桂林十八中13級高二上學期段考試卷化 學（文科）注意：① 本試卷考試時間90分鐘滿分100分； ② 正式開考前，請務必將自己的姓名、考號用黑色水性筆填寫清楚用2B鉛筆在填涂區(qū)準確涂好自己的考號，并檢查是否完全正確； ③ 請將所有答案填涂或填寫在答題卡相應的位置上，直接在試卷上做答不得分。H:1 C:12 O:16 Na:23第 I 卷　（ 選擇題 共分 ）選擇題（本題包括小題，每小題分，共分，每小題只有一個正確答案）A、CH2=CH2 B、CO C、CH4 D、H2 A、青銅 B、鋼材 C、18K金 D、鈦合金131 53I，131 53I中的質子數(shù)為 A、53 B、78 C、131 D、184C。下列物質中維生素C含量最豐富的是 A、魚 B、蝦 C、牛肉 D、橘子 A、淀粉 B、油脂 C、蛋白質 D、糖類A、H2 B、CO C、N2 D、CH4A、鋼筋 B、水泥 C、玻璃 D、陶瓷A、在烹飪食物時，加入適量食鹽 B、在飲料制作中，常加入適量的天然色素 C、在烹飪魚類食物時，加入適量食醋 D、在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑A、O2 B、Na2O C、H2SO4 D、NaOHA、含重金屬離子的廢水大量排放 B、含磷洗衣粉的大量使用C、生活污水的任意排放 D、利用太陽能將海水淡化A、用海水曬制鹽 B、從海帶中提取碘 C、從海水中提取溴 D、用海水制取燒堿A、葡萄糖 B、淀粉 C、纖維素 D、乙酸河沙的主要成分是SiO2，下列物質不能與SiO2發(fā)生反應的是 A、氫氟酸 B、CaO C、NaOH溶液 D、H2OA、青霉素 B、維生素A C、補鈣劑（有效成分碳酸鈣） D、胃舒平（有效成分氫氧化鋁）A、Na2O B、NaCl C、HCl D、NaOH17、元素X和元素Y在周期表中位于相鄰的兩個周期：X與Y兩原子核外電子總數(shù)之和為19 ；Y的原子核內質子數(shù)比X多3個。下列描述中不正確的是 A、X與Y形成的化合物的化學式可能為Y2X2 B、X的化合物種類比Y的化合物種類多 C、Y能置換出酸中的氫，卻不能置換出鹽溶液中的金屬D、X和Y都是性質很活潑的元素，在自然界中都只能以化合態(tài)形式存在A、汽車尾氣的大量排放 B、化石燃料的大量使用 C、火山爆發(fā)噴出的大量SO2 D、水力發(fā)電19、鋁熱法煉鐵的化學方程式是：Fe2O3 ＋ 2Al 2Fe ＋ Al2O3A、還原法 B、分解法 C、電解法 D、以上三種方法均是M、NA、Zn、Zn B、Zn、Cu C、Cu、Cu D、石墨、石墨 A、Na B、Ca(OH)2 C、H2 D、H2OA、苯 B、乙烯 C、乙酸 D、甲烷3發(fā)生如下反應： ，該反應屬于A、加成反應 B、酯化反應 C、取代反應 D、氧化反應A、稀硫酸與NaOH溶液反應2H＋ ＋ OH－ = H2O B、AgNO3溶液與NaCl溶液反應 Ag＋ ＋ Cl－ = AgClC、CaCO3與稀鹽酸反應 CO32－ ＋ 2H＋ = CO2↑＋ H2O D、Fe片插入FeCl3溶液中 Fe ＋ Fe3＋ = 2Fe2＋25、在氧化還原反應CuO ＋ H2 Cu ＋ H2OA、CuO B、H2 C、Cu D、H2O短周期元素X、Y、Z的位置如下圖所示，已知Y、Z兩元素原子序數(shù)之和 是X原子序數(shù)的4倍。X、Y、Z三元素的元素符號是 A、N、Si、S BO、P、C1 C、F、S、Ar D、C、A1、P27、化學科學需要借助化學專用語言描述，下列有關化學用語不正確的是A、過氧化氫的分子式 H2O2B、 Cl－的結構示意圖 C、乙烯的結構式 C2H4 D、質量數(shù)為37的氯原子 37 17Cl在H2O2分解實驗中，當加入少量MnO2粉末時，H2O2的分解速率增大。該實驗中使H2O2分解速率增大的主要因素是 A、溫度 B、催化劑 C、反應物的接觸面積 D、反應物的濃度29、關于蛋白質的下列說法正確的是A、天然蛋白質中僅含C、H、O、N四種元素B、加熱會使蛋白質變性，因此生吃雞蛋比熟吃好C重金屬鹽能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽會中毒D、雞蛋清加入食鹽，會使蛋白質變性30、下列有機物不能通過乙烯的加成反應制取的是 A、CH3-CH2Cl B、CH2Cl-CH2Cl C、CH3-CH2OH D、CH3-COOHgkstk第 I 卷�。ㄟx擇題 共分 ）2H2 ＋ O2 2H2O18gH2O時，A、1mol B、mol/L C、mol33、氮氣及其化合物是中學化學的基礎知識，請你回答下列含氮化合物的有關問題。⑴ 汽車尾氣中含有氮氧化物嚴重污染大氣。NO和NO2是常見的氮氧化物，這兩種氮氧化物中，呈紅棕色的是NH3做“噴泉實驗”，該實驗說明NH3的溶解性是 溶于水。( 填“極易”或“極難”)。34、A、B、C、DA是一種非金屬單質，為黃色晶體；B、C、DB是形成酸雨的主要成分之一。⑴ 化合物B是___________(填化學式,下同),化合物D是_______________；⑵ B → C化學反應的類型是___________反應(填“化合”、“分解”、“置換”或“復分解”)⑶ 向D的稀溶液中滴加BaCl2溶液，能產(chǎn)生白色沉淀。寫出該反應的離子方程式：______________________________________________________________________。三、實驗題（本題包括2道小題，方程式每空2分，其余每空1分，共10分。）35、⑴ (4分)根據(jù)下表左邊的“實驗操作”，從右邊的“實驗現(xiàn)象”中選擇正確的字母代號，填入對應“答案”的空格中。實驗操作答案實驗現(xiàn)象① 讓一束光線通過Fe(OH)3膠體A、呈藍色B、生成白色膠狀沉淀C、呈現(xiàn)光亮“通路”D、產(chǎn)生紅褐色沉淀向盛有FeCl3溶液的試管中加入NaOH溶液向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水向土豆片上滴加碘水⑵ 某�；瘜W興趣小組，通過下列裝置探究Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，設計如下的探究方案，請你參與并完成該探究方案。提出假設：Na2CO3或NaHCO3加熱分解時可能有CO2生成。設計實驗：利用右圖裝置分別對一定量的Na2CO3和NaHCO3進行加熱；為了檢驗CO2的生成，試管B中應加入的物質是________________________________(填“澄清的石灰水”或“NaOH溶液”)檢驗CO2生成的__________________________________________________________________。③ 現(xiàn)象與結論：同學們發(fā)現(xiàn)只有在加熱NaHCO3時，試管B中才有氣泡產(chǎn)生且有______________沉淀生成填沉淀的顏色，說明Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性是：Na2CO3______ NaHCO3（填“＞”或“＜”。某同學在探究NaHCO3的熱穩(wěn)定性時，稱取了84gNaHCO3 ，充分加熱，請你計算理論上可產(chǎn)生CO2氣體的體積為__________ L標準狀況⑴ ① 油脂被攝入人體后，在酶的作用下水解為高級脂肪酸和 （寫名稱），進而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作為合成人體所需其他物質的原料。② 我國政府從1994年起推出全民食用加碘鹽工程，目前“加碘鹽”主要是在食鹽中加入碘酸鉀，碘酸鉀的化學式為　　　　　　　　。③ 葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應說明其結構中含有官能團的名稱是 。④ 維生素C可以與酸性高錳酸鉀溶液反應，高錳酸鉀中的錳元素生成正二價錳離子，那么維生素C發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應。⑵ 抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質。① 抗酸藥物具有抗酸作用的原因是 。② 某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。?、寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式： 、 。?、淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉化為（寫分子式） 。gkstk⑶ 材料是人類賴以生存的重要物質基礎，而化學是材料科學發(fā)展的基礎。材料種類很多，通�？煞譃榻饘俨牧�、無機非金屬材料（包括硅酸鹽材料）、高分子合成材料及復合材料。① 生活中的玻璃、陶瓷、水泥屬于上述材料中的 ，其生產(chǎn)原料不需要使用石灰石的是 。gkstk② 金屬腐蝕會造成巨大的經(jīng)濟損失，鋼鐵在潮濕的空氣中更容易被腐蝕，主要原因是鋼鐵里的鐵和碳構成許多微小的 ，發(fā)生電化學腐蝕。其中鐵發(fā)生的電極反應式為： 。gkstk文科答案：1-5：CBAAD 6-10：BCBDB 11-15：DAADA 16-20：CDDAB 21-25：BCCBA 26-30：BCBCD31、 ④ ③ ① ②gkstk32、 放熱 C 33、NO2(或二氧化氮) 2 NO + O2 = 2 NO2 極易34、SO2 H2SO4 化合 Ba2＋ ＋O42－ =O4↓34、C D B A35、澄清石灰水 Ca(OH)2 ＋O2 = CaCO3↓+ H2O 白色 ＞ 1.1236、⑴ 甘油（或丙三醇） KIO3 醛基 氧化⑵ 碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等均能與鹽酸反應 MgCO3 + 2H＋ =＋ ＋CO2↑＋ H2OH＋ ＋OH)3 = Al3＋ ＋H2OC6 H12O6⑶ 無機非金屬材料 陶瓷 原電池 Fe ?2e－ =＋廣西桂林十八中高二上學期期中化學文試題 Word版含答案
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