金鄉(xiāng)一中—學年高二上學期期中檢測化學一、單項選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分。)1.在醋酸溶液中，CH3COOH電離達到平衡的標志是A．溶液顯電中性B．溶液中檢測不出CH3COOH分子存在C．氫離子濃度恒定不變D．c(H＋)＝c(CH3COO－)將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol?L1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol?L1?s-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol?L1?s-1③2?s時物質A的轉化率為70%④2?s時物質B的濃度為0.7 mol?L1其中正確的是A．①③ B．①④ C．②③ D．③④3．下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是①已達平衡的反應Cs)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是（ ）5． 下列說法或表示方法中正確的是(　　)A．等質量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多B．氫氣的燃燒熱為285.8 kJ?mol－1，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)＋O2(g)2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1C．Ba(OH)2?8H2O(s)＋2NH4Cl(s)BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l)　ΔH－452 kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10239．一定條件下密閉容器中，能表示反應：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成n mol Z，同時生成2n mol YA．①②B．①④C．②③D．③④下列說法中錯誤的是 ①化學性質相似的有機物是同系物②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物③若烴中碳、氫元素的質量分數相同，它們必定是同系物④互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別，但化學性質必定相似A①②③④ B．只有②③C．只有③④ D．只有①②③由乙烯推測丙烯(CH2===CH—CH3)的結構或性質不正確的是A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．能在空氣中燃燒C．能使溴水褪色D．與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物某烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有A．1種 B．2種C．3種 D．4種某烴的結構簡式為分子中飽和碳原子數為a，可能在同一直線上的碳原子數為b，一定在同一平面上的碳原子數為c，則a、b、c分別為A．4、3、7 B．4、3、6C．2、5、4 D．4、6、4A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3?H2O)>c(OH－)>c(H+)D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)18．實驗：①0.1 mol?L－1溶液和0.1 mol?L－1溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1 mol?L－1溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1 mol?L－1溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s) ＋(aq)＋Cl－(aq)濾液b中不含有Ag＋中顏色變化說明AgCl轉化為AgI實驗可以證明AgI比AgCl更難溶填空題在容積為2.0 L的密閉容器內，物質D在T ℃時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質的量隨時間t的變化關系如右圖，據圖回答下列問題：(1)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質的平均反應速率為_____ mol?(L?min)－1。(2)根據上圖寫出該反應的化學方程式__________，該反應的平衡常數表達式為K＝____________。(3)第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質的量變化如上圖，則該反應的正反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應，反應的平衡常數______(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，B的反應速率________。(4)若在第7 min時增加D的物質的量，A的物質的量變化正確的是________(用圖中a、b、c的編號回答)。(5)一定溫度下，在1 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2并發(fā)生反應。若容器容積恒定，10 min達到平衡時，氣體的總為原來的0，則N2的轉化率α(N2)＝______。80℃時，將0．4mol的四氧化二氮氣體充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：時間（s）C（mol/L）　0　20　40　60　80　100CN2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應的化學方程式為 ，表中b c（填“”）。（2）20s時，N2O4的的濃度為 mol/L，0~20s內N2O4的平均反應速率為 。（3）該反應的平衡常數表達式K= ，在80℃時該反應的平衡常數K值為 （保留2位小數）。（4）在其他條件相同時，該反應的K值越大，表明建立平衡時 。A、N2O4的轉化率越高 B、NO2的產量越大 C、N2O4與NO2的濃度之比越大 D、正反應進行的程度越大22. （11分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其理由是________________________(用必要的化學用語和相關文字說明)。(2)相同條件下，0.1 mol?L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol?L－1NH4HSO4中c(NH)。(3)如圖是0.1 mol?L－1電解質溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1 mol?L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是________(填寫字母)，導致pH隨溫度變化的原因是____________________；②20℃時，0.1 mol?L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝________。(4)室溫時，向100 mL 0.1 mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol?L－1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示：試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________________。（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式： （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH＝－393.5 kJ?mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ?mol－1現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為 。（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據下列3個熱化學反應方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ?mol－13Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ?mol－1Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ?mol－1寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式： 。參考答案：1-5 CBDDD 6-10 DBBCA 11-15 ADCDB 16-18 BCB19.（5分，每空各1分）(1)5×10-4 mol?L-1?s-1　　　(2)0.25　　　(3)4∶1(4)逆反應��；　Qc＝0.4>K＝0.25 20.(8分，每空各1分)（1）0.067mol?L-1?min-1　 （2）1）N2O4 2NO2，> （2分，1分）（2）0．14， 0．003 mol/（L?s） （2分，2分）（3）， 0．５４ （2分，2分）（4）ABD （3分）22.(1)Al3＋水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(2)小于(3)①Ⅰ　NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高溫度其水解程度增大，pH減小�、冢�10－3mol?L－1(4)a　c(Na＋)>c(SO)>c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)（1）C4H10（g）+1O2（g）＝4CO2（g）+5H2O（l）△H＝?2900 mol?L-1（3分）（2）1：1 （分）（3）CO(g)+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) △H＝?218.0 mol?L-1（3分） 山東省濟寧市金鄉(xiāng)一中高二上學期期中考試（化學）
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