這篇關(guān)于《高二化學(xué)必修二平衡課后作業(yè)練習(xí)題》的文章，是逍遙右腦特地為大家整理的，希望對(duì)大家有所幫助！
［設(shè)問(wèn)］是不是反應(yīng)速率越快，生成物產(chǎn)量就越高？
［回答］不一定。
［問(wèn)題］產(chǎn)量的高低取決于什么？
［回答］反應(yīng)進(jìn)行的限度。
［導(dǎo)課］反應(yīng)進(jìn)行的限度即化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)問(wèn)題，下面我們處理化學(xué)平衡有關(guān)的習(xí)題。
［板書］化學(xué)平衡習(xí)題課
［提問(wèn)］什么叫化學(xué)平衡狀態(tài)？
［回答］一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
［學(xué)生回答時(shí)教師板書］定義
［提問(wèn)］化學(xué)平衡有哪些特征？請(qǐng)同學(xué)們用幾個(gè)字概括。
［學(xué)生回答時(shí)教師板書］特征：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
［指定學(xué)生分析以上幾個(gè)字的含義］
［過(guò)渡］從平衡狀態(tài)的特征來(lái)看，同一反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率相等就說(shuō)明達(dá)到了平衡狀態(tài)，那么對(duì)于不同反應(yīng)物或生成物，如何從速率間的關(guān)系證明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)呢？下面我們看一道題。
［投影］
例1. 在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2同時(shí)生成n mol AB。
B. 容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化?
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2。
D. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2同時(shí)生成n mol B2。
解析：A. 根據(jù)生成n mol AB，說(shuō)明消耗了 n mol A2。而已知單位時(shí)間生成n mol的A2說(shuō)明此可逆反應(yīng)生成速率不等于消耗速率，未達(dá)平衡狀態(tài)。
B. 該可逆反應(yīng)全是氣體且反應(yīng)前后分子數(shù)相等。故不能通過(guò)容器內(nèi)的總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化來(lái)判斷它是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
C. 根據(jù)生成2n mol AB的同時(shí)生成n mol B2�！吧�2n mol AB”同時(shí)說(shuō)明消耗n mol B2，對(duì)于B2氣體來(lái)說(shuō)其生成速率等于消耗速率。說(shuō)明該可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等。
D.該選項(xiàng)已知條件中未給出消耗A2、B2的物質(zhì)的量。因此不能說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率間的關(guān)系。
答案：C
[練習(xí)］請(qǐng)同學(xué)們自己完成下面的練習(xí)題。
1. 對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A. A、B、C的濃度不再變化。
B. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變?
C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B?
D. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2?
答案:AB
2. 在2NO2(g) N2O4(g)的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是
A. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。
B. NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。
C. 平衡體系的顏色不再改變。
D. 單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O4。
答案：A
［問(wèn)題］請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)以上練習(xí)，總結(jié)一下化學(xué)平衡的標(biāo)志有哪些？
［學(xué)生回答后教師小結(jié)并投影顯示］
化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：?
1. 對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物的正反應(yīng)速率等于其逆反應(yīng)速率。
2. 一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率與另一種物質(zhì)的逆反應(yīng)速率之比等于方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。
3. 各組分的濃度或分子數(shù)或含量不隨時(shí)間改變而改變。
4. 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或生成物產(chǎn)率不隨時(shí)間改變而改變。
5. 對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng)，容器內(nèi)總壓強(qiáng)或氣體總體積不隨時(shí)間改變而改變。
6. 對(duì)于反應(yīng)體系某物質(zhì)有顏色的反應(yīng)，體系顏色不隨時(shí)間改變而改變。也可說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)。
［過(guò)渡］如何衡量一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行的程度大�。�
［回答］用化學(xué)平衡常數(shù)的大小來(lái)衡量。
［板書］化學(xué)平衡常數(shù)
［問(wèn)題］請(qǐng)同學(xué)們寫出下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式。
［投影顯示］
①H2(g)+I¬2(g) 2HI(g)?
②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)?
［學(xué)生練習(xí)］?
1．在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mAg＋nBs pCg達(dá)到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化率隨之降低。下列說(shuō)法中，正確的是
A. m＋n必定小于p B. m＋n必定大于p C. m必定小于p D. n必定小
小于p
2．.在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NOg＋CO(g＝ N2g＋CO2g；ΔH＝－373.2 kJ / mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是
A. 加催化劑同時(shí)升高溫度 B. 加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)
C. 升高溫度同時(shí)充入N2 D. 降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)
3．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3
B. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
C. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化
D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
4．在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO2g O2g＋2NOg；H＞0，達(dá)到平衡。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是
A 當(dāng)X表示溫度時(shí)，Y表示NO2的物質(zhì)的量
B 當(dāng)X表示壓強(qiáng)時(shí)，Y表示NO2的轉(zhuǎn)化率
C 當(dāng)X表示反應(yīng)時(shí)間時(shí)，Y表示混合氣體的密度
D 當(dāng)X表示NO2的物質(zhì)的量，Y表示O2的物質(zhì)的量
5．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反應(yīng)開始時(shí)充入2 mol A和2 mol B，達(dá)平衡后A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變時(shí)，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是 （ ）
A. 2 mol C B. 2 mol A 1 mol B和1 mol He（不參加反應(yīng)）
C. 1 mol B和1 mol C D. 2 mol A 3 mol B和3 mol C
6．在一定溫度不同壓強(qiáng)（p1＜p2＝下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（ ）
A B C D
7．右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y 2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是 （ ）
A. X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) B. X、Y、Z均為氣態(tài)
C. 上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) D. 上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0
8．在某一容積為2 L的密閉容器內(nèi)，加入0.8 mol的H2和0.6 mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g)＋Q(Q＞0)
反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如圖1：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；
（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率 (HI)為 ；
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)：
① 若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K（填寫增大、減小或不變）HI濃度的變化正確 ；
（用圖2中a～c的編號(hào)回答）
② 若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中d～f的編號(hào)回答）
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時(shí)，若反容器的容積擴(kuò)大一倍，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況。
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/1169385.html
相關(guān)閱讀：高二年級(jí)化學(xué)下冊(cè)期末備考模擬真題[1]