逍遙右腦為大家整理的2018年高二化學(xué)期中試卷文章,供大家學(xué)習(xí)參考！更多最新信息請點(diǎn)擊高二考試網(wǎng)
一、選擇題（每題只有1個(gè)正確答案）：
1.在下列試劑中，能用來分離Fe3+和Al3+的是（）。
A.氨水 B.NaOH
C.(NH4)2SO4 D.HCl
2.我國最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈(Tl)是組成分之一。已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷，可能錯(cuò)誤的是（B）。
A.是銀白色質(zhì)軟的金屬 B.Tl(OH)3和Al(OH)3一樣是兩性的
C.能生成+3價(jià)的化合物 C.與稀硝酸作用生成硝酸鹽
3.鐵片放在下列溶液中溶液質(zhì)量增加，且無氣體放出的是（D）。
A. AgNO3 B. 稀H2SO4
C. ZnSO4 D. Fe2(SO4)3
4.在FeCl3和CuCl2的混合溶液里，加入過量鐵粉，待反應(yīng)完全后，測得固體物質(zhì)總質(zhì)量與加鐵粉的質(zhì)量相等。則原溶液中FeCl3和CuCl2物質(zhì)的量之比是（）。
A. 3:2 B. 2:3
C. 7:2 D. 2:7
5.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，可能得到的氯代物共有（ ）種。
A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
6.有甲烷和氧氣的混合氣體，其密度為1g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該混合氣體中甲烷和氧氣的物質(zhì)的量的比例是（ �。�
A. 3:2 B. 2:3
C. 1:2 D. 2:1
二、選擇題（每題只有1-2個(gè)正確答案）：
1.物質(zhì)的量相等的鎂和鋁的混合物分別置于足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氣體最多的是（A）。
A.3mol/L 鹽酸 B.2mol/L 硝酸
C.8mol/L NaOH溶液 D.18.4mol/L 硫酸
2.兩種金屬粉末的混合物13克，投入足量的稀硫酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升氣體，則這種混合物可能是（A、D）。
A.Zn、Al B.Fe、Zn
C.Al、Mg D.Mg、Cu
3.把4.6g鈉放入100ml 0.1mol/L AlCl3 溶液中，待其充分反應(yīng)后（水蒸發(fā)不計(jì)），下列敘述中錯(cuò)誤的是（B）。
A.Cl-濃度不變 B.溶液仍有渾濁
C.溶液中幾乎不存在Al3+ D.溶液中存在最多的是Na+
4.用含少量金屬鎂的鋁片制取純凈的氫氧化鋁，下屬操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是（B）。
a. 加鹽酸溶解
b. 加燒堿溶液溶解
c. 過濾
d. 通入過量的CO2生成Al(OH)3沉淀
e. 加過量的燒堿溶液生成Al(OH)3沉淀
f. 加鹽酸生成Al(OH)3沉淀
A. a-e-f-c B. b-c-d-c
C. b-c-f-c C. a-e-c
5.下列化學(xué)方程式中表示向硬水中加入生石灰的變化是（C）。
a. CaO+H2O=Ca(OH)2
P>
b. Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=MgCO3(沉淀)+CaCO3(沉淀)+2H2O
c. Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3(沉淀)+2H2O
d. Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=2CaCO3(沉淀)+Mg(OH)2(沉淀)+2H2O
A. a-b-c B. a-b-d
C. a-c-d D. a-b-c-d
6.為了除去食鹽水中的Ca2+、Mg2+、SO42-，有以下操作步驟：
a. 過濾
b. 加入稍微過量的Na2CO3和NaOH溶液
c. 加入稍微過量的BaCl2溶液
d. 加鹽酸調(diào)整PH值至中性
A. a-b-c-d B. c-b-a-d
C. c-b-d-a D. b-c-a-d
7.既能跟苛性堿溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是（B,D）。
A. NH4Cl B. NaHCO3
C. NaAlO2 D. Al(OH)3
8.現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，預(yù)測定其含鋁量，切取w克合金，溶解于鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到w克紅棕色粉末，則此合金中鋁的百分含量為（）。
A. 20% B. 30%
C. 70% D. 80%
9.在Al2(SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀量與滴入的NaOH溶液體積關(guān)系如下圖所示，則原溶液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量之比為（）。
A. 1:2 B. 2:1
C. 3:1 D. 6:1
10.在0.1mol/L的Al2(SO4)3的溶液100mL中滴入0.5mol/L的NaOH溶液，若要得到1.17g沉淀，則需消耗NaOH溶液的體積是（ ）。
A.130mL B.100mL
C. 90mL D. 50mL
11.向下列各組溶液中分別通入CO2后，可能生成白色沉淀的是（）。
a.澄清石灰水
b.MgCl2和BaCl2的混合溶液
c.NaAlO2溶液
d.CaCl2和氨水的混合溶液
e.Ca(HCO3)2溶液
A. a,c B. b,d,e
C. a,d D. b,d
12.將1.12克鐵粉加到25mL、2mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后正確的結(jié)論是（ ）。
A. 部分被氧化 B.部分Fe3+被還原
C. 溶液中[Fe2+]>[Fe3+] C.溶液中[Fe2+]<[Fe3+]
13.下列物質(zhì)能與FeBr3溶液反應(yīng)的是（）。
a.Cl2
b.CO2
c.Cu
d.AgNO3
e.Fe
f.HCl
A. a,d,e,f B. b,d,e
C. a
,c,d,e D. a,b,c,e
14.取兩份鐵粉，分別與稀HsSO4和稀HNO3反應(yīng)，如使兩反應(yīng)中產(chǎn)生相同體積（相同條件下）的氣體，則兩份鐵粉的質(zhì)量比為（）。
A. 1:3 B. 2:3
C. 3:2 D. 1:1
15.將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等的過量稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量相等，則投入的鎂、鋁、鐵的質(zhì)量關(guān)系是（）。
A. 鋁>鎂>鐵 B. 鎂>鋁>鐵
C. 鐵>鋁>鎂 D. 鋁>鎂>鐵
16.下列各組離子能夠共存的一組是（）。
A. K+、Fe2+、NO-、SCN- B. Na+、Fe3+、SO42-、S2-
C. K+、Fe2+、H+、MnO4- D. Al3+、Fe3+、Cl-、So42-
17.托盤天平兩盤內(nèi)分別放入一個(gè)質(zhì)量相同的燒杯，燒杯里有100mL、1mol/L硫酸。向燒杯中加入下列那些物質(zhì)，經(jīng)過反應(yīng)后天平仍然保持平衡的是（）。
A.各10g的Mg和Fe B. 各1g的Mg和Fe
C.各0.1mol的Mg和Fe D. 5.6g的Mg和0.1mol的Fe
18.實(shí)驗(yàn)室制取甲烷使用堿石灰，是用作（ �。�。
A.催化劑 B. 干燥劑
B.吸水劑 D. 反應(yīng)物
19.將1mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測得四種取代物的物質(zhì)的量相等，則消耗的氯氣為（ ）。
A. 0.5mol B. 2mol
C. 2.5mol D. 0.4mol
三、填空題
1.用自來水配制NaOH溶液時(shí)，往往產(chǎn)生白色沉淀物，不能得到透明溶液，主要原因是:_____________，寫出反應(yīng)的離子方程式____________________。
2.拉曼光譜證實(shí)，溶液中不存在AlO2-離子，卻存在[Al(OH)4]-離子。請寫出AlCl3與過量NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（不許用偏鋁酸鹽表示）___________。
3.過量鎂粉撒入濃溴水看到的現(xiàn)象是_____________，反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。過濾，向溶液中加入AgNO3溶液，現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式_________________。若想濾液中加入的是NaOH溶液，現(xiàn)象是____________，反應(yīng)的離子方程式_________________。
4.把少量鐵粉、銀粉和鋁粉加入到過量的硫酸銅溶液中，反應(yīng)后過濾出固體，溶液中有_______等金屬離子，再向?yàn)V液中加入過量氫氧化鈉溶液，并濾出固體，溶液中新增加的陰離子是____。
5.Fe3O4可以寫成FeO-Fe2O3，若看作一種鹽時(shí)，又可以寫成Fe(FeO2)2。根據(jù)化和價(jià)規(guī)律和這種書寫方法，若將Pb3O4用上述氧化物表示，其化學(xué)式可以寫成_______;看成鹽又可以寫成______。等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別在一定條件和濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等。不同的是，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣。寫出Fe3O4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
四、推斷題
1.鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3
回答以下問題：
(1)沉淀物是（填寫化學(xué)式）a___、c___、e___。
(2)溶液中存在的離子是b中陽離子_____,d中陰離子______。
(3)加入的試劑A是____，通入的氣體B是____，能否將B換成A____,說明理由。
(4)生成沉淀e的反應(yīng)方程式為___________________。
五、實(shí)驗(yàn)題
1.有五種不同的方法制取FeCl3，分別寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2
.現(xiàn)有含少量Fe2O3和CuO的鐵屑。(1)如何用最簡單的化學(xué)方法來制取純凈的綠礬？寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。(2) 如何鑒定此淺綠色晶體是綠礬而且未被氧化？寫出有關(guān)的離子方程式。
六、計(jì)算題
1.鐵粉和氧化鐵的混合物48.8克，加入到700毫升的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)得到氫氣2.24升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。向反應(yīng)后的溶液中滴入KSCN溶液，攪拌均勻，溶液未現(xiàn)紅色。求：（1）原混合物中鐵的百分含量。（2）原硫酸溶液的摩爾濃度。
2.將0.1mol某烴完全燃燒，產(chǎn)生的氣體通過濃硫酸后，濃硫酸增重26.4g，剩余的氣體再通過堿石灰，堿石灰增重16.6g。求該烴的分子式。寫出它所有可能的結(jié)構(gòu)，用結(jié)構(gòu)簡式表示。并用系統(tǒng)命名法為之命名。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/1138020.html
相關(guān)閱讀：高二政治必修二習(xí)題及答案