高二化學(xué)下冊綜合復(fù)習(xí)

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高二 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)



綜合測試題(三)
一.(每小題有—個或兩個正確答案)
1.將0.1molN2O4置于1L密閉燒瓶中,然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽,燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色:N2O4(g) 2N02(g)
下列結(jié)論不能說明上述反應(yīng)在該條下已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
A.燒瓶內(nèi)氣體的顏色不變,不再加深
B. N2O4的消耗速率與N02的生成速率之比為1:2
C. N02的生成速率與N02的消耗速率相等
D. N02的物質(zhì)的量濃度不變
2.某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A):n(B):n(C)=2:2:1.若保持溫度不變,以n(A):n(B):n(C)=2:2:1的比例向該容器中再充入A B和C則( )
A.平衡向正反應(yīng)方向移動 B.平衡向逆反應(yīng)方向移動
C.平衡不發(fā)生移動 D.增大
3.下列事實能說明醋酸屬于弱的是( )
①中和10ml1mol/LCH3COOH溶液需要10ml1mol/LNaOH溶液
②物質(zhì)的量溶液相同時,鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液pH的大于2
④0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性
A.①②③ B.②③④ C.①③④ D.①④
4.向含有g(shù)2+ Fe2+ NH4+ Al3+的溶液中,加入過量的NaOH溶液,加熱攪拌,再加入過量鹽酸,溶液減少的陽離子是( )
A.NH4+ B.g2+ C.Fe2+ D.Al3+
5.在100ml0.2mol/LNH3•H2O溶液中,欲使NH3•H2O溶液的pH變小,可采用的方法是( )
A.加熱至沸騰 B.加少量NaOH
C.加100ml水 D.加20ml0.4mol/LNH3•H2O溶液
6.將2.7gAl與100ml2mol/LH2SO4溶液充分反應(yīng)后,再慢慢滴入25ml4mol/LNaOH溶液,其結(jié)果是( )
A.所得溶液的pH為7
B.得到澄清透明的溶液
C.取少量所得溶液,加NaHC03,無明顯現(xiàn)象發(fā)生
D.另取少量所得溶液,加入幾滴NaOH溶液,有白色沉淀
7.在中和滴定中,下列操作或說法不正確的是( )
A.使用滴定管時,滴定管必須用待裝液潤洗2~3次
B.酸式滴定管不能盛裝堿液,堿式滴定管不能盛裝酸液或強氧化性溶液
C.盛裝準確量取的待測液的錐形瓶應(yīng)預(yù)先用待測液潤洗
D.滴定終點時,若不慎滴入過量標準溶液,可用裝有待測液的滴定管再滴入一定量進行調(diào)整
8.將等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻,分成四等份,分別回到下列四種過量的溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是( )
A.3mol/LHCl溶液 B.4mol/LHNO3溶液
C.8mol/LNaOH溶液 D.18mol/LH2SO4溶液
9.下列各組物質(zhì)反應(yīng)后,再滴入SCN溶液,顯紅色的是( )
A.過量鐵與稀鹽酸 B.過量氯水與FeCl2溶液
C.過量鐵粉與CuCl2溶液 D.過量鐵粉與FeCl3溶液
10.下列離子方程式正確的是( )
A.濃燒堿溶液中加入鋁箔:Al+2OH-=AlO2-+H2↑
B.氯化鐵溶液中加入鐵粉:Fe+Fe3+=2Fe2+
C.硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液:Cu2++S2-=CuS↓
D.碳酸氫鎂溶液中加入足量燒堿溶液:
g2++2HCO3-+4OH-=g(OH)2↓+2CO32-+2H2O
11.下列各組離子,在強堿性溶液中可以大量共存的是( )
A.+ Na+ HCO3- Cl- B.Ba2+ Na+ AlO2- NO3-
C.NH4+ Al3+ NO3- Cl- D.Na+ Fe3+ Cl- SO42-
12.30℃時,在某硫酸銅溶液中加入27.5gCuSO4或加入50.0gCuSO4•5H2O,恢復(fù)到30℃時,都剛好成為飽和溶液,則30℃時CuSO4的溶解度為( )
A.4.5g B.22.5g C.25g D.32g
13.造成水污染的主要原因是( )
①天然水與空氣、巖石和土壤的長期接觸
②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液和廢渣的排放
③城市生活污水的大量排放
④農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,農(nóng)藥化肥使用不當(dāng)
A.②③ B.②③④ C.①③④ D.③④
14.結(jié)構(gòu)簡式為 的有機物,其正確的名稱是( )

A.2-甲基-4-丙基己烷 B.6-甲基-4-乙基庚烷
C.2-甲基-4-乙基庚烷 D.4-甲基-2-乙基庚烷
15.某烴的一種同分異構(gòu)體只能生成一種一氯代物,該烴的分子式可能是( )
A.C3H8 B.C4H8 C.C5H12 D.C6H14
16.下列反應(yīng)中,以苯作原料,通過加成反應(yīng)制得的是( )
A.溴苯 B.硝基苯 C.苯磺酸 D.環(huán)己烷
17.煤或石油的加工方法中,可用于大量獲取乙烯和丙烯的是( )
A.煤的干餾 B.重油裂解
C.石油減壓分餾 D.石油常壓分餾
18. 在1L的密閉容器中,于一定溫度下進行2A(g)+B(g) 2C(g)的可逆反應(yīng)。容器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì),在達到平衡時逆反應(yīng)速率最大的一組物質(zhì)是( )
A.2molA 1molB B.1molA 1molB
C.1molA 2molB D.1molB 1molC
19.下列變化由加成反應(yīng)引起的是( )
A.乙炔通入高錳酸鉀酸性溶液中,高錳酸鉀溶液褪色
B.乙烯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下,聚合為聚乙烯
C.在一定條下,苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中,有油狀物生成
D.石油裂解后所得氣體通入溴水中,溴水褪色
20.汽油燃燒產(chǎn)生的汽車尾氣中,所含的大氣污染物主要是( )
A.碳的氧化物 B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.磷的氧化物
21.下列物質(zhì)中,既能發(fā)生加成反應(yīng),也能起取代反應(yīng),并能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
A.氯仿 B.苯 C.甲苯 D.乙烷
22.甲烷和丙烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同,混合氣中甲烷和丙烷的體積比為( )
A.2:1 B.3:1 C.1:3 D.1:1
23.做飯時使用的天然氣(主要成分為甲烷)、液化石油氣(主要成分為C3H8)燃燒反應(yīng)的主要化學(xué)方程式分別為:

現(xiàn)有一套以液化石油氣為原料的灶具,欲改為燒天然氣,應(yīng)采取的措施是( )
A.減小空氣進量,增大天然氣進量
B.減小空氣進量,減小天然氣進量
C.增大空氣進量,增大天然氣進量
D.增大空氣進量,減小天然氣進量
24.下列石油的煉制和加工過程中,屬于化學(xué)變化的是( )
A.常壓分餾 B.減壓分餾 C.裂化 D.裂解
25.下列各烴中,完全燃燒時生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量之比為2:1的是( )
A.乙烷 B.乙烯 C. 乙炔 D.苯
26.把一塊鐵鋁合金溶于足量的鹽酸中,通入足量氯氣,再加入過量氫氧化鈉溶液,過濾,把濾渣充分灼燒,得到的固體殘留物恰好跟原合金的質(zhì)量相等,則此合金中,鐵、鋁質(zhì)量之比約為( )
A.1:1 B.3:1 C.7:3 D.1:4
27.0.1mol/L2CO3溶液中,由于CO32-的水解,使得
c(CO32-)<0.1mol/L。如果要使c(CO32-)更接近于0.1mol/L,可以采取的措施是( )
A.加入少量鹽酸 B.加入適量水
C.加入適當(dāng)OH D.加熱
28.CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng),若反應(yīng)后溶液的pH為7,那么
A.H3COOH與NaOH的質(zhì)量相等
B.CH3COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等
C.NaOH過量 D.CH3COOH過量
29. 10. 可逆反應(yīng)2N2O5(氣) 2N2O4(氣)+O2(氣)—Q進行到t1時達到平衡,t2時加熱到一定溫度后,停止加熱并保溫,t3時又建立新的平衡,下列圖中能表示上述情況的是( )

30. 反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g) +Q,在不同溫度、不同壓強(P1>P2)下達到平衡時,混合氣體中的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為( )


31. 可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) eC(g)+fD(g),當(dāng)其它條不變時,C的百分含量與溫度、壓強關(guān)系如圖3-5,圖3-6所示,下列說法正確的是( )
A. 達平衡后,使用催化劑C的百分含量變大
B. 達平衡后升溫,平衡左移
C. 方程式系數(shù)m+n>e+f
D. 達平衡后,增加A的量有利于平衡向正反應(yīng)方
向移動

題號12345678910
答案
題號11121314151617181920
答案
題號21222324252627282930
答案
32.設(shè)反應(yīng)C+CO2 2CO(吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v1,N2+3H2 2NH3 (放熱反應(yīng))的反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng)當(dāng)反應(yīng)溫度升高時,v1和v2的變化情況為 。
33.某可逆反應(yīng)mX+nY pZ在一定條下達到平衡。
已知,m+n=p,X是固體,Z是氣體。如果對體系加壓,則化學(xué)平衡向 方向移動,如果升高溫度時Y的轉(zhuǎn)化率降低,則正反應(yīng)
是 熱反應(yīng)。
34.將等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合,發(fā)生如下反應(yīng): aA+bB cC+dD,已知生成物C是固體,當(dāng)反應(yīng)進行一段時間后,測得A減少了nmol,B減少了n/2mol,C增加了3n/2mol,D增加了nmol,此時反應(yīng)達到化學(xué)平衡。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)是:
a= b= c= d=
(2)如果只改變壓強,反應(yīng)速率發(fā)生變化,則反應(yīng)中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)是A B C D 。
(3)如果只升高溫度,反應(yīng)一段時間后,測知這四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等。則該正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。
35.(1)在氯化銨的水溶液中,等距離離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
(2)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L的下述八種溶液:①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦Cl ⑧NH4Cl這些溶液的由小到大的順序是(填寫序號) 。
36.在新制的硝酸亞鐵溶液中,滴入少量濃鹽酸,可觀察到溶液變?yōu)?色,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。
37.現(xiàn)有100mlFeCl3 FeCl2 CuCl2的混合液,其中各種物質(zhì)的濃度均為1mol/L,在該混合溶液中加入一定量的鐵粉。
(1)當(dāng)反應(yīng)完畢時,鐵粉有剩余,此時:溶液中一定含有的金屬離子是 其物質(zhì)的量是 。不含有的金屬離子是
所得固體的成分是 ,其質(zhì)量比反應(yīng)前加入的鐵粉的質(zhì)量(填多或少)
(2)當(dāng)反應(yīng)完畢時,如果沒有固體物質(zhì)存在,反應(yīng)后溶液中一定含有的金屬離子是 ;其中物質(zhì)的量為定值的金屬離子是
它的物質(zhì)的量是 。
38.1mol某不飽和烴可以和1molCl2發(fā)生加成反應(yīng),生成
2,3-二氯-2-甲基戊烷,則該不飽和烴是 。
39.已知ABCD分別AlCl3、BaCl2、 FeSO4、NaOH是四種化合物中的一種,它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下:
①A+B→白色沉淀,加入稀硝酸,沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀,在空氣中放置,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。
③C+D→白色沉淀,繼續(xù)加入D溶液,白色沉淀逐漸消失。
(1)試推斷A、B、C、D各是什么物質(zhì)

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①A溶液+B溶液→白色沉淀

②C溶液與D溶液反應(yīng)后生成的白色沉淀溶解于D溶液中。

40.某地所生產(chǎn)的天然氣里含有90%甲烷、5%乙烷、3%二氧化碳、和2%氮氣(均為體積分數(shù))。燃燒1000L,需要多少空氣?(假設(shè)體積均為標準狀況測定)





本文來自:逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaoer/45147.html

相關(guān)閱讀:第二節(jié) 化學(xué)能與電能(第一課時)教學(xué)設(shè)計