酸堿中和滴定(課時訓練)
1. 量筒和滴定管所盛放液體的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰視讀數(shù)，則前者比后者的讀數(shù)
A. 大于 B. 小于 C. 等于 D. 不能比較
2. 用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作中正確的是
A. 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的鹽酸
B. 錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C. 滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
D. 讀數(shù)時，視線與滴定管內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平
3. 室溫下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某濃度的HCl溶液，達到終點時消耗NaOH溶液b mL，此時溶液中氫離子的濃度c(H+)是(單位：mol/L)()
A. 0.la/(a+b) B. 0.1b/(a+b) C. 1107 D. 110-7
4. 有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1 mol/L 的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減
少一半，在②中加入少量CH3COONa固體(加入后溶液仍呈強酸性)，③不作改變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是：
A. ①=③② B. ③① C. ③=②① D. ①=②=③
5. 實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是
A. 酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2-3次
B. 開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D. 盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2-3次
6. 用已知濃度的鹽酸滴定由NaOH固體配成的溶液時，下列操作會使滴定結(jié)果偏低的是：
A. NaOH固體稱量時間過長 B. 盛放標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗
C. 用酚酞作指示劑 D. 固體NaOH中含有KOH雜質(zhì)
7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液時，如果滴定誤差在0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH值范圍為
A. 6.9-7.1 B. 3.3-10.7 C. 4.3-9.7 D. 6-8
8. 以下是幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,現(xiàn)用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定濃度相近的甲酸時，上述指示劑
A. 都可以用 B. 只能用③
C. 可以用①或② D.可以用②或③?
9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積?
A. 大于40.0 mL B.為40.0 mL?
C.小于40.0 mL D.為10.0 mL
10. 下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖。根據(jù)圖所得結(jié)論正確的是?
A. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 molL-1?
B. x處為0.1 mol的NaOH溶液?
C. 原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 molL-1?
D. x處為0.01 mol的NaOH溶液
11. 用0.1 molL-1 NaOH溶液滴定0.1 molL-1鹽酸，如達到滴定的終點時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH是
A. 4 B. 7.2 C. 10 D. 11.3
12. 下面是一段關(guān)于酸堿中和實驗操作的敘述：①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次。②在一錐形瓶中加入25 mL待測NaOH溶液。③加入幾滴石蕊試劑做指示劑。④取一支酸式滴定管，洗滌干凈。⑤直接往酸式滴定管中注入標準酸溶液，進行滴定。⑥左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶。⑦兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點。文中所述操作有錯誤的序號為?
A. ④⑥⑦ B. ①⑤⑥⑦? C. ③⑤⑦ D. ①③⑤⑦
13. 若完全中和某一強酸需用一定量的NaOH
(1)若改用和這些NaOH質(zhì)量相同的Ca(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯________性。
(2)若改用相同物質(zhì)的量的Ba(OH)2，則反應(yīng)后溶液顯________性。
(3)若改用相同物質(zhì)的量的氨水溶液，則反應(yīng)后溶液顯________性。
14. 草酸晶體的組成可表示為H2C2O4xH2O，為測定x，進行下述實驗：
(1)稱取W g草酸晶體配成100.00 mL溶液;
(2)取25.00 mL置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用濃度為a mol/L高錳酸鉀溶液滴定，滴定所發(fā)生反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O。回答下列問題：
(1)實驗(2)滴定時，高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在__________________。
(2)若滴定用的KMnO4溶液因久置部分變質(zhì)，濃度偏低，則實驗結(jié)果所測定的x值將____。
(3)若滴定中共用去KMnO4溶液V mL，則實驗測得所配草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為___________，由此算了草酸晶體中結(jié)晶水的x值是___________。
15. 有pH為13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH2SO4
滴定，當?shù)味ㄖ脸恋聿辉僭黾訒r，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：
(1)當?shù)蔚匠恋聿辉僭黾訒r，溶液的pH(設(shè)體積可以加和)
(2)原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量濃度。
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