蘇教版高二上冊化學(xué)鐵銅的獲取及應(yīng)用練習(xí)題
一、選擇題：(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 )
1. Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12 g，與足量鹽酸反應(yīng)放出H2 0.5 g，則混合物中必定含有的金屬是
A.鈉 B.鎂 C.鋁 D.鐵
2. 將5.32 g純Fe溶于足量稀H2SO4中，在加熱條件下用2.53 g KNO3去氧化溶液中的Fe2+，充分反應(yīng)后余下的Fe2+還原0.009 mol Cl2才能完全氧化，則KNO3的還原產(chǎn)物中N的化合價(jià)是
A.?3 B.+4 C.+3 D.+2
3. 將8.4 g鐵粉與3.2 g硫粉混合隔絕空氣加熱，使之充分反應(yīng)，再將反應(yīng)后的物質(zhì)與足量的稀硫酸反應(yīng)，可得到氣體體積(標(biāo)況下)是
A.1.12 L B.2.24 L C.3.36 L D.以上都不對
4. 所有氮的氧化物都能跟灼熱的鐵粉按下式反應(yīng)：4NxOy + 3yFe yFe3O4 + 2xN2若將0.2 mol NxOy通過50 g灼熱的鐵粉，反應(yīng)完全后恰好生成0.1 mol N2和0.1mol Fe3O4，則NxOy的分子式為
A.NO- B.NO2 C.N2O D.N2O5
5. 將適量鐵粉放入 溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中 和 濃度相等，則已反應(yīng)的 與未反應(yīng)的 的物質(zhì)的量之比是
A.2：3 B.3：2 C.1：2 D.1：1
6. 有一塊鋁鐵合金，將其溶解于足量鹽酸中，再加入過量 溶液，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加時(shí)，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留物的質(zhì)量與原合金質(zhì)量相同，則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
A.22.2% B.30% C.75.5% D.80.6%
7. 向K2SO4 和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42-離子完全沉淀時(shí)，F(xiàn)e3+離子也同時(shí)被完全沉淀，則原混合溶液中K2SO4 和FeCl3 的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 3:1 B. 3:2 C. 2:1 D. 2:3
8. 2 mol/L的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束后，所生成的氣體質(zhì)量比為2∶3，則往鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量是
A.2.8 g B.5.6 g C.8.4 g D.11.2 g
9. bg某金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成該金屬的三價(jià)正鹽和ag氫氣。則該金屬的相對原子質(zhì)量為
A.2b/a B.3b/2a C.3b/a D.a/3b
10. 有一種鐵的“氧化物”樣品，用5摩/升鹽酸140毫升恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56升氯氣，恰好使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+，該樣品可能的化學(xué)式是
A. Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe4O5 D.Fe5O7
二、選擇題：(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)
11. 下列物質(zhì)中，不屬于合金的是
A .硬鋁 B.黃銅 C. 鋼鐵 D.水銀
12. 向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅�，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是
A.該晶體中一定含有SCN- B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C.Fe2+被Br2氧化為Fe3+ D.Fe2+ 與SCN-不能形成血紅色的化合物
13. 將Na2O2投入FeCl2溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是
A.生成白色沉淀 B.生成紅褐色沉淀 C.有氣泡產(chǎn)生 D.無變化
14. 由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是
A. 鋅 B. 鐵 C. 鋁 D. 鎂
15. Fe和Fe2O3的混合物，加入200mL 5mol•L-1的鹽酸，恰好完全溶解，再向其中加入KSCN溶液，未見血紅色，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為200mL)
A、2.5mol•L-1 B、lmol•L-1 C、2mol•L-1 D、5mol•L-116. 用Na2FeO4消毒來自河湖的淡水是一項(xiàng)新技術(shù)，有關(guān)敘述正確的是
A. Na2FeO4具有強(qiáng)堿性，使細(xì)菌不能生存
B. Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可殺滅細(xì)菌
C. Na2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+，可在水中生成膠體而載帶水中懸浮物凝聚沉降
D. Na2FeO4的還原產(chǎn)物可水解生成Fe(OH)2
17. 久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是
A.濃硝酸 B.氯化亞鐵溶液 C. 氯化
化鐵溶液 D.溴化銀
18. 下列離子方程式中正確的是
A.三氯化鐵溶液中加入鐵
B.氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液
C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中
D.氫氧化銅溶于稀硫酸中
19. 含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應(yīng)若有 g HNO3 被還原成NO，n:m可能是
A. 1:1 B. 2:1 C. 3:1 D. 9:2
20. 現(xiàn)有3摩/升的鹽酸和硫酸各100毫升，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為3?4，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為
A. 11.2克 B. 16.8克 C. 5.6克 D . 8.4克
21. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”：發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是
A. 燒杯中有銅無鐵 B. 燒杯中有鐵無銅
C. 燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無
22. 某溶液中有 四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽離子是
A. B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+
23. 銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，該鹽可能是
A.FeCl3 B.Na2CO3 C.KNO3 D.FeSO4
24. 現(xiàn)有100mL 只含MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì)的混合溶液，其中c(Cl-)=1.0 mol•L-1,c(Mg2+)=0.2mol•L-1。如果不考慮水解因素，則要使其中的Mg2+全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液的體積是
A.25mL B.30mL C.5mL D.100mL
25. Fe與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，若兩者消耗物質(zhì)的量之比為4∶10，且生成 Fe(NO3 )2，則反應(yīng)中生成的還原產(chǎn)物可能是
A.N2 B.N2O C.NO D.NH4NO3
三、填空題
26. 某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色;加熱該混合物，逸出能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;用稀鹽酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被還原為Mn2+。
請回答以下問題：
(1)該結(jié)晶水合物中含有的兩種陽離子是 和 ，陰離子是 。
(2)試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式。
27. 下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體，D是一種棕紅色固體。
回答下列問題：
(1)C的化學(xué)式為 ;J的化學(xué)式為 。
(2)寫出由A生成H的離子反應(yīng)方程式： 。
(3寫出由F生成G的離子方程式(或化學(xué)方程式)： 。
28、下圖中所涉及的A、B、C、D、E和F等都是中學(xué)化學(xué)教材中常見的物質(zhì)。反應(yīng)①②是置換反應(yīng)，反應(yīng)①②③均在高溫下進(jìn)行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。
⑴A的電子式
⑵寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式
⑶寫出E與強(qiáng)堿液反應(yīng)的離子方程式
⑷C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
29. 在由FeCl3和FeCl2組成的混合液中加入鐵粉和銅粉，用玻璃棒攪拌使之充分反應(yīng).若不考慮陰離子，根據(jù)下列情況回答：
(1)若最終余下鐵粉和銅粉，則溶液中沒有 離子，只有 離子.
(2)若只剩余銅粉，則溶液中沒有 離子，而有 離子，還可能有 離子.
(3)若鐵粉和銅粉均全部溶解，則溶液中一定還有 離子，可能還有 離子.
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