秘密★啟用前20年重慶一中高20級 .1. 化學(xué)試題共 7 頁。滿分100 分。時(shí)間 100 分鐘。注意事項(xiàng)： 1.答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡規(guī)定的位置上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規(guī)定的位置上。4.所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Ⅰ卷（選擇題，共分）一、選擇題（本題包括16個(gè)小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法中不正確的是A．合金材料中可能含有非金屬元素B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源D．鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學(xué)腐蝕而生銹2. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是 A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C．不使電池中滲泄的電解液腐蝕其物品D．回收其中石墨電極3．下列說法正確的是A．目前，我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物包括SO2、NO2、CO、煙塵等B．石油的分餾、煤的干餾都是化學(xué)變化C．赤潮、白色污染、綠色食品中的“赤”“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色D．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理4．下列有關(guān)金屬冶煉的說法中錯(cuò)誤的是A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質(zhì)氧化C．1molFe3O4被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化5．自來水生產(chǎn)的流程示意圖如下，下列說法錯(cuò)誤的是A．混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過程既有物理變化又有化學(xué)變化B．FeSO4?7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成Fe(OH)2沉淀C．若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入純堿D．用臭氧可以替代氯氣進(jìn)行消毒6．原創(chuàng)）某無色溶液能與Al反應(yīng)生成H2，則能大量共存的離子組是A．SO42－、K+、Na+、CrO42－ 　 B．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－　　C．Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－ 　　 D．Na+、K+、S2O32－、SO42－7．決定化學(xué)反應(yīng)速率的最主要因素是A．溫度和壓強(qiáng)B．反應(yīng)物的濃度C．參加反應(yīng)的各物質(zhì)的性質(zhì)D．催化劑的加入8．右圖是探究鐵發(fā)生腐蝕的裝置圖。發(fā)現(xiàn)開始時(shí)U型管左端紅墨水水柱下降，一段時(shí)間后U型管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是A．開始時(shí)發(fā)生的是析氫腐蝕B．一段時(shí)間后發(fā)生的是吸氧腐蝕C．兩種腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)均為：Fe - 2e－== Fe2+D．析氫腐蝕的總反應(yīng)為：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)29．下列與平衡移動(dòng)無關(guān)的是A．向0.1 mol/L的CH3COOH中加入少量CH3COONa固體，溶液pH增大B．向水中投入金屬Na，最終溶液呈堿性C．在密閉容器中充入一定量NO2建立2NO2（g） N2O4（g）平衡后，增大壓強(qiáng)，體系顏色加深D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的紅色逐漸褪去10．下列反應(yīng)中，熵顯著減少的反應(yīng)是 A、CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g)B、CaCO3(s)+2HCl(aq)= CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l)C、(NH4)2CO3(s)= NH4HCO3(s)+NH3(g)D、2HgO(s)= 2Hg(l)+O2(g)11．恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO22NO+O2，達(dá)到平衡狀態(tài)的是①單位時(shí)間內(nèi)生成a mo1 O2的同時(shí)生成2a mol NO2②單位時(shí)間內(nèi)生成a mol O2的同時(shí)生成2a molNO③混合氣體的顏色不再改變 ④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤12．反應(yīng)2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，達(dá)平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是 A．加壓 B．加催化劑 C．升溫 ? D．降溫?13. 在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是? A．NH4+＋2H2O? NH3?H2O＋H3O+ ? B．HCO3?+ H2O H3O+ + CO32?C．NH3 +H2O NH4+ +OH? D．Cl2＋H2O? H+＋Cl?＋HclO14．下列關(guān)于離子交換膜法電解食鹽水的說法錯(cuò)誤的是A．陰極產(chǎn)物為NaOH和H2 B．所用離子交換膜只允許陰離子通過C．陽極反應(yīng)式為2Cl－?2e－= Cl2↑ D．陽極室注入精制的食鹽水15．原創(chuàng)）在一定條件下，將64 g SO2氣體和32g氧氣通入密閉容器中生成SO3氣體，達(dá)到平衡時(shí)，共放出熱量78.64KJ，已知SO2在此條件下轉(zhuǎn)化率為80%，則下列熱化學(xué)方程式正確的是A．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）；△H＝－78.64KJ?mol－1B．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－196.6KJ?mol－1C．SO2（g）＋O2（g）SO3（l）；△H＝－98.3KJ?mol－1D．2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）； △H＝+196.6KJ?mol－116．在25mL 0.1mol?L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線 如右圖所示，下列有關(guān)離子濃度的關(guān)系正確的是A．在A、B間溶液中有c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)C．在C點(diǎn)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)D．在D點(diǎn)，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)卷（共4個(gè)題，共52分）17．（12分原創(chuàng)）氨氣作為一種重要的化工原料，主要用于生產(chǎn)氮肥、硝酸、純堿、尿素等化工產(chǎn)品。下圖是合成氨，并聯(lián)合生產(chǎn)硝酸、純堿、尿素的簡要流程示意圖：反應(yīng)體系中各組分的部分性質(zhì)見下表：氣體氮?dú)鈿錃獍比埸c(diǎn)（℃）－210－253－78沸點(diǎn)（℃）－195－259－33（1）設(shè)備A的名稱是 ，副產(chǎn)物B的化學(xué)式是 （2）合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以在工業(yè)上采取氣體循環(huán)的流程。即反應(yīng)后通過把混合氣體的溫度至少降低到 ?℃（填具體溫度），使 ?分離出來，循環(huán)使用的氣體有 。（3）已知尿素的結(jié)構(gòu)簡式為反應(yīng)②的化學(xué)方程式是 。（4）用一個(gè)化學(xué)方程式表示過程③和④中的總反應(yīng)過程 。（5）已知：4NH3+3O2 2N2 + 6H2O ，18．（10分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃4005008301 000平衡常數(shù)K10910.6試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。（2）某溫度下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持容器體積不變升高溫度，正反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（3）在實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)的適宜條件為 A．加壓，400～500℃ 催化劑B．加壓，830～1000℃ 催化劑C．常壓，400～500℃ 催化劑D．常壓，830～1000℃ 催化劑（4）在830 ℃時(shí)，在2L的密閉容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率是__________。19．（14分）在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，并插入兩塊純鋅片作電極，如下圖：（1）如果把電鍵K接A，這一裝置形成_________裝置，Zn①極是________極，其電極反應(yīng)式是________________________；（2）上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到C，這一裝置形成____________裝置，Zn①極是__________極，該裝置發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式是___________________________；（3）上述裝置進(jìn)行2min后，再轉(zhuǎn)換電鍵K到B，在Zn②極上發(fā)生的腐蝕屬于________________________，被腐蝕的金屬是______________，Zn①極發(fā)生的腐蝕主要屬于__________________。20．（16分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH CH3COO－+H+ ；ΔH>0（1）25 ℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是 ；①兩溶液的pH相同 ②兩溶液的導(dǎo)電能力相同 ③由水電離出的c(OH－)相同 ④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同（2）25 ℃時(shí)，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是 ；（3）25 ℃時(shí)，向體積為Va mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va Vb（填“＞”、“＜”或“＝”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)。實(shí)驗(yàn)具體步驟如下：①稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度。（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是 ；（5）若實(shí)驗(yàn)過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由色變成__________色且 即為終點(diǎn)。重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：測定次序第一次第二次第三次第四次V（mL）19.4015.1014.9015.00則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度＝________ mol?L－1，是否合格 （填”是”或”否”）重慶一中高20級 化 學(xué) 答 卷 .1.17．（1） ， （2） ? ， ? 。（3） 。（4） 。（5） 18．（1）（2），（重慶市重慶一中高二上學(xué)期期末考試（化學(xué)）
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