命題人：王明輝 .12.13一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一項(xiàng)符合題意)1. 室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是( )A. pH減小 B. 增大 C. 水的電離程度先減小后增大 D. Kb(NH3?H2O)不變2. 草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是( )A. V(NaOH)=0時(shí)，c(H+)=1×10-2 mol/LB. V(NaOH)＜10 mL時(shí)，可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C. V(NaOH)=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7 mol/LD. V(NaOH)＞10 mL時(shí)，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)3. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是( )A. 能使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液：Na+、I-、Cl-、NO3-B. 含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、Cl-、SCN-C. 能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3-、Cl-D. 水電離出的c(H+)=1×10-14 mol/L的溶液：K+、AlO2-、Br-、Cl-4. 已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11現(xiàn)維持25℃，下列有關(guān)說法正確的是( )A. NaHCO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)＞c(CN-)，則a一定小于bC. 等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaHCO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa)D. NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)5. 下圖表示25℃時(shí)，0.1 mol/L的一元弱酸HA加水稀釋過程中，某量隨加水量變化情況，則圖中縱坐標(biāo)y可以是( )A. 溶液的pH B. Ka(HA) C. D. 6. 下列敘述錯(cuò)誤的是( )A. 把a(bǔ) L 0.1 mol/L的CH3COOH溶液與b L 0.1 mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B. 向1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高C. 把0.1 mol/L的NaHCO3溶液與0.3 mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)＞c(Ba2+)＞c(Na+)＞c(H+)D. 常溫下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度相同7. 已知常溫下：某NaHSO3溶液的pH=5，則在NaHSO3溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是( )A. c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(SO32-)B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO32-)+c(HSO3-)C. c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)D. c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+c(H2SO3)8. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )A. 化學(xué)反應(yīng)速率v B. 水的離子積常數(shù)KW C. 化學(xué)平衡常數(shù)K D. 弱酸的電離平衡常數(shù)K9. 常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，Ksp(CaSO4)=9×10-6。下列說法中正確的是( )A. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KspC. 常溫下CaSO4飽和溶液中，c(Ca2+)、c(SO42-)對(duì)應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)D. b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×10-3 mol/L10. 已知：25 ℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×1012，KspMgF2)= 7.42×10-11。下列說法正確的是1. (12分) 某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題：(1) HA為________酸，HB為________酸(選填“強(qiáng)”或“弱”)。(2) 若c=9，則稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序?yàn)開_______________________________________(用酸、堿化學(xué)式表示)。(3) 將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)____________(選填“大于”、“小于”或“等于”)c(M+)。(4) 若b+c=14，則MOH為__________堿(選填“強(qiáng)”或“弱”)。將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH________7(選填“大于”、“小于”或“等于”)。2.(14分) 食醋的總酸量即一定體積的食醋原液所含醋酸的質(zhì)量，單位是g?L-1或g/100 mL。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5 g/100 mL。(1) 用酸堿滴定法測(cè)定某食醋樣品中的總酸量時(shí)，下列說法中正確的是________(雙選)。A. 用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2OB. 食醋樣品通常需要預(yù)先稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定C. 用NaOH溶液滴定時(shí)，可使用酚酞或甲基橙作指示劑D. 若測(cè)得樣品的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol?L-1，則其總酸量為45 g?L-1(2) 某同學(xué)仔細(xì)觀察該食醋樣品的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有作為食品添加劑的苯甲酸鈉(C6H5COONa)，他想用理論驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下醋酸與苯甲酸的________。A. pHB. 電離度C. 電離常數(shù)D. 溶解度(3) 常溫下，用0.100 0 mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 HCl溶液和20.00 mL 0.100 0 mol?L-1 CH3COOH溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所示。① 滴定醋酸溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；滴定曲線中a=________ mL；② E點(diǎn)pH>8的原因是(用離子方程式表示)：_____________________________。(4) 測(cè)定食醋的總酸量實(shí)驗(yàn)中，配制NaOH溶液和稀釋食醋所用的蒸餾水必須煮沸，目的是________________________________________________________________________。(5) 實(shí)驗(yàn)時(shí)，吸取食醋樣品10 mL于100 mL容量瓶中定容。移取定容后的溶液20 mL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為c mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平行測(cè)定三次，消耗NaOH溶液的平均體積為V mL。則原食醋樣品的總酸量＝________ g/100 mL。3. (14分) 已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系： ① c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) ② c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)③ c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) ④ c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)填寫下列空白：(1) 若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是__________，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開_________________(填序號(hào))。(2) 若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為________________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為________________。(3) 將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是________(填圖像符號(hào))。(4) 若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)______c(NH3?H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系為c(H+)______c(OH-)。4. (10分) 金屬氫氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的。幾種難溶金屬的氫氧化物Fe(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)2和Co(OH)2在不同pH下的溶解度(s/mol?L-1)見下圖。(1) pH=3時(shí)，溶液中銅元素的主要存在形式是________(寫化學(xué)式)。(2) 若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH________(選填序號(hào))。A. 6(3) 在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，不能通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是____________________________________________________________________________。(4) 要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2+，寫出反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________。(5) 已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10-182.5×10-131.3×10-363.4×10-286.4×10-531.6×10-24為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的________(選填序號(hào))。A. NaOHB. FeS C. Na2S第二次月考化學(xué)試題答案一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一項(xiàng)符合題意)CBAADBCCBB二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)1. (12分) (1) 強(qiáng)　弱　(2) MOH＝HA＞HB (3) 等于　(4) 弱　等于2. (14分) (1) BD　 (2) C　 (3) 圖2　20　CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-　(4) 除去溶解在水中的二氧化碳 (5) 3cV3. (14分) (1) NH4Cl�、佟�(2) NH4Cl和NH3?H2O　NH4Cl和HCl　 (3) B　(4) 小于　大于4. (10分) (1) Cu2+　(2) B (3) Co2+和Ni2+沉淀的pH范圍相差太小 (4) Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O　(5) B高二第二次月考理綜化學(xué)試題（A卷）河南省洛陽一高高二上學(xué)期12月月考試卷 化學(xué)（A卷）
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