【三維目標】

 知識與技能

1、學會描述化學反應速率、以及其表示方法、表達式、單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。

2、學會探究性實驗方案的設計方法，并自己設計方案，探究影響化學反應速率的因素。

3、認識影響化學反應速率的因素，并嘗試應用化學反應速率解釋生產(chǎn)和生活中的實際問題。

 

 過程與方法

1、通過由淺到深、由簡單到復雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。

2、通過對硫代硫酸鈉和硫酸反應速率、過氧化氫分解速率的影響因素的探究，培養(yǎng)學生的觀察、分析能力和設計簡單實驗的能力。

3、通過實驗，提高學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題、設計實驗的能力，學生的思維能力，閱讀與表達能力。

 

情感態(tài)度與價值觀

1、培養(yǎng)對化學反應研究的興趣，能夠在對化學反應原理的探究過程中找到成功的喜悅，激發(fā)學習化學的動力。

2、增強合作、創(chuàng)新與求實精神。

3、通過催化劑的介紹，培養(yǎng)學生學以致用的素養(yǎng)。

 

【教學重點】

1、學會應用化學反應速率進行簡單的計算 。

2、設計實驗探究影響化學反應速率的因素。

 

【教學難點】獨立設計實驗的能力

【教學方法】發(fā)現(xiàn)探究式教學法

【課標要求】

知道化學反應速率的定量表示方法并進行簡單的計算。通過實驗探究濃度、催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。并通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。

【教學思路】

從日常生活中學生熟悉的化學現(xiàn)象入手,引出反應速率的概念.并通過例題、練習來掌握有關計算。后通過實驗現(xiàn)象的分析和日�；瘜W現(xiàn)象的討論，來了解影響化學反應速率的外因。

【教學過程】

新課導入

[教師]：實驗室制取氧氣的反應：

[投影]：2KClO3 2 KCl+3 O2↑

[設問] 為什么要加催化劑并加熱？

[學生]： 加快反應。

[教師]：很好！對于工業(yè)合成氨條件更加苛刻！

[投影]：N2 + 3H2     2NH3

 

[教師]：對于可逆反應，我們不但要控制反應的快慢，還要是控制反應向某一方向進行的程度。因此，一個反應的進行需要這樣或那樣的條件，其目的就是控制反應進行的快慢和可逆反應向某一方向進行的程度，即化學反應速率問題和限度問題。

 

[教師]：今天要討論的問題——化學反應速率及其影響因素。

 

[板書]：一、化學反應速率

[教師]：在化學實驗和日常生活中，我們經(jīng)常觀察到這樣的現(xiàn)象：有的反應進行的快，有的進行的慢。

[圖片展示]：化學實驗和日常生活中常見的實例。

[教師]： “快”與“慢”是相當而言，是一種定性的比較，通常要確定一個參照物。用“快”與“慢”來描述一個反應是不夠確切的！在科學研究和實際應用中，我們需要對化學反應的快慢進行定量的描述和比較。

[教師]：化學中我們用“反應速率”來表示化學反應進行的快慢！

[學生活動]：學生自己閱讀P47——P48，并完成學案的第一部分；并請代表回答。

[板書]：

1、定義： 表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。

2、表示：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

      

3、表達式：

 

4、單位：mol/（L·min）或mol/（L·s）

[反饋練習]：完成學案第二部分，對數(shù)據(jù)進行分析和總結得出結論。并請學生總結，教師進行補充完善。

[板書]：5、注意事項：（1）同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質.

（2）同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。

[過渡]：化學反應速率與我們的生活是息息相關的，我們總希望對我們有利的反應越快越好，而對我們不利的反應則越慢越好！哪些因素會影響化學反應速率呢？

[引導學生思考]：①在相同條件下，鈉和鎂同時與水反應，誰反應的更快？為什么？

②酸奶為什么要保存在電冰箱里？

 

[板書]：二、影響化學反應速率的因素

1、內(nèi)因：反應物本身的性質（很難改變）。

[講述]：不同反應間的反應速率主要是由物質的本性決定的，如在相同條件下，鈉和鎂同與水反應，是鈉與水反應快。因為鈉的金屬性比鎂強。物質的本性我們沒辦法改變，我們想通過外界條件的改變來改變化學反應的速率。哪些外界條件會改變反應速率呢？

[學生討論]：影響化學反應速率的外界因素。

[教師總結]：影響化學反應速率的外因。

 

[板書]：

2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。

[過渡]：化學是一門以實驗為基礎的科學，下面我們就通過實驗探究的方法來探究濃度和催化劑對化學反應速率的影響。那么怎樣來驗證我們的猜想呢？

[引導]：下面同學們根據(jù)我們已有的試劑和儀器，分別設計探究性實驗，探究濃度和催化劑對化學反應速率是如何影響的，完成探究學案。

[學生活動]：分小組討論，分組匯報，教師補充，完成探究實驗。

[學生活動]：組織學生匯報觀察到的現(xiàn)象和分析的結論，總結并點評實驗過程中的操作失誤。

[小結]：學生總結，教師板書。

[板書]：①c增大，②v增大；③催化劑；一般加快；

[教師]：在現(xiàn)代化學中，催化劑是一種關鍵而神奇的物質，它能極大的加快反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化；科學家們在個個領域探索適宜的催化劑以期在某些方面有新的突破。催化劑的神奇面紗至今尚未完全揭開，因此，催化劑的研究和應用將是21世紀化學的一個極具魅力和應用前景的重大課題。

 

[實驗給我們的啟示]：

① 觀察反應速率大小的方法：

根據(jù)氣泡產(chǎn)生的快慢、沉淀量的多少、顏色的深淺、放熱的多少等。

②對比實驗的過程中，一定要控制好 “單一變量”。

③設計實驗的原則：簡約性、科學性、安全性、可行性。

 

[引導學生思考]

1、對于Fe (s) + CuSO4(aq)=FeSO4(aq) +Cu (s) 這個反應，增加Fe(s)的量對此化學反應速率是否有影響？

2、對2 Na + 2 H2O === 2 NaOH + H2↑這個反應，改變水的量，是否影響化學反應速率？

 

[師生共同總結]

① 若反應物是固體或純液體，量的改變不影響化學反應速率。

② 溶液量的改變，沒有引起反應物濃度的改變，也不影響化學反應速率。

 

[課堂總結]：

1、知識總結：

化學反應速率的概念，并通過簡單的計算歸納總結了化學反應速率與化學計量數(shù)的關系。同時通過實驗探究，了解了外界條件對化學反應速率的影響。 

2、方法總結：

科學探究流程：

提出猜想 → 制定探究方案 → 實施探究實驗 → 記錄實驗現(xiàn)象→ 反思與評價

[作業(yè)布置]查閱資料，有哪些科學家因研究催化劑而獲得諾貝爾化學獎。并發(fā)表你的感想，寫一篇小論文。

 

[板書設計]

 

第三節(jié) 化學反應速率與反應限度

一、化學反應速率

1、定義：表示化學反應快慢的物理量叫做化學反應速率。

2、表示：通常用單位時間里反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

      

3、表達式：

 

4、單位：mol/L·min或mol/L·s

5、注意事項：（1）同一反應用不同物質表示的化學反應速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應物質.

（2）同一化學反應中各物質的反應速率之比等于反應方程式中化學計量數(shù)之比。

 

二、影響化學反應速率的因素

1、內(nèi)因：反應物本身的性質（很難改變）。

2、外因：溫度、濃度、催化劑、固體的表面積等。

①c增大，v增大；②催化劑一般加快；

 

[教學反思]

1、課前反思：

本節(jié)課由淺入深，從學生已有的日常經(jīng)驗和化學常識中抽象出有關概念和原理。形成由簡單到復雜、由宏觀到微觀、由感性到理性的科學探究過程。

對于反應速率的概念是讓學生自己閱讀教材得出來的，目的是讓學生學會利用教材，培養(yǎng)自學能力。而有關注意事項是在學生進行有關計算后引導歸納得出。

通過對濃度和催化劑對化學反應速率影響的探究，幫助學生了解探究性實驗設計的過程，加強學生實驗探究能力，培養(yǎng)學生實驗操作能力和語言表達能力。同時通過催化劑的教學，激發(fā)學生學習化學的興趣。

2、課后反思：

 

 

 

第三節(jié) 化學反應速率和限度 (第一課時學案)

第一部分（自主學習和歸納總結）

1、自主學習：（閱讀教材p47——P48，回答下列問題）

一、化學反應的速率

1、定義：

2、表示方法：

3、表達式：

（用v表示化學反應速率，△c表示濃度的變化量，△t表示時間的變化量）

4、單位：___________________________________________________________

2、小試身手：

 

N2

H2

NH3

t=0 s

2 mol/L

6 mol/L

0 mol/L

t=2 s

 

 

2 mol/L

 

（1）、在N2 + 3H2    2NH3 反應中，各物質濃度隨時間變化如下：求該反應的化學反應速率。

 

 

2、在2A + B == 3C + 4D 反應中，表示該反應速率最快的是（    ）

A、VA=0.5 mol/（L·S）    B、VB=0.3 mol/（L·S）

C、VC=0.8 mol/（L·S）    D、VD= 1 mol/（L·S）

 [歸納總結]：通過上面的分析，對于化學反應速率，我們應注意哪些事項？

第二部分（實驗探究——影響化學反應速率的外因）

儀器：試管、鑰匙、膠頭滴管等

藥品：0.1 mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）、0.1 mol/L硫酸、1 mol/L硫酸、5%的過氧化氫、二氧化錳、FeCl3溶液、磚粉。

探究目的：濃度、催化劑對化學反應速率的影響。

（提示：①Na2S2O3 + H2SO4 == Na2SO4 + SO2 + S↓+ H2O；反應緩慢生成硫；使溶液變渾濁，通過觀察溶液的濁度來估測反應速率；②FeCl3溶液、二氧化錳可作為H2O2分解的催化劑；）

 

儀器和藥品的選擇

實驗方案和實施實驗

得出結論

濃度

 

 

 

催化劑

 

 

 

 

實驗給我們的啟示：                                                  

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/74708.html

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