化學試卷
預測值： 考試時間：50分鐘
本試卷分地Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。滿分100分。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H?1 C?12 O?16
第Ⅰ卷（選擇題 共42分）
一、選擇題：本題共7小題，每小題6分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．2007年2月，中國首條“生態(tài)馬路”在上海復興路隧道建成，它運用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2．下列對此反應的敘述中正確的是（ ）
A.使用催化劑不改編反應速率 B.使用催化劑能增大NO的轉(zhuǎn)化率 C.升高溫度能加快反應速率 D.改變壓強對反應速率無影響 2．下列各組離子一定能大量共存的是（ ）
A． 在含有大量AlO2?
的溶液中：NH4+、Na+
、Cl?
、H+
B． 在強堿溶液中：Na+、K+、CO32?
、NO3?
C． 在pH=12的溶液中：NH4+、Na+、SO42?
、Cl?
D． 在c（H+）=0.1mol•L?1的溶液中：K+
、I?、Cl?、NO3? 3．在101 kPa和25℃時，有關反應的熱化學方程式如下： C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ?mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ?mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ?mol-1 下列說法正確的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H
2(g) ΔH＝－131.2 kJ?mol-1
B．H2燃燒熱的熱化學方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ?mol-1 C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ?mol-1 D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ?mol-1
4．化學用語是學習化學的重要工具．下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，錯誤的是（ ） A． 鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e?
?4OH?
B． 明礬水解的離子方程式：Al3++3 H2O⇌Al（OH）3+3H+
C． 少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：OH?+HCO3??H2O+CO32?
D． 表示氫氣燃燒的熱化學方程式2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）；△H=?571.6kJ•mol?1
5．有關如圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（ ）
A． 銅片上有氣泡逸出
B． 取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉(zhuǎn) C． 反應中，鹽橋中的K+
會移向CuSO4溶液 D． 反應前后銅片質(zhì)量不改變
6．在一定條件下，發(fā)生反應：2NO2⇌N2O4，該反應達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺．下列有關說法正確的是（ ） A． 正反應為放熱反應 B． 正反應為吸熱反應 C． 降溫后NO2的濃度增大 D． 降溫后各物質(zhì)的濃度不變 7．在Na2CO3溶液中，下列關系正確的是（ ）
A． c（OH?）=c（H2CO3）+c（HCO3?
）
B． 2c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3?）+c（CO32?
）
C． c（Na+）＞c（CO32?
）＞c（OH?）＞c（HCO3?）
D． c（Na+）+c（H+）=c（HCO3?）+c（CO32?
）+（OH?）
第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）
二、非選擇題
8． （15分）（1）.已知反應A放出熱量Q1kJ，焓變?yōu)椤鱄1，反應B放出熱量Q2kJ，焓變?yōu)椤鱄2，若Q1＞ Q2， 則△H1 △H2
（2）.1molC與1molH2O(g)反應生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的 熱量，該反應的反應熱為 △H= kJ/mol；
（3）.反應A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①.v（A）=0.15mol/（L・s） ②.v（B）=0.6mol/（L・s） ③.v（C）=0.4mol/（L・s） ④.v（D）=0.45mol（L・s） 該反應進行快慢的順序為（4）.火箭發(fā)射時可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化劑,這兩者反應生成氮氣和 水蒸汽。已知：
N2 (g)+2O2 (g)==2NO2 (g) △H= + 67.7KJ・mol-1 NH3 (g)+O2 (g)== N2 (g)+ 2H2O(g) △H= －534KJ・mol-1 則1mol氣體肼和NO2完全反應時的反應熱△H=
（5）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式： Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=?24.8kJ/mol 3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=?47.2kJ/mol Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： ． 9.（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C(s)+ 2N2(g)
Si3N4(s)+ 6CO(g) ( △H＜0)
10．(15分)物質(zhì)在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為 ． （2）B為0.1mol/L的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示） ．
（3）C為0.1mol/L的（NH4）（SO4）與同濃度的（NH4）2Fe2溶液，2SO4溶液中相比較 （填溶質(zhì)的化學式）溶液中NH4+ 的濃度更大，其原因是．
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）⇌Ag（aq）+Cl（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10
?
?10
+
．現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，
充分攪拌后冷卻到原溫度，此時溶液 中Cl物質(zhì)的量濃度為 ． 11.（14分）（請寫出下列反應方程式）
（1）鋼鐵的吸氧腐蝕（中性或弱酸性電解質(zhì)溶液如H2CO3環(huán)境下）
負極 正極
總反應式 （2）右圖為以惰性電極進行電解： 寫出A、B、C、D各電極上的電極方程式： A________________________________ B________________________________ C________________________________ D________________________________
?
（1）該反應的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 。 （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為 ； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L-1?min-1，則N2消 耗速率為v(N2)＝。
（3）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO 的量），反應速率v與時間t的關系如右圖。圖中t4時引 起平衡移動的條件可能是 ； 圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是 。
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答案
1-7CBDCC AC 8.解：（1）小于 （2） （2）+131.5 （3） （3）1《2=3《4 （3） （4）-567.85 （3）
（5）CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=?218.0kJ/mol；（4） 9.（10分）
（1）N2 （1分） ，Si3N4 （1分）
（2）K=[c(CO)]6/[c(N2)]2 （3分） ； 6 mol?L-1?min-1 （3分）
（3）升高溫度或增大壓強 （3分）； t3~t4 （3分）
+2?
10.解：（1）c（NH4）＞c（SO4）＞c（H+）＞c（OH?）；
?+2???
（2）HCO3⇌H+CO3、HCO3+H2O⇌H2CO3+OH； （3）（NH4）2Fe（SO4）2；NH4+和Fe2+都水解呈酸性，水解相互抑制； （4）現(xiàn)將足量AgCl放入100mL 0.3mol/LAgNO3溶液中，充分攪拌后冷卻到原溫度，此時溶液 中Cl?物質(zhì)的量濃度為c（Cl?）=故答案為：6×10?10 mol/L．
mol/L=6×10?10 mol/L，
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