一、 學(xué)習(xí)目標(biāo)分析
（一）學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)
內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)
學(xué)習(xí)要求
補充說明
6．描述化學(xué)平衡建立的過程，知道化學(xué)平衡常數(shù)的涵義，能利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。
6.1知道化學(xué)反應(yīng)的可逆性及其限度；能描述化學(xué)平衡建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡移動規(guī)律。
可利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過程。
6.2知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。
6.3能進行有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的簡單計算
7．通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響，并能用相關(guān)理論加以解釋。
7.1通過實驗探究溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響。
7.2理解化學(xué)平衡移動原理，能運用該原理對化學(xué)平衡的移動情況進行分析。
（二）學(xué)習(xí)目標(biāo)
1．知識與技能目標(biāo)
（1）幫助學(xué)生理解化學(xué)平衡狀態(tài)建立的過程，認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)的特征，并能初步判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。
（2）認(rèn)識化學(xué)平衡移動的規(guī)律，知道化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的涵義。
（3）了解溫度、濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響并能用勒夏特列原理解釋。
2．過程與方法目標(biāo)
（1）利用圖像、數(shù)據(jù)等描述化學(xué)平衡的建立過程，培養(yǎng)學(xué)生分析、概括的能力。
（2）通過實驗探究溫度、濃度對化學(xué)平衡的影響，培養(yǎng)學(xué)生利用實驗探究、分析、解決問題的能力。
（3）通過運用勒夏特列原理對化學(xué)平衡的移動情況的分析和判斷，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和知識遷移能力。
3．情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)
（1）培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì)的科學(xué)態(tài)度與科學(xué)素養(yǎng)。
（2）培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，使學(xué)生在應(yīng)用化學(xué)理論解決一些相應(yīng)的化工問題的同時，體會化學(xué)理論學(xué)習(xí)的重要性。
二、教學(xué)重難點分析
本節(jié)內(nèi)容在教材編寫上，力圖體現(xiàn)從定量角度更為深刻地認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，因此與有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進行的方向、限度兩方面相關(guān)的概念和理論，就構(gòu)成了本節(jié)的教學(xué)重點。
從學(xué)生學(xué)的角度考慮，本節(jié)內(nèi)容既抽象又具體。抽象在它的理論解釋對學(xué)生來說是全新的，有些反應(yīng)的深層本質(zhì)學(xué)生是接觸不到的，只能憑思考，想象，增大了學(xué)習(xí)的難度；說它具體，是在生活中有大量鮮活的事實，因此為學(xué)生掌握本節(jié)內(nèi)容造成相當(dāng)難度。
從教師教的角度考慮，化學(xué)平衡及影響因素等教學(xué)內(nèi)容，教師在大綱教學(xué)時相對熟悉，而化學(xué)平衡常數(shù)是本節(jié)的新增內(nèi)容，教師接觸較少，無形中給教師的教造成一定難度。通過以上分析。確定本節(jié)的重、難點如下：
本章教學(xué)重點：
1．化學(xué)平衡的概念的建立。
2．影響化學(xué)平衡移動的條件。
3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。
本章教學(xué)難點：
1．建立化學(xué)平衡的概念。
2．影響化學(xué)平衡移動的條件。
3．勒沙特列原理的歸納總結(jié)。
4．平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計算.
三、教學(xué)內(nèi)容安排
（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位
化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)的范疇。當(dāng)化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)就達到在該條件下的最大限度，即達到了化學(xué)平衡狀態(tài)�；瘜W(xué)平衡是一種動態(tài)平衡，它只與起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化途徑無關(guān)。這就為學(xué)生在思考問題時提供了靈活利用所學(xué)知識的可能，在始態(tài)和終態(tài)保持不變的前提下，可以設(shè)計不同的途徑來達到同一個平衡，從而使問題簡化。教科書通過實驗，介紹濃度、壓強（氣體反應(yīng)）、溫度等外界條件對化學(xué)平衡的影響。
由于有了化學(xué)反應(yīng)速率的知識做基礎(chǔ)，學(xué)生可以通過實驗及相應(yīng)的【思考與交流】、【學(xué)與問】等欄目的引導(dǎo)推理，得出正確的結(jié)論，認(rèn)識化學(xué)平衡移動，是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率發(fā)生變化的結(jié)果，化學(xué)平衡總是向著反應(yīng)速率變化幅度最大的方向移動。
本章雖然沒有具體的化工生產(chǎn)內(nèi)容，但選擇化工生產(chǎn)最適宜的條件必然涉及化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡等理論的應(yīng)用。可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)分析具體反應(yīng)的特點，如反應(yīng)物的聚集狀態(tài)，氣體體積的變化，能量變化等，進而利用所學(xué)理論知識進行合理選擇。同時要學(xué)習(xí)全面思考問題，兼顧各種條件的相互影響，如溫度對平衡和速率的影響，高壓對平衡的影響及對設(shè)備材料的要求，在比較中趨利避害，取得最優(yōu)化的條件。使學(xué)生了解化學(xué)理論對生產(chǎn)實際的指導(dǎo)作用。
化學(xué)平衡常數(shù)有利于從定量角度加深對化學(xué)平衡的認(rèn)識理解，教科書利用某一反應(yīng)體
系的一組濃度數(shù)據(jù)，導(dǎo)出化學(xué)平衡常數(shù)以及化學(xué)平衡常數(shù)只隨溫度變化、不隨濃度變化的結(jié)論。
（二）學(xué)時安排
本節(jié)課的教學(xué)，計劃安排5學(xué)時，可分為4個課堂教學(xué)單元進行：概念建立教學(xué)，實驗探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計算教學(xué)。這4個教學(xué)單元相互聯(lián)系，同時又各自平行獨立，其中任何一個單元都可以作為教學(xué)切入點進行課堂整體教學(xué)。
四、教學(xué)資源建議
1．在建立平衡概念的環(huán)節(jié)，建議補充硫酸銅的溶解結(jié)晶平衡的實驗錄像和多媒體動畫模型演示，目的是讓學(xué)生建立動態(tài)平衡的概念。
2．為了讓學(xué)生認(rèn)識化學(xué)平衡狀態(tài)和外界條件對化學(xué)平衡的影響，教材中設(shè)計了三個實驗，為了更好地體現(xiàn)實驗的研究功能和通過實驗培養(yǎng)學(xué)生能力的目的，建議全部采用邊講邊實驗的形式，可以通過填寫實驗報告、交流、反思等方式呈現(xiàn)，并得出結(jié)論，培養(yǎng)學(xué)生對比分析歸納提煉的能力。
3．在理論分析過程中，可以利用簡單的已學(xué)反應(yīng)為實例，以降低分析的難度，同時在分析之后應(yīng)再給出一例，讓學(xué)生再次分析，以鞏固理解。
4．在實際應(yīng)用層面，可以登陸查詢資料的網(wǎng)站有：人民教育出版社，化學(xué)學(xué)科網(wǎng)、化學(xué)資源網(wǎng)、K12等。
五、教學(xué)方法與學(xué)習(xí)指導(dǎo)策略建議
本節(jié)教學(xué)可設(shè)計分為概念建立教學(xué)，實驗探究教學(xué)，理論思考教學(xué)，化學(xué)計算教學(xué)四個教學(xué)單元。建議采用如下模式進行教學(xué)：
1．教學(xué)中可本著溫故知新的原則，從學(xué)生已有關(guān)于溶解的知識，從溶解平衡導(dǎo)入化學(xué)平衡。從一個熟悉的內(nèi)容出發(fā)引領(lǐng)學(xué)生進行思考，充分利用學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”（最近發(fā)展區(qū)理論強調(diào)人的思維是有彈性、有潛力的，在不同的社會環(huán)境中具有伸縮性。這樣，對同一內(nèi)容的學(xué)習(xí)，在不同時間多次進行，而且每次都是經(jīng)過改組的，目的不同的，分別著眼于問題的不同側(cè)面，就會使學(xué)生的認(rèn)識逐步深入）。通過對溶解平衡的理解和遷移，讓學(xué)生建立起化學(xué)平衡是個動態(tài)平衡的概念。
2．對化學(xué)平衡的教學(xué)應(yīng)重視實驗，建議設(shè)計成實驗探究的形式進行。引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)真觀察實驗現(xiàn)象，啟發(fā)學(xué)生充分討論，一方面要提供建構(gòu)理解所需的基礎(chǔ)，同時又要留給學(xué)生廣闊的建構(gòu)的空間，讓他們針對具體情境采用適當(dāng)?shù)牟呗裕瑤熒餐瑲w納出平衡移動原理。
3． 對于影響化學(xué)平衡的條件應(yīng)重點講解濃度對化學(xué)平衡的影響，啟發(fā)學(xué)生運用濃度變
化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解釋濃度變化對化學(xué)平衡的影響，進而推及壓強變化對化學(xué)平衡的影響；要通過實驗引導(dǎo)學(xué)生得出總是吸熱方向的反應(yīng)速率對溫度的變化最敏感，變化幅度最大，從而得出溫度變化導(dǎo)致平衡移動的方向。
4．引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（各組分的百分含量保持不變）來理解化學(xué)平衡常數(shù)，學(xué)會利用數(shù)據(jù)，從中分析總結(jié)規(guī)律。對Kc而言，它只受溫度影響，不受濃度影響，不必進一步推導(dǎo)說明。
六、課堂評價建議
（一） 對知識與技能目標(biāo)的達成度，可以通過紙筆測驗的方式來檢驗。
1．在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法不正確的是（ ）
A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零
B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零
C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變
D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變
2.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
A．N2，H2和NH3的物質(zhì)分?jǐn)?shù)不再改變
B．c(N2):c(H2):c(NH3)＝1:3:2
C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
D．單位時間里每增加1 mol N2，同時增加3 mol H2
3．在下列平衡體系3NO2＋H2O2HNO3＋NO中加入O2，則化學(xué)平衡（ ）
A．向左移 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷
4．反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達平衡時，要使v正降低、c(A)增大，應(yīng)采取的措施是（ ）
A．加壓 B．減壓 C．升溫 D．降溫
5.在密閉容器中投入1 mol CO(g)和3 mol H2O(g),下列反應(yīng)：
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2,達到平衡后，測得CO2(g)為0.75 mol,再向其中加入5 mol H2O(g)，達到新平衡后，CO2(g)的物質(zhì)的量可能的是（ ）
A.0.50 mol B.0.75 mol C.0.85 mol D.1.1 mol
6.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),在427 ℃時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L,計算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率。
（二）對過程與方法、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)的達成度，可以通過學(xué)生在實驗設(shè)計、交流、反思和評價過程中來檢驗。
如實驗2-7的實驗探究過程中，實驗報告的設(shè)計中可以體現(xiàn)
常溫
冷水
熱水
顏色及變化
原因分析
結(jié)論
思考、回答
請試用圖形表示濃度對化學(xué)平衡的影響。
本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.yy-art.cn/gaoer/74836.html
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