新余一中高二年級(jí)上學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 .10.17命題人:黃鶴清 審核人:劉海峰相對(duì)原子質(zhì)量 H: 1 C:12 O:16 I : 127第Ⅰ部分 選擇題（本部分共48分）一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)1．未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ） ①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列說(shuō)法正確的是( )、A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變D．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)3．“活化分子”是衡量化學(xué)反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對(duì)“活化分子”的說(shuō)法中不正確的是( )A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)大大增加B．增大反應(yīng)物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快C．對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)通過(guò)壓縮容器增大壓強(qiáng)，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快D．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞4.已達(dá)電離平衡的0．1mol/L的醋酸溶液中，為提高醋酸的電離程度，同時(shí)使溶液的pH值降低，應(yīng)采取的措施是( )A. 加一定量水 B.加熱 C. 加入鹽酸 D. 加入冰醋酸5.在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH△H2的是（ ）①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2A．① B．④ C．②③④ D．①②③9. 250C時(shí)，某溶液中由水電離出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，該溶液中一定不能大量共存的離子組是（ ）A. NH4+ 、Fe3+ 、SO42— 、Cl— B. CO32— 、PO43— 、K+ 、Na+ C. Na+ 、SO42— 、NO3— 、Cl— D. HPO42— 、 Na+ 、 HSO3— 、K+10．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）；△H=-1025KJ/mol。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 （　　）11．如下圖所示，不同溫度和壓強(qiáng)下，在容積不變的密閉容器中對(duì)可逆反應(yīng)：4L（g）2M（g）+N（g） △H＞0平衡狀態(tài)的影響（P1＞P2），圖中Y軸是指( )A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量 B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度 C．L在氣體混合物中的體積分?jǐn)?shù) D．氣體混合物的密度12．將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng) 2A(g)+B(g)＝2C(g)，若經(jīng)2s (秒)后測(cè)得 C 的濃度為 0.6 mol?L－1 ，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：① 用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol?L－1?s－1 ② 用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol?L－1?s－1 ③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為70％ ④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol?L－1 其中正確的是（ ）A．①③ B． ①④ C． ②③ D． ③④13．反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g） ΔH= +57kJ?mol(1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．A、B、C三點(diǎn)中氣體顏色最深的為C點(diǎn)B．維持壓強(qiáng)不變，由B點(diǎn)到A點(diǎn)反應(yīng)向正方向進(jìn)行C．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CD．B、C兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)：B
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