教學(xué)流程圖
《化學(xué)能與電能》探究式復(fù)習(xí)課教學(xué)設(shè)計(jì)
授課題目
化學(xué)能
與電能
課 型
復(fù)習(xí)課
課 時(shí)
第一課時(shí)
教
學(xué)
設(shè)
計(jì)
思
路
本課程以化學(xué)電源在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用視頻作為引入，引起學(xué)生對(duì)《化學(xué)能與電能》相關(guān)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)的熱情，并以此為線索，設(shè)計(jì)層層實(shí)驗(yàn)和問(wèn)題情境，在問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——觀察——討論——推測(cè)——驗(yàn)證的過(guò)程中，學(xué)習(xí)和理解原電池的概念和原理。在此基礎(chǔ)上，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探索和討論組成原電池的條件。然后，讓學(xué)生自己設(shè)計(jì)一個(gè)原電池以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用能力，最后，適當(dāng)拓展課本知識(shí)，以學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)形式探究原電池的簡(jiǎn)單應(yīng)用，增強(qiáng)學(xué)生的研究性思維能力。整個(gè)過(guò)程按照從易到難，從實(shí)踐到理論再到實(shí)踐的順序，根據(jù)學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)、心理特點(diǎn)和教學(xué)內(nèi)容的實(shí)際需要，采取了啟發(fā)、討論、實(shí)驗(yàn)探究等教學(xué)方法，并結(jié)合多媒體進(jìn)行教學(xué)。讓學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題和解決問(wèn)題。
教學(xué)環(huán)節(jié)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
環(huán)節(jié)1
創(chuàng)設(shè)
情景
引入
【多媒體】化學(xué)電源在生活生產(chǎn)中的具體應(yīng)用與工作原理。
【引入】化學(xué)電源的應(yīng)用在我們生活中非常普遍，有許多優(yōu)點(diǎn)。
【傾聽(tīng)】
了解化學(xué)與生活的緊密聯(lián)系，形成自主評(píng)價(jià)能源優(yōu)缺點(diǎn)的觀點(diǎn)。
環(huán)節(jié)2
激發(fā)學(xué)生
思考
尋求探究思路
【設(shè)疑】如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化？需要哪些必要條件？
【推進(jìn)】現(xiàn)在帶這這個(gè)問(wèn)題，我們今天實(shí)驗(yàn)入手，同學(xué)們利用桌面上提供的儀器與藥品，自己動(dòng)手探究——化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化需要哪些必要條件？
【同學(xué)間討論】
通過(guò)自己的分析形成概念，自主的根據(jù)已有知識(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的設(shè)想。
環(huán)節(jié)3
探究原電池的原理
【探究實(shí)驗(yàn)1】以鐵片、鋅片、銅片、石墨棒、稀硫酸、無(wú)水乙醇、電流計(jì)等為材料，探究構(gòu)建原電池的條件。
【教師巡視】從電極的選擇，電路
的連接，電流的檢測(cè)等角度引導(dǎo)學(xué)
生自主組裝裝置。引導(dǎo)學(xué)生自主歸
納構(gòu)成原電池必備的條件。
【小結(jié)】
實(shí)驗(yàn)成功可能的組合有
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
能否構(gòu)成原電池
Fe-Zn
Cu-Fe
Cu-Zn
C-Fe
C-Zn +H2SO4+ 電流計(jì)
電流
計(jì)發(fā)
生偏
轉(zhuǎn)
能
電流表指針偏轉(zhuǎn)→有電流產(chǎn)生→產(chǎn)生電能→化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置→原電池。
如何實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化？需要哪些必要條件？
【提問(wèn)】大家總結(jié)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化需要哪些必要條件？
【思考、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察、思考、記錄】
以學(xué)習(xí)小組為單位，自主進(jìn)行討論、設(shè)計(jì)、構(gòu)建實(shí)驗(yàn)裝置。
【組內(nèi)交流、討論、分析原電池的原理】
【總結(jié)、回答】
構(gòu)成原電池需要4個(gè)條件：
（1）必須有能夠自發(fā)的氧化還原反應(yīng)發(fā)生；
（2）有活動(dòng)順序不同的金屬或者金屬與非金屬作為電極材料；
（3）電解質(zhì)溶液
（4）電極、電解質(zhì)溶液、導(dǎo)線共同構(gòu)成一個(gè)閉合電路。
培養(yǎng)學(xué)生大膽推測(cè)猜想和理論結(jié)合實(shí)踐的能力，以及動(dòng)手實(shí)驗(yàn)和觀察能力。層層深入，體會(huì)科學(xué)探究的過(guò)程
建立全新的思維模型。
從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象抽象出現(xiàn)象的本質(zhì)的能力，從而理解原電池的概念。
從微觀角度進(jìn)一步認(rèn)識(shí)原電池的原理，使學(xué)生丟原電池有完整的理解
環(huán)節(jié)4
知識(shí)應(yīng)用
【過(guò)渡】上面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究了原電池的工作原理，初步形成了原電池的概念，下面我們看一道練習(xí)？
【例題1】以下裝置能形成原電池的是 。
【拓展】
（1）在以上的原電池中電子的流向如何？
（2）你能否寫出這些原電池的電極方程式（學(xué)生活動(dòng)），有什么規(guī)律可循嗎？
【動(dòng)畫模擬】原電池中外電路電子移動(dòng)方向與內(nèi)電路離子移動(dòng)方向。
【指導(dǎo)書寫】
負(fù)極（鋅片）
Zn+2e-=Zn2+ (氧化反應(yīng))
正極（銅片）
2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)）
電池總反應(yīng)式：Zn＋2H+=Zn2++H2↑
【設(shè)疑】原電池正負(fù)極如何判斷？
【自主思考后，組
內(nèi)交流、討論】
【學(xué)生活動(dòng)】
1.各學(xué)習(xí)小組獨(dú)立完成練習(xí)，派代表到黑板上書寫。
2．在教師引導(dǎo)下，學(xué)生集體判斷學(xué)生代表書寫的正誤，指出典型錯(cuò)誤，進(jìn)行指正。
【思考、交流、討
論得出結(jié)論】
【結(jié)論1】原電池的電極方程式書寫的一般規(guī)律為：負(fù)極直接失去電子，溶液中的陽(yáng)離子在正極上獲取電子
【結(jié)論2】原電池正負(fù)極的判斷方法
（1）以電流計(jì)判斷：指針偏向的一極為 極，指針偏離的一極為負(fù)極。
（2）以電極材料判斷：一般活潑的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。
（3）以反應(yīng)類型判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的為正極。
培養(yǎng)學(xué)生處理化學(xué)事實(shí)的能力。初步學(xué)會(huì)控制實(shí)驗(yàn)條件的方法。進(jìn)一步理解原電池的原理
環(huán)節(jié)5
理論與實(shí)踐聯(lián)系
【過(guò)渡】那么如何根據(jù)原電池現(xiàn)象來(lái)判斷金屬活動(dòng)順序呢？
【探究實(shí)驗(yàn)2】有標(biāo)號(hào)為（1）（2）（3）的三種未知金屬，利用稀硫酸、導(dǎo)線、電流計(jì)等原材料你能否判斷這幾種金屬的活動(dòng)順序？
【教師巡視】
從裝置的構(gòu)建，原材料的選擇等
角度引導(dǎo)學(xué)生自主組裝裝置。引導(dǎo)
學(xué)生根據(jù)原電池反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷
金屬活動(dòng)順序。
【小結(jié)】
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié)論
將金屬兩兩相連與稀硫酸構(gòu)成原電池
電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
通過(guò)電流計(jì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)方向, 可判定
活動(dòng)性(1)<(2)<(3)
【展示習(xí)題】
【例題2】 X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp; ）。
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
【思考、動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察、思考、記錄】
以學(xué)習(xí)小組為單位，自主進(jìn)行討論、設(shè)計(jì)、構(gòu)建實(shí)驗(yàn)裝置。
【組內(nèi)交流、討論】
【一個(gè)小組代表給出結(jié)論】
通過(guò)將未知金屬兩兩構(gòu)成原電池裝置，根據(jù)裝置中電流計(jì)偏轉(zhuǎn)方向了來(lái)判斷金屬正負(fù)極。電流計(jì)偏向的為正極，偏離的為負(fù)極，作為負(fù)極的是活潑金屬，作為正極的為不活潑金
【獨(dú)立思考，學(xué)生代表回答】
本題需要將金屬兩兩比對(duì)，X能把Z置換出來(lái)說(shuō)明活動(dòng)性：X＞Z，X與Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，說(shuō)明活動(dòng)性：Y＞X，所以C正確。
將習(xí)題冊(cè)上理論化的知識(shí)變化為實(shí)驗(yàn)的形式，通過(guò)學(xué)生自主的探究去將已有知識(shí)應(yīng)用的實(shí)際中去，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，加強(qiáng)動(dòng)手操作能力，以及理論聯(lián)系實(shí)際的能力。
【過(guò)渡】那么原電池反應(yīng)速率與普通反應(yīng)速率有什么區(qū)別呢？
【探究實(shí)驗(yàn)3】小明和小勇兩位同學(xué)準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)室收集一定量的H2 。小明采用的是純鋅與稀硫酸反應(yīng)的方案，小勇的方案與小明類似，只是實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中他卻向溶液中滴加了幾滴硫酸銅溶液，稱這樣反應(yīng)速率更快，他的做法和結(jié)論是否正確呢？試用實(shí)驗(yàn)來(lái)證明。
【教師巡視】
【小結(jié)】
實(shí)驗(yàn)裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
結(jié) 論
①Zn+稀H2SO4
② Zn+稀H2SO4 +幾滴CuSO4
② 中產(chǎn)生氣泡的速率比①更快
Fe, Cu構(gòu)成原電池可以加快負(fù)極反應(yīng)的速率
【例題3】如圖所示，各燒杯中均盛有海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?( )
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
【重復(fù)試驗(yàn)】
【一個(gè)小組代表給出結(jié)論】
小勇的實(shí)驗(yàn)方案中，鋅將銅置換出來(lái)，構(gòu)成銅鋅原電池，本反應(yīng)放出氣體的速率更快，說(shuō)明原電池反應(yīng)確實(shí)能加快反應(yīng)的速率。
學(xué)生一般會(huì)對(duì)這個(gè)實(shí)驗(yàn)提出質(zhì)疑，通過(guò)自己動(dòng)手驗(yàn)證，原電池反應(yīng)確實(shí)能加快反應(yīng)速率，加深學(xué)生做題的印象。
【介紹】化學(xué)電池的發(fā)現(xiàn)史
【傾聽(tīng)、思考、體會(huì)】
了解知識(shí)與生活聯(lián)系的緊密性
【課堂小結(jié)】
通過(guò)本節(jié)課，你學(xué)到了什么？你印象最深的是什么？你還想知道什么？
【課堂自我評(píng)價(jià)】
內(nèi)容
原電池
定義
形成條件
如何判斷兩極
電子流向
【反思與交流】
【獨(dú)立完成課堂自我評(píng)價(jià)】
激發(fā)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣，回顧知識(shí)的能進(jìn)一步加深對(duì)知識(shí)的理解，達(dá)到熟練應(yīng)用的目的。
【反饋練習(xí)】
完成課堂練習(xí)
促進(jìn)學(xué)生的提升
【作業(yè)】完成學(xué)案練習(xí)
獨(dú)立完成
鞏固提高
板
書
設(shè)
計(jì)
化學(xué)能與電能復(fù)習(xí)
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/78630.html
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