第一學(xué)期第一次階段性檢測(cè)高二化學(xué)說(shuō)明：本試題第Ⅰ卷為選擇題，共72分；第Ⅱ卷為非選擇題，共78分，題目滿(mǎn)分為150分，考試時(shí)間90分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：C12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 第Ⅰ卷（選擇題 共72分）注意事項(xiàng)：第I卷每題選出答案后，都必須用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)（ABCD）涂黑，如需改動(dòng)，必須先用橡皮擦干凈，再改涂其它答案。1—24題每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題3分，共72分。1．有人預(yù)言：H2是2l世紀(jì)最理想的能源，其根據(jù)不正確的是A．生產(chǎn)H2的原料來(lái)源廣 B．在等質(zhì)量的可燃?xì)怏w中，H2燃燒時(shí)放出的熱量多C．H2易液化，攜帶方便 D．燃燒時(shí)無(wú)污染2．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零D．增大反應(yīng)物濃度溫度都能增大反應(yīng)速率3．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧4．在下列過(guò)程中，通常需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是 A．鋼鐵腐蝕 B．食物腐敗 C．煉鋼 D．塑料老化5．同質(zhì)量的鋅與鹽酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件的正確組合是反應(yīng)條件：①鋅粒 ②鋅片 ③鋅粉 ④5%鹽酸 ⑤10%鹽酸 ⑥15%鹽酸 ⑦加熱 ⑧用冷水冷卻 ⑨不斷振蕩 ⑩迅速混合后靜置A．③⑥⑦⑨ B．③⑤⑦⑨ C．①④⑧⑩ D．②⑥⑦⑩6．下列說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化B．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)發(fā)生吸熱反應(yīng)C．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)7．下列各圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是8．下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．燃燒反應(yīng)都屬于放熱反應(yīng)B．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化C．吸熱反應(yīng)是指需要加熱才能進(jìn)行的反應(yīng)D．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因9．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的尺度B．對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等D．增加反應(yīng)物的量、增大壓強(qiáng)或使用催化劑都能加快反應(yīng)速率10．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（K）的說(shuō)法正確的是A．電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K311．對(duì)于反應(yīng)A（g）＋3B（g）2C（g），下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v（A）＝0.2mol/（L?s） B．v（B）＝0.2 mol/（L?s） C．v（B）＝0.3mol/（L?s） D．v（C）＝0.2mol/（L?s）12．下列說(shuō)法正確的是A．任何條件下，純水的pH都是7 B．95℃純水中c（H+）＜10-7 mol?L－C．95℃純水的pH大于7 D．任何條件下，純水都顯中性13．下列說(shuō)法正確的是A．右圖所示的反應(yīng)過(guò)程是一個(gè)放熱反應(yīng)B．加入催化劑v（正）增大、v（逆）減小C．燃燒熱是生成1molH2O放出的熱量D．只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞14．體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．無(wú)法比較15．在48mL0.1 mol?L-1HNO3溶液中加入12mL0.4 mol?L-1KOH溶液時(shí)，所得到的溶液呈A．弱酸性 B．強(qiáng)酸性 C．堿性 D．中性16．25℃時(shí)，檸檬水溶液的pH是3，其中的c（OH－）是A．0.1 mol?L－1 B．1×10－3 mol?L-1 C．1×10－7 mol?L-1 D．1×10－11 mol?L-1 17．25℃時(shí)，甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c（H＋）之比為A．10：1 B．1：10 C．2：1 D．1：218．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列條件不再改變時(shí)，表明反應(yīng)A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C的同時(shí)消耗2n molB19．一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）Z（g），經(jīng)60 s達(dá)到平衡生成0.3 mol的Z，下列說(shuō)法不正確的是A．60 s內(nèi)X的平均反應(yīng)速率為0.001 mol?L-1?s-1B．將容器的容積變?yōu)?0 L，達(dá)平衡后Z的濃度為0.015 mol?L-1C．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1 mol X，Y的轉(zhuǎn)化率將增大D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H ＜020．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（ｇ）＋B（ｇ）2C（ｇ） △H＜0，下列各圖正確的是21．已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（1）加少量燒堿　　　　　　�。�2）升高溫度（3）加少量冰醋酸 （4）加水A．（1）（2） B．（2）（4）C．（2）（3）（4） D．（1）（4）22．下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是 A．H2（g）+Cl2（g）＝ 2HCl（g）；△H ＝－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g）；△H ＝－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（l）；△H ＝－571.6kJ/molD．CO（g）+O2（g）＝ CO2（g）；△H ＝－283kJ/mol23．關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是 A．c（H+）很小的溶液一定呈堿性 B．pH ＝ 7的溶液一定呈中性C．c（OH-）＝ c（H+）的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性24．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示，則下列結(jié)論正確的是A．（t1+10）min時(shí)，保持容器總壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol?L-1 A、0.1 mol?L-1 B和0.4 mol?L-1 C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol?L-1C．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大第Ⅱ卷（非選擇題 共78分）友情提示！請(qǐng)將第Ⅱ卷25—29題的答案答在答題紙上相應(yīng)位置，答案寫(xiě)在其它地者無(wú)效！25．（共27分）Ⅰ．（9分）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問(wèn)題： （1）常溫下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是________。a．c（H＋） b．c（H＋）/c（CH3COOH）c．c（H＋）?c（OH－） d．c（OH－）/c（H＋）e．c（H＋）?c（CH3COO－）/c（CH3COOH）（2）體積均為100 mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是__________________________________________。Ⅱ．（１8分）寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（１）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ： ；（２）1molN2（g）與適量O2（g）反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量： ；（３）1molCu（s）與適量O2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量： ；（４）1molC（s）與適量H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量： ；（５）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量： ；（６）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1molC8H18（l）在與O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量： ；26．（18分）Ⅰ．（9分）為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01 mol?L－1氨水、0.1 mol?L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。（1）甲用pH試紙測(cè)出0.01 mol?L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）_____，并說(shuō)明理由：_________ 。（2）乙取出10 mL 0.01 mol?L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000 mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿(mǎn)足什么條件？_____________________________________（用等式或不等式表示）。（3）丙取出10 mL 0.01 mol?L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變________（填“深”或“淺”或“無(wú)法判斷”）。Ⅱ．（9分）某探究小組同學(xué)用金屬鋁與稀鹽酸反應(yīng)的方法研究影響反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)研究影響反應(yīng)速率的因素。請(qǐng)你根據(jù)下表中的信息幫助該同學(xué)完成表中實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)山東省淄博市臨淄中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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