東北三省三校高三第一次高考模擬試題 化學

編輯: 逍遙路 關鍵詞: 高三 來源: 高中學習網(wǎng)
試卷說明:

遼寧省實驗中學高三第一次聯(lián)合模擬考試東北師大附中理科綜合能力測試-化學哈爾濱師大附中可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、S-32、Cl-35.5、Ti-48、Fe-56、Cu-64第Ⅰ卷[共42分 每小題6分]7.下列敘述中正確的是A.Li是最輕的金屬,也是活動性極強的金屬,是制造電池的理想物質(zhì)B.蔗糖、油脂及它們的水解產(chǎn)物均為非電解質(zhì)C.海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化D.鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕,主要原因是海水含氧量高8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A.7.80g Na2O2與5.85g NaCl所含陰離子數(shù)相等B.15g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物與氧氣充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NAC.一定條件下,1.4g N2和0.2mol H2混合充分反應,轉移的電子數(shù)為0.3NAD.常溫下,2L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH—數(shù)目為0.02NA9.下列說法不正確的是A.測定酸堿滴定曲線實驗所用玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、燒杯B.除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入飽和NaOH溶液后進行分液的方法C.除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)D.石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色10.下列評價及離子方程式書寫正確的是選項離子組評價AH+、Fe2+、NO3—、Cl—不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了氧化還原反應4Fe2++NO3—+6H+===4Fe3++2NO↑+3H2OBNa+、CO32—、Cl—、Al3+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生了互促水解反應2Al3++3CO32—+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑CFe3+、K+、SCN—、Br—不能大量共存于同一溶液中,因為有紅色沉淀生成Fe3++SCN—===Fe(SCN)3↓DHCO3—、OH—、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中,因為發(fā)生如下反應HCO3—+OH—===CO2↑+H2O11.湖北荊門某化工廠違規(guī)快遞有毒化學品,因泄漏導致9人中毒,1人死亡。涉事有毒化學品名為氟乙酸甲酯(C3H5O2F),其具有-COO-結構的同分異構體還有(不考慮-O-F結構及立體異構)A.4種B.5種C.6種D.7種12.一定溫度下,在容積為1L的密閉容器中,存在如下關系:xH2O(g)(H2O)x(g),反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化關系如圖。下列說法不正確的是A.x=3B.該溫度下,反應的平衡常數(shù)為0.125L3/mol3C.平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是33.3g/molD.t1時刻,保持溫度不變,再充入1mol H2O(g),重新達到平衡時,c[(H2O)x]/c[H2O]增大13.6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應,收集到標準狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應后的溶液中加入足量NaOH溶液,得到沉淀12.12g。則V的值可能是A.2.688B.4.48C.8.064D.8.96第Ⅱ卷[共58分]必考部分:共43分。圖1ABCDEF圖226.[14分]A~H均為短周期元素,A~F在元素周期表中的相對位置如圖1所示,G與其它七種元素不在同一周期,H是短周期中原子半徑最大的主族元素。由B、G構成的最簡單化合物常為氮肥工業(yè)和純堿工業(yè)的原料。由上述某些元素組成的物質(zhì)甲~戊的轉化關系如圖2所示。請回答下列問題:(1)已知圖2中反應①是復分解反應,生成物中水已略去。a.若戊是含有18電子的雙原子分子,則甲的電子式為:,實驗室制取氣體丙的化學方程式為:。b.若甲的水溶液呈堿性,丙的凝膠經(jīng)干燥脫水后,常用做干燥劑,寫出甲的一種用途。c.若將a和b中甲的飽和溶液混合,會出現(xiàn)白色膠狀沉淀,同時伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則該反應的離子方程式: 。(2)已知圖2中反應①是置換反應,戊是單質(zhì),則戊可能是 或,分別寫出一個對應的反應①的化學方程式 、。 27.[14分]二甲醚(CH3OCH3)是一種重要的清潔燃料氣,其儲運、燃燒安全性、理論燃燒溫度等性能指標均優(yōu)于液化石油氣,也可用作燃燒電池的燃料,具有很好的好展前景。(1)已知H2、CO和CH3OCH3的燃燒熱(ΔH)分別為-285.5kJ/mol、-283kJ/mol和-1460.0 kJ/mol,則工業(yè)上利用水煤氣成分按1:1合成二甲醚的熱化學方程式為。(2)工業(yè)上采用電浮遠凝聚法處理污水時,保持污水的pH在5.0,通過電解生成Fe(OH)3膠體,吸附不溶性雜質(zhì),同時利用陰極產(chǎn)生的H2,將懸浮物帶到水面,利于除去。實驗室以二甲醚燃料電池模擬該方法設計的裝置如下圖所示:①乙裝置以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),稀土金屬材料為電極。寫出該燃料電池的正極電極反應式;下列物質(zhì)可用做電池熔融碳酸鹽的是。②寫出甲裝置中陽極產(chǎn)物離子生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式:。③已知常溫下Kap[Fe(OH)3]=4.0×10—38,電解一段時間后,甲裝置中c(Fe3+)=。④已知:H2S的電離平衡常數(shù):K1=9.1×10—8、K2=1.1×10—12;H2CO3的電離平衡常數(shù):K1=4.31×10—7、K2=5.61×10—11。測得電極上轉移電子為0.24mol時,將乙裝置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中,下列各項正確的是A.發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+S2—+H2O===CO32—+H2SB.發(fā)生反應的離子方程式為:CO2+S2—+H2O===HCO3—+HS—C.c(Na+)=2[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]D.c(Na+)+c(H+)=2c(CO32—)+2c(S2—)+c(OH—)E.c(Na+)>c(HCO3—)>c(HS—)>c(OH—) 28.[15分]環(huán)己酮是一種重要的有機化工原料。實驗室合成環(huán)己酮的反應如下:環(huán)己醇和環(huán)己酮的部分物理性質(zhì)見下表:物質(zhì)相對分子質(zhì)量沸點(℃)密度(g?cm—3、20 ℃)溶解性環(huán)己醇100161.10.9624能溶于水和醚環(huán)己酮98155.60.9478微溶于水,能溶于醚現(xiàn)以20mL環(huán)己醇與足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反應,制得主要含環(huán)己酮和水的粗產(chǎn)品,然后進行分離提純。其主要步驟有(未排序):a.蒸餾、除去乙醚后,收集151℃~156℃餾分b.水層用乙醚(乙醚沸點34.6℃,易燃燒)萃取,萃取液并入有機層c.過濾d.往液體中加入NaCl固體至飽和,靜置,分液e.加入無水MgSO4固體,除去有機物中少量水回答下列問題:(1)上述分提純步驟的正確順序是。(2)b中水層用乙醚萃取的目的是。(3)從下關于萃取分液操作的敘述中,不正確的是。A.水溶液中加入乙醚,轉移至分液漏斗,塞上玻璃塞,如右圖用力振蕩B.振蕩幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣C.經(jīng)幾次振蕩并放氣后,手持分漏斗靜置液體分層D.分液時,需先將上口玻璃塞打開或玻璃塞上的凹槽對準漏斗上的小孔,再打開旋塞待下層液體全部流盡時,再從上口倒出上層液體(4)在上述操作d中,加入NaCl固體的作用是。蒸餾除乙醚的呂作中采用的加熱方式為。(5)蒸餾操作時,一段時間后發(fā)現(xiàn)未通冷凝水,應采取的正確方法是。(6)恢復至室溫時,分離得到純產(chǎn)品體積為12mL,則環(huán)己酮的產(chǎn)率約是。 選考部分:15分37.[化學——選修3:物質(zhì)結構與性質(zhì)、15分]A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大。A的最高正價和最低負價的絕對值相等。B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等。D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,E的基態(tài)原子的s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,F(xiàn)的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:(1)F的基態(tài)原了價電子排布式為。(2)B、C、D、E的原子的第一電離能由小到大的順序為。(用元素符號回答)(3)下列關于B2A2分子和A2D2分子的說法正確的是A.分子中都含有σ鍵和π鍵B.中心原子都sp雜化C.都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子D.互為等電子體E.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子(4)F2+能與BD分子形成[F(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有。(5)由B、E、F三種元素形成的一種具有超導性的晶體,晶胞如圖所示。B位于E和F原子緊密堆積所形成的空隙當中。與一個F原子距離最近的F原子的數(shù)目為,該晶體的化學式為。若該晶體的相對分子質(zhì)量為M,阿伏加德羅常數(shù)為NA,B、E、F三種元素的原子半徑分別為r1pm、r2pm、r3pm,,則該晶體的密度表達式為g?cm3。38.[化學——選修5:有機化學基礎、15分]有機物H是一種合成藥物的中間體,H的合成方案如下:已知:R-CH=CH2R-CH2-CH2OH請回答下列問題:(1)A是相對分子質(zhì)量為104的芳香烴,A的分子式為。(2)鑒別A和C兩種有機物試劑為。(3)F為一氯代物,其核磁共振氫譜有三個吸收峰,則E的結構簡式為。(4)寫出B→C的化學方程式:。(5)寫出D和G生成H的化學方程式:。(6)D的同分異構體中能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應且能發(fā)生銀鏡反應的有種,寫出其中核碰共振氫譜中吸收峰數(shù)目最少的結構簡式:。 化學一模答案26.(1)a.電子式略(2分) b.制備木材防火劑的原料;制備硅膠的原料;黏合劑。(任寫其中一種)(2分) c.2NH4+ + SiO32— = H2SiO3↓+2NH3↑(2分)(2)O2 (1分)或H2(1分) 2C + SiO2 = Si + 2CO (C + H2O = CO + H2) (條件高溫或加熱)(2分)或Cl2 + H2S = S + 2HCl(O2 +2H2S = S + 2H2O)(2分)(其他合理答案也可給分)27.(1)3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3(g)+CO2(g)ΔH= 246.4kJ/mol (3分) (2)① O2 + 4e—。2CO2 =2CO32;B ② 4Fe2++O2+10H2O = 4Fe(OH)3↓ + 8H+ ③ 4.0×10—11mol/L(2分)④BCE(3分)28.(1)d b e c a(2分) (2)使水層中少量的有機物進一步被提取,提高產(chǎn)品的產(chǎn)量(3)ABC(3分) (4)降低環(huán)己酮的溶解度;增加水層的密度,有利于分層水浴加熱停止加熱,冷卻后通自來水60.3%)(2分)36.(15分,每空2分)(1)冷卻、結晶、過濾 (2)Fe3+ 、Fe2+ (3)1.12g(2分)(4)①TiCl4 + (x+2)H2O過量 TiO2?xH2O↓ + 4HCl (寫==不扣分,3分) ②取少量,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明Cl-已除凈。(5)TiCl4 +2Mg ====2MgCl2 + Ti 稀有氣體保護,防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2東北三省三校高三第一次高考模擬試題 化學
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