遼寧省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次聯(lián)合模擬考試東北師大附中理科綜合能力測(cè)試-化學(xué)哈爾濱師大附中可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64第Ⅰ卷[共42分 每小題6分]7．下列敘述中正確的是A．Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性極強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B．蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等B．15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物與氧氣充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC．一定條件下，1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．常溫下，2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—數(shù)目為0.02NA9．下列說法不正確的是A．測(cè)定酸堿滴定曲線實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進(jìn)行分液的方法C．除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)D．石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10．下列評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是選項(xiàng)離子組評(píng)價(jià)AH+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32—、Cl—、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了互促水解反應(yīng)2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓DHCO3—、OH—、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生如下反應(yīng)HCO3—+OH—===CO2↑+H2O11．湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學(xué)品，因泄漏導(dǎo)致9人中毒，1人死亡。涉事有毒化學(xué)品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F)，其具有-COO-結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有(不考慮-O-F結(jié)構(gòu)及立體異構(gòu))A．4種B．5種C．6種D．7種12．一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，存在如下關(guān)系：xH2O(g)(H2O)x(g)，反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。下列說法不正確的是A．x=3B．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3C．平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/molD．t1時(shí)刻，保持溫度不變，再充入1mol H2O(g)，重新達(dá)到平衡時(shí)，c[(H2O)x]/c[H2O]增大13．6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是A．2.688B．4.48C．8.064D．8.96第Ⅱ卷[共58分]必考部分：共43分。圖1ABCDEF圖226．[14分]A~H均為短周期元素，A~F在元素周期表中的相對(duì)位置如圖1所示，G與其它七種元素不在同一周期，H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構(gòu)成的最簡(jiǎn)單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)已知圖2中反應(yīng)①是復(fù)分解反應(yīng)，生成物中水已略去。a．若戊是含有18電子的雙原子分子，則甲的電子式為：，實(shí)驗(yàn)室制取氣體丙的化學(xué)方程式為：。b．若甲的水溶液呈堿性，丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后，常用做干燥劑，寫出甲的一種用途。c．若將a和b中甲的飽和溶液混合，會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時(shí)伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則該反應(yīng)的離子方程式： 。(2)已知圖2中反應(yīng)①是置換反應(yīng)，戊是單質(zhì)，則戊可能是 或，分別寫出一個(gè)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)①的化學(xué)方程式 、。27．[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣，其儲(chǔ)運(yùn)、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標(biāo)均優(yōu)于液化石油氣，也可用作燃燒電池的燃料，具有很好的好展前景。(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol，則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)上采用電浮遠(yuǎn)凝聚法處理污水時(shí)，保持污水的pH在5.0，通過電解生成Fe(OH)3膠體，吸附不溶性雜質(zhì)，同時(shí)利用陰極產(chǎn)生的H2，將懸浮物帶到水面，利于除去。實(shí)驗(yàn)室以二甲醚燃料電池模擬該方法設(shè)計(jì)的裝置如下圖所示：①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應(yīng)式；下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是。②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式：。③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38，電解一段時(shí)間后，甲裝置中c(Fe3+)=。④已知：H2S的電離平衡常數(shù)：K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12；H2CO3的電離平衡常數(shù)：K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測(cè)得電極上轉(zhuǎn)移電子為0.24mol時(shí)，將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各項(xiàng)正確的是A．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2—+H2O===CO32—+H2SB．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO2+S2—+H2O===HCO3—+HS—C．c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]D．c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)E．c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—)28．[15分]環(huán)己酮是一種重要的有機(jī)化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己酮的反應(yīng)如下：環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)(℃)密度(g?cm—3、20 ℃)溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水，能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應(yīng)，制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品，然后進(jìn)行分離提純。其主要步驟有(未排序)：a．蒸餾、除去乙醚后，收集151℃~156℃餾分b．水層用乙醚(乙醚沸點(diǎn)34.6℃，易燃燒)萃取，萃取液并入有機(jī)層c．過濾d．往液體中加入NaCl固體至飽和，靜置，分液e．加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水回答下列問題：(1)上述分提純步驟的正確順序是。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。(3)從下關(guān)于萃取分液操作的敘述中，不正確的是。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗，塞上玻璃塞，如右圖用力振蕩B．振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振蕩并放氣后，手持分漏斗靜置液體分層D．分液時(shí)，需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再打開旋塞待下層液體全部流盡時(shí)，再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中，加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的呂作中采用的加熱方式為。(5)蒸餾操作時(shí)，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水，應(yīng)采取的正確方法是。(6)恢復(fù)至室溫時(shí)，分離得到純產(chǎn)品體積為12mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。選考部分：15分37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、15分]A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等。B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí)且各能級(jí)中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)目相同，E的基態(tài)原子的s能級(jí)的電子總數(shù)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)F的基態(tài)原了價(jià)電子排布式為。(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)回答)(3)下列關(guān)于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是A．分子中都含有σ鍵和π鍵B．中心原子都sp雜化C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D．互為等電子體E．B2A2分子的沸點(diǎn)明顯低于A2D2分子(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+，其原因是BD分子中含有。(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體，晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。與一個(gè)F原子距離最近的F原子的數(shù)目為，該晶體的化學(xué)式為。若該晶體的相對(duì)分子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm，，則該晶體的密度表達(dá)式為g?cm3。38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)、15分]有機(jī)物H是一種合成藥物的中間體，H的合成方案如下：已知：R-CH=CH2R-CH2-CH2OH請(qǐng)回答下列問題：(1)A是相對(duì)分子質(zhì)量為104的芳香烴，A的分子式為。(2)鑒別A和C兩種有機(jī)物試劑為。(3)F為一氯代物，其核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式：。(5)寫出D和G生成H的化學(xué)方程式：。(6)D的同分異構(gòu)體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種，寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。化學(xué)一模答案26.(1)a.電子式略(2分) b.制備木材防火劑的原料；制備硅膠的原料；黏合劑。（任寫其中一種）(2分) c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3↑(2分)（2）O2 （1分）或H2（1分） 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) （條件高溫或加熱）(2分)或Cl2 + H2S = S + 2HCl（O2 +2H2S = S + 2H2O）(2分)（其他合理答案也可給分）27.(1)3H2（g）+3CO（g）＝CH3OCH3（g）+CO2（g）ΔH= 246.4kJ/mol (3分) (2)① O2 + 4e—　＋2CO2 ＝2CO32；B ② 4Fe2+＋O2＋10H2O　＝　4Fe(OH)3↓�。� 8H+ ③ 4.0×10—11mol/L(2分)④BCE(3分)28.（1）d b e c a(2分) （2）使水層中少量的有機(jī)物進(jìn)一步被提取，提高產(chǎn)品的產(chǎn)量（3）ABC(3分) （4）降低環(huán)己酮的溶解度；增加水層的密度，有利于分層水浴加熱停止加熱，冷卻后通自來水60.3%)(2分)36．（15分，每空2分）（1）冷卻、結(jié)晶、過濾 （2）Fe3+ 、Fe2+ （3）1.12g(2分)（4）①TiCl4 + (x+2)H2O過量 TiO2?xH2O↓ + 4HCl （寫==不扣分，3分） ②取少量，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl－已除凈。（5）TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti 稀有氣體保護(hù)，防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2東北三省三校高三第一次高考模擬試題 化學(xué)
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