氧化還原反應是化學反應前后元素的氧化數(shù)有變化的一類反應，下面是氧化還原反應專題精選練習，希望考生可以認真檢測。
1、關(guān)于反應的有關(guān)敘述中，正確的是( )
A.KCl中含有 B.KCl中含有
C.生成物的相對分子質(zhì)量大于71 D.該反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
【答案】A
2、制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，發(fā)生反應2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟鐵粉也能反應2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是( )
A.燒杯中有銅無鐵 B.燒杯中有鐵無銅
C.燒杯中鐵、銅都有 D.燒杯中鐵、銅都無
【答案】B
5、天宮一號搭載的長征二號火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列敘述錯誤的是 )
A.此反應可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體，推動火箭飛行
B.此反應是氧化還原反應，N2O4做還原劑
C.此反應是氧化還原反應，偏二甲肼做還原劑
D.此反應中R的分子式為C2H8N2
6、下列有關(guān)氧化還原反應的敘述中正確的是( )
A.當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
B. 氧化還原反應中的反應物，不是氧化劑就一定是還原劑
C. 某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素一定被氧化
D. 反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
【答案】D
7、根據(jù)下列化學方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱的順序為
①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;
③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I-Cl-SO2 B.Cl-SO2I-
C.Fe2+Cl-SO2 D.SO2Fe2+Cl-
D
【解析】試題分析：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性;還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;還原劑是SO2還原產(chǎn)物是I-;②2FeCl2+Cl22FeCl3;還原劑是Fe2+還原產(chǎn)物是Cl-;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;還原劑是I-還原產(chǎn)物是Fe2+故選D。
A.元素化合價發(fā)生變化 B.反應中有氧原子的得失
C.反應中有電子得失或電子對的偏移 D.反應后生成新的物質(zhì)
【答案】C
9、下列變化過程需要加入還原劑的是( )
A. KClO3KCl B. KClAgCl
C. H+H2 D. CCO2
【答案】C
【解析】根據(jù)題意，要加入還原劑實現(xiàn)此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點;但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3KCl的變化有
10、由于易被空氣中的氧氣氧化而不能長期存放在敞口容器中的是( )
A.濃硫酸 B.硫酸亞鐵(FeSO4)溶液
C.NaOH溶液 D.過氧化鈉(Na2O2)
【答案】B
【解析】濃硫酸具有較強的吸水性，不能敞口放置;硫酸亞鐵易被氧氣氧化不能敞口放置;氫氧化鈉具有吸水性且易和空氣的CO2反應，不能敞口放置;過氧化鈉敞口放置時不是被氧氣氧化，而是自身發(fā)生氧化還原反應。
11、純凈鐵的物理性質(zhì)有()
光亮的銀白色 黑色 在潮濕空氣中易腐蝕 有延展性 能導電導熱 硬而脆 能被磁鐵吸引，易被磁化 密度比鋁小
A. B.
C. D.全部
12、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：
NO+4H++3e-NO+2H2O?
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：______________。
(2)反應中硝酸體現(xiàn)了_______________、____________________性質(zhì)。
(3)反應中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是____________________mol
(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是：______________________________。
【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O (2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了較濃的硝酸，產(chǎn)物中有部分二氧化氮生成
13、在①NH4NO3中氮元素顯+5價;②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反應中+2價鐵和-2價硫都被氧化;③氧化還原反應中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等。這3種說法中錯誤的是()
A.① B.②③ C.①③ D.①②③
【答案】D
【解析】該題也容易受思維定勢的影響，NH4NO3中氮元素顯+5價和-3價，而②、③中鐵元素和硫元素被氧化，氧化還原反應中得、失電子數(shù)相等，已成了不變的事實，所以錯選人其實若仔細審題就會看出，②中的硫元素并不是-2價，而是-1價，③中的還原劑也不是得電子，氧化劑也不是失電子，而應是還原劑失電子，氧化劑得電子，因此在解題中要注意這種張冠李戴的錯誤，該題正確答案為D。
14、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑，既非氧化劑也非還原劑。下列反應與3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比較，水的作用不相同的是()
①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3
③2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2
A.② B.②
C. D.④
【答案】D
【解析】例句中水不是氧化劑，也不是還原劑，③水是還原劑;④水是氧化劑。
15、在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應先后順序正確的是 )
A. 在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不斷通入氯氣：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH-、AlO2-、SO32-
D. 在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+
16、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實驗室進行科學研究的重要環(huán)節(jié)。
(1)若配制大約1 molL-1的溶液100 mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，下列可選用的試劑是________(填字母序號)。
A.氫氧化鈉固體 B.濃硫酸(98%)
C.濃鹽酸(37%) D.濃硝酸(63%)
(2)下圖是某學生在配制0.100 molL-1的碳酸鈉溶液100 mL時，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)的操作。
該步驟對所得溶液濃度的影響是________(填偏高、偏低或無影響)，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若配制(2)中溶液時，該學生使用托盤天平稱取碳酸鈉，則與計算量一致嗎?為什么?
______________________________________________________________________________________________。
【答案】(1)ABCD (2)偏低
①玻璃棒緊靠容量瓶口造成洗滌液外溢
②玻璃棒從容量瓶移出時，殘留在玻璃棒上的洗滌液可能滴在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失
④玷污玻璃棒
(3)不一致，因為Na2CO3的計算量為1.06 g，而托盤天平只能準確到0.1 g，只能稱取碳酸鈉1.1 g用Na2CO310H2O晶體，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)實驗中用到的有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少 ， ;
(2)應用托盤天平稱取Na2CO310H2O的晶體的質(zhì)量為 g;
(3)配制溶液時有以下幾個操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤稱量 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是 (填序號)
(4)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。
①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水 ②用左碼右物的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有 ，無影響的有 。(填序號)(1) 500 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)28.6 g
(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②
(4)①④⑤
18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。
.制備Na2S2O35H2O
反應原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)
實驗步驟：
稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細的硫粉，用3 mL乙醇潤濕，加入上述溶液中。
安裝實驗裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 min。
趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。
回答問題：
(1)硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是__________________________。
(2)儀器a的名稱是________，其作用是____________________。
(3)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是______________。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是____________________________。
(4)該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因：_______________________________________________________________。
.測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 molL-1碘的標準溶液滴定。
反應原理為2S2O+I2===S4O+2I-
(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：__________________________。
(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為__________mL。產(chǎn)品的純度為(設Na2S2O35H2O相對分子質(zhì)量為M)______________。
.Na2S2O3的應用
(7)Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為____________________________________________。
(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管 冷凝回流
(3)Na2SO4 取少量產(chǎn)品溶于過量鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S+SO2+H2O
(5)由無色變藍色 (6)18.10 100%
(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+
(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤濕后易擴散到溶液中。(2)裝置中儀器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反應物的作用。(3)因反應物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4;檢驗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強氧化性的硝酸酸化，而應用鹽酸酸化，過濾除去不溶物，再向濾液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生歧化反應：2H++S2O===S+SO2+H2O所致。(5)滴定終點時，過量的單質(zhì)碘使無色的淀粉溶液變藍，可指示滴定終點。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標準溶液的體積為18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根據(jù)2Na2S2O35H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O35H2O) =2n(I2)=20.100 0 molL-118.1010-3 L=3.62010-3 mol，則產(chǎn)品的純度100%=100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl-，首先根據(jù)化合價升降總數(shù)相等寫出S2O+4Cl22SO+8Cl-，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒寫出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-。
a值的范圍 氧化產(chǎn)物及其物質(zhì)的量 0KIO3
b.酸性：HIO3H2SO4
c.還原性：H2SI2
d.反應過程中溶液的酸性逐漸減弱
(1)還原 還原 (2)5.08
(3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O
(4)c
(1)反應①中S元素化合價升高，是氧化反應，H2S作還原劑。反應②中I元素化合價降低，是還原反應。
(2)氧化還原反應中得失電子數(shù)相等，反應①中失去0.2 mol電子，反應②中必然得到0.2 mol電子，生成碘0.02 mol，質(zhì)量為5.08 g。
(3)調(diào)整化學計量數(shù)使兩個方程式得失電子數(shù)相等，將兩個方程式相加，電子由S轉(zhuǎn)移到I，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為40。
(4)根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性知氧化性KIO3K2SO4，同理，還原性H2SI2，反應過程中有H2SO4生成，酸性逐漸增強，根據(jù)該反應無法比較HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正確。
化學實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：
(l)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是 ，需用氧化劑的是 (填編號)。
(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應又能與強堿反應的兩性物質(zhì)是 (填化學式)
(3)完成并配平步驟①的化學方程式，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+
(1)①、④ (2)Cr(OH)3
(3)1 6、14、2、2、6、3、7H2O;
氧化還原反應專題精選練習及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)祝愿考生成績可以時時有進步。
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