步驟①的反應(yīng)類(lèi)型 ； 步驟②的化學(xué)方程式 。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問(wèn)題： ①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。②制得的中常含有雜質(zhì)，通�？捎� （填一種試劑的名稱）把乙酸乙酯分離出來(lái)，過(guò)程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是　　 （填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為 。_________ 。（3）為了制備重要的有機(jī)原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的方案。 甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是： CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl 乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是： CH2=CH2+HCl → CH3—CH2Cl你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是 （填甲或乙），簡(jiǎn)述你的理由： 。（4）聚乙烯可用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜，聚乙烯的制備可由乙烯在催化劑作用聚合生成，寫(xiě)出其反應(yīng)化學(xué)方程式 。- 1 -n CH3－CH－CH2 福建省惠安一中高二上學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（無(wú)答案）
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