下面是高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)練習(xí)題，供大家參考練習(xí)。希望大家認真復(fù)習(xí)。希望每位考生在高考中都能達到理想的成績。

1.下列制備氣體的裝置和選用的藥品不正確的是()

選項ABCD

藥品H2O 2與MnO2石灰石和稀鹽酸稀硝酸和銅片KMnO4與濃鹽酸

裝置

解析：選C。作為發(fā)生器的試管口向下傾斜，不能盛裝液體，所以C項的裝置不能 用來制備NO。

2.實驗室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置，其中正確的是()

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.③是氨氣發(fā)生裝置

C.②是氨氣吸收裝置 D.④是氨氣收集、檢驗裝置

解析：選B。裝置①中NH4C l受熱易分解生成NH3和HCl，但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成NH4Cl，選項A錯誤;裝置②中的漏斗放置過低，不能防止倒吸，選項C錯誤;裝置④中的試管口應(yīng)放一團干燥的棉花，選項D錯誤。

3.實驗室制備氧氣的方法很多�，F(xiàn)在一定條件下，利用過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸 鉀為反應(yīng)物制備氧氣，在同溫同壓下，制取的氧氣體積相同時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為()

A.2∶2∶1 B.1∶2∶2

C.2∶1∶2 D.1∶1∶1

解析：選B。過氧化氫、氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素的化合價分別是-1，-2和-2，而氧氣中氧元素的化合價是0，設(shè)生成的氧氣為1 mol，則過氧化氫中氧元素要失去2 mol電子，而氯酸鉀和高錳酸鉀中氧元素需要失去4 mol電子。

4.(吉林油田調(diào)研)有關(guān)氣體制備所用試劑及檢驗氣體所用試劑完全正確的組合是()

A.CO2;大理石和稀硫酸、澄清石灰水

B.Cl2;二氧化錳和稀鹽酸、品紅溶液

C.O2;二氧化錳和雙氧水、帶火星的木條

D.NH3;NH4Cl固體和CaCO3固體、濕潤的紅色石蕊試紙

解析：選C。大理石與稀硫酸反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水，附著在大理石上使硫酸不能與大理石接觸，不能持續(xù)生成CO2，A選項錯誤;制取Cl2應(yīng)用濃鹽酸且檢驗Cl2應(yīng)用該濕潤的淀粉碘化鉀試紙，B選項錯誤;應(yīng)該用熟石灰與NH4Cl反應(yīng)，D選項錯誤。

5.設(shè)計學(xué)生實驗要注意安全、無污染、現(xiàn)象明顯。根據(jù)啟普發(fā)生器原理，可用底部有小孔的試管制簡易的氣體發(fā)生器(如圖)。若關(guān)閉K，不能使反應(yīng)停止，可將試管從燒杯中取出(會有部分氣體逸出)。下列氣體的制取宜使用該裝置的是()

A.用二氧化錳(粉末)與雙氧水制氧氣

B.用鋅粒與稀硫酸制氫氣

C.用硫化亞鐵(塊狀)與鹽酸制硫化氫

D.用碳酸鈣(塊狀)與稀硫酸制二氧化碳

解析：選B。根據(jù)此反應(yīng)的原理可知，該裝置適用于塊狀固體與溶液的反應(yīng)，所以排除A項;此實驗裝置可能會逸出一部分氣體，所以有毒的氣體不適合用這一裝置，故排除C項;硫酸鈣為微溶于水的物質(zhì)，覆蓋在碳酸鈣的表面使反應(yīng)難以繼續(xù)進行，D項不符合題意。

6.某�；瘜W(xué)探究小組成員討論下列Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四種儀器裝置的氣體制備與性質(zhì)實驗的用法，其中不合理的是()

A.裝置Ⅰ：可以用來驗證碳的非金屬性比硅強

B.裝置Ⅱ：橡皮管的作用是使水順利流下

C.裝置Ⅲ：不能檢查該裝置的氣密性

D.裝置Ⅳ：先從①口進氣收集滿二氧化碳，再從②口進氣，可收集NO氣體

解析：選C。甲中可以證明碳酸的酸性大于硅酸，從而證明碳的非金屬性比硅強，A項正確;乙中橡皮管維持漏斗和燒瓶中壓強相同，從而使水順利流下，B項正確;丙中通過觀察甲、乙液面的高度差是否變化可以檢查裝置的氣密性，C項錯;NO的密度比CO2小，可以通過向下排CO2法收集，D項正確。

7.下列對氣體的制備或性質(zhì)檢驗裝置的 敘述正確的是()

解析：選A。HCl極易溶于水，易造成倒吸，B項錯;NO不溶于水，且與水不反應(yīng)，無法做噴泉實驗，C項錯;盛裝高錳酸鉀的試管口應(yīng)該向下傾斜，D項錯。

8.(泰州質(zhì)檢)下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是()

解析：選D。A中大試管的管口應(yīng)略向下傾斜;B中NO很容易被空氣中的氧氣氧化，所以采用B裝置得不到NO;C中氫氣的密度比空氣小，所以集氣瓶中的進氣導(dǎo)管應(yīng)比出氣導(dǎo)管要短，C錯誤;D裝置合理。

9.如圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學(xué)性質(zhì) ，你認為正確的是()

選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論

ASO2酸性KmnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性

BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)

CX 澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2

DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性

解析：選C。二氧化硫使高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了其還原性，故A不對;乙烯密度小于空氣，不可用此裝置收集，B不對;向紫色石蕊試液中通入氯氣，先變紅后褪色的原因是氯氣與水反應(yīng)生成了酸，且其中的次氯酸具有漂白性，故D不對。

10.(廣州模擬)下列所示的實驗裝置中，能達到實驗?zāi)康牡氖?)

解析：選C。A項，洗氣時應(yīng)為長進短出，錯誤。B項，乙醇與乙酸互溶，不能采用分液的方法分離，錯誤。C項，長頸漏斗中水面不下降，則說明氣密性好，正確。D項，應(yīng)采用向上排空氣法收集O2，錯誤。

11.(青島模擬)某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室用如圖所示裝置探究氮氧化物氣體與燒堿溶液的反應(yīng)。實驗過程中將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，若堿液可快速、充分吸收產(chǎn)生的氮氧化物氣體。下列敘述正確的是()

A.若將A與B連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生

B.若將A與C連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶中

C.無論A連接B還是C，打開止水夾，均無明顯現(xiàn)象

D.若將NaOH溶液換為水，可以用這套裝置驗證氨氣易溶于水

解析：選D。A與B連接，打開止水夾，水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶中，若將A與C連接，打開止水夾，則廣口瓶中長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，A、B、C錯誤;氨氣溶解于水也可以 形成負壓，應(yīng)用該裝置可以驗證，D正確。

12.用如圖裝置進行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是()

A.若A為鹽酸，B為M nO2，C中盛有品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為醋酸，B為貝殼，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液出現(xiàn)渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解

D.上述實驗中儀器D都可以用長玻璃導(dǎo)管代替

解析：選B。本裝置為固+液不加熱裝置，A項不發(fā)生反應(yīng)，B項生成CO2氣體，使澄清石灰水變渾濁;C中產(chǎn)生NH3，溶于水生成NH3H2O，與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3沉淀不與NH3H2O反應(yīng);裝置中儀器D起防倒吸作用，不能換作長玻璃導(dǎo)管。

13.(東北大聯(lián)考)三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成催化劑。某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3(已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3 ℃;2B+6HCl=====△2BCl3+3H2)

請回答下列問題：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)按氣流方向連接各裝置的接口，順序為___________________。

(3)裝置E的兩個作用是________________________、________________________;實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是_____________________。

(4)BCl3遇水產(chǎn)生大量的白霧同時生成硼酸(H3BO3)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

解析：實驗過程為：制備氯氣(裝置A)凈化氯氣(裝置C、F)發(fā)生裝置(B裝置)收集裝置(裝置D)尾氣處理裝置(裝置E)。實驗中若不用裝置C，則氯氣中混有的氯化氫能與B發(fā)生反應(yīng)生成H2，氫氣與氯氣反應(yīng)可發(fā)生爆炸。BCl3與水反應(yīng)屬于廣義的水解，生成B(OH)3(即H3BO3)和HCl。

答案：(1)MnO2+4H++2Cl-=====△Mn2++Cl2+2H2O

(2)aedjkbc(cb)fg(gf)h

(3)防止空氣中的水進入U形管 吸收多余氯氣 H2、Cl2混合受熱發(fā)生爆炸

(4)BCl3+3H2O===3HCl+H3BO3

14.(福州質(zhì)檢)過氧化鈣是一種新型的多功能無機化工產(chǎn)品，常溫下是無色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水和乙醇等溶劑。某實驗小組在實驗室用鈣鹽制取CaO28H2O沉淀(該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng))。

(1)X儀器的名稱是________________，儀器B的作用是________________。

(2)A為實驗室制取氨氣的裝置，實驗中需要用到的化學(xué)試劑是______________。

(3)制取CaO28H2O一般在0～5 ℃的低溫下進行，原因是______________

___ __________________________ ___________________________________________。

(4)生成CaO28H2O的化學(xué)方程式為__________________

__________________________________________________________________ ______。

解析：實驗室通常利用Ca(OH)2和NH4Cl加熱法制備氨氣;由于NH3極易溶于水，應(yīng)有防倒吸裝置。雙氧水通過分液漏斗X進入低溫的三頸燒瓶，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO28H2O+2NH4Cl。

答案：(1)分液漏斗 防倒吸

(2)Ca(OH)2和NH4Cl

(3)低于0 ℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，溫度過高，過氧化氫分解速率加快，CaO28H2O也會失去部分結(jié)晶水

(4)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O===CaO28H2O+2NH4Cl(或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O===CaO28H2O+2NH4Cl)

15.(湖南五市十校聯(lián)考)84消毒液與硫酸溶液反應(yīng)可以制取氯氣(NaClO+NaCl+H2SO4===Na2SO4+Cl2+H2O)。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學(xué)利用此原理制氯氣并設(shè)計了如下所示的實驗裝置。

請回答下列問題：

(1)裝置B 、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，實驗過程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，其原因可能是________________________，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法________________________________________________________________________。

(2)為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入Na2SO3溶液中，寫出氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)氯氣通入飽和NaHCO3溶液中能產(chǎn)生 無色氣體，已知酸性：鹽酸碳酸次氯酸，該實驗證明氯氣與水反應(yīng)的生成物中含有________。

解析：(1)氯氣中混有水蒸氣時，會生成具有漂白性的HClO;為了檢驗具有漂白性的是次氯酸，而不是氯氣，需要干燥氯氣作對比，因此需在原裝置中A、B之間增加干燥裝置 (2)氯氣通入亞硫酸鈉溶液中，將SO2-3氧化為SO2-4， 自身被還原為Cl-。(3)酸性：鹽酸碳酸次氯酸，所以鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2氣體，即氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有HCl。

答案：(1)產(chǎn)生的氯氣中含有水蒸氣，會反應(yīng)生成次氯酸 在裝置A、B之間增加盛有濃硫酸的洗氣瓶(或干燥裝置)

(2)Cl2+SO2-3+H2O===SO2-4+2Cl-+2H+

(3)HCl(或鹽酸)

16.Cl2、NH3、NO2是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應(yīng)，NH3和NO2在一定條件下也可反應(yīng)。某�；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計如下實驗探究它們的性質(zhì)。 試回答下列問題：

(1)實驗室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為________________________，實驗室制氨氣的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

_______________________________________________ _________________________。

(2)裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同______(填能或否)。

(3)裝置⑧中導(dǎo)管緊貼液面，沒有插到液面以下的原因是________________________，裝置⑨的作用可能是__________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5 L于裝置⑦中，當(dāng)Cl2所占的體積分數(shù)分別為20%(Cl2完全反應(yīng))、60%(NO2完全反應(yīng))時，一段時間后裝置⑦中氣體的體積均為4 L。經(jīng)測定4 L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為________________。

解析：(1)實驗室通常用銅與稀硝酸反應(yīng)制備一氧化氮，用氯化銨和氫氧化鈣混合加熱制氨氣 (3)裝置⑧中的濃硫酸吸收未反應(yīng)完的氨氣，氨氣易溶，為了防止倒吸，導(dǎo)管不能插到液面以下 (4)假設(shè)反應(yīng)為aCl2+bNO2—cX，當(dāng)n(Cl2)=1 mol，n(NO2)=4 mol時，Cl2完全反應(yīng)，氣體差量為1 mol，則aa+b-c=11;當(dāng)n(Cl2)=3 mol，n(NO2)=2 mol時，NO2完全反應(yīng)，氣體差量為1 mol，則ba+b-c=21。兩式聯(lián)立，計算可知b=c=2a。故發(fā)生的反應(yīng)為Cl2+2NO2===2X，由原子守恒得出X為NO2Cl。

答案：(1)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO+4H2O(其他合理答案也可)

2NH4Cl+Ca(OH)2=====△2NH3+CaCl2+2H2O

(2)否

(3)防止倒吸 吸收過量的NO2

(4)NO2Cl

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