化學中存在著化學變化和物理變化兩種變化形式，以下是屆山東省臨沂市高三化學上學期強化試卷，請考生練習。
生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是
明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水
加碘食鹽、含氟牙膏、富硒營養(yǎng)品中的碘、氟、硒均以分子形式存在
黑火藥有硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定的比例混合而成
在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
下列與化學概念有關的說法正確的是
SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
NaH 、NaBH4 、NaClO均為離子化合物
NH3.H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物
下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是
鋁熱劑焊接鋼軌 B.黏土燒結制陶瓷
C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.甘油作護膚保濕劑
下列有關金屬及其化合物的說法正確的是
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgO
Na久置與空氣中最終生成NaHCO3
鋁、鐵、銅在空氣中長時間放置，表面均只生成氧化物
向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
下列與實驗相關的敘述，正確的是
濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出
向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出
某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+
設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA
B.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定是2NA
C.1L的生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有Na+數(shù)為9NA
D.標準狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g
下列反應對應的離子方程式正確的是
等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
HCO3- + Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B.過氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2
C.用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
下列有關氯及其化合物敘述錯誤的是
紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
大量氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑
AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過化合反應制得
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO
X Y W Z T 右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法錯誤的是
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z W
簡單離子半徑：X Y
C.液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性
下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是
濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低
氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純
氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{
根據(jù)下表的信息判斷，下列說法錯誤的是
序號 反應物 產(chǎn)物 ① Cl2 、 H2O2 Cl- ② Cl2 、FeI2 FeCl2 、I2 ③ KClO3 、HCl Cl2 、KCl 、H2O 第①組反應的氧化產(chǎn)物為O2
第②組反應中Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：1
第③組反應中生成1molCl2轉移6mol電子
氧化性由強到弱的順序為ClO3- I2
已知下列轉化關系中，甲、乙均為單質(zhì)，下列判斷正確的是
甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙
甲可能是鈉 B.乙可能是氫氣
C.丙可能是氧化鋁 D.丙可能是三氧化硫
探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是
上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量
裝置乙可用于收集SO2氣體
為確認CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色
利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結晶，可析出CuSO4 .5H2O
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
無色溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、HS-
水電離出的C(H+)=110-13 mol.L-1的溶液中：Ca2+ 、HCO3- 、I- 、NO3-
弱酸性溶液中：Na+ NH4+ HSO3- Cl-①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) ③中的物質(zhì) 預測③中的現(xiàn)象 A 濃氨水 NaOH AlCl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 B 濃鹽酸 MnO2 KI溶液 溶液變藍色 C 濃硫酸 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 無沉淀生成 D 濃硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液 溶液紅色褪去
某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。現(xiàn)進行如圖所示實驗：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
步驟1中減少的固體一定是混合物
根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中 1
根據(jù)步驟2可以得出藍色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為50%
化 學 .11
第II卷 (非選擇題 共52分)
(12分)運用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關系如下圖所示。
元素R在周期表中的位置是 。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為 。
測定Z元素最高價氧化物對應水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是 (填序號)
a.相同條件下水溶液的PH：Na2CO3 Na2SO4
b.酸性:H2SO3 H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為： 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如下：
已知A是一種正鹽，則A的化學式為 ;若氣體a為單質(zhì)，反應 II的離子方程式為 。
(12分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1�，F(xiàn)取該溶液進行如下實驗：
溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號)。
溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
白色沉淀乙的成分為 (填化學式)。
為了進一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH
溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。
據(jù)圖回答：
①溶液A中 (填含有或不含有)NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol
(15分)過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實驗小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過氧化鈣。
請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母編號，裝置可重復使用)。
根據(jù)完整的實驗裝置進行實驗，實驗步驟如下：①檢驗裝置的氣密性后，裝入藥品;②打開分液漏斗活塞，通入一段時間氣體，加熱藥品;③反應結束后，
(填操作);④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 .8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。
②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是 。
③反應結束后，經(jīng) (填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2 .8H2O。
檢驗CaO2 .8H2O是否洗滌干凈的操作為 。
④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時，
剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2 的質(zhì)量分數(shù)為 (用字母表示)。
鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時可能生成過氧化鈣。請利用下列試劑，設計試驗檢驗鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過氧化鈣 。(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(13分)草酸鎳晶體(NiC2O4 . 2H2O)常用于制鎳催化劑。工業(yè)上利用鎳廢渣(主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸鎳晶體的流程如下：
鎳廢渣
濾渣1 濾渣2 濾渣3 NiC2O4 . 2H2O
鎳廢渣粉碎的目的為 。
除鐵時，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2。已知濾渣2的成分與溫度、PH的關系如右圖所示：
①若控制溫度20℃、PH=5，則濾渣2的主要成分為 (填化學式)。
②若控制溫度80℃、PH=4，寫出該條件下發(fā)生反應的離子方程式： 。
濾渣3的主要成分為 (填化學式)。
沉鎳時，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是 。
硫酸鎳(NiSO4)用于化學鍍鎳時，常用甲醛做還原劑，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
實驗：
I.稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100ml溶液;
II.準確量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)標準溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標準溶液25.00ml;
①配制100ml的鍍鎳試劑時，需要的儀器除托盤天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要 。
②該鍍鎳試劑的化學式為 。
化學試題參考答案與評分標準
選擇題(本題包括16小題，每題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分)
1.C 2. B 3. D 4.A 5.C 6.A 7. A 8. D 9. B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.B
17.(12分)
I.(1)第三周期第ⅦA族(1分)
(2)離子鍵、非極性共價鍵(2分)
(離子鍵1分、非極性共價鍵1分，答共價鍵也給分)
(3)酸堿中和滴定(2分)(答成中和滴定或用標準濃度或已知濃度的堿(如氫氧化鈉溶液等)進行滴定 也給分)
II.(1)ac (2分)(a1分，c錯選不得分;大寫字母不得分)
(2)① (1分)
②Na2CO3(2分)(寫碳酸鈉不得分)
2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-(2分)
(方程式寫錯、不配平不得分;不寫△、不標不扣分)
18.(12分)
(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少寫一種扣1分，不出現(xiàn)負分，錯寫一種不得分)
(2)CO32-與Al3+的水解反應相互促進從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體(2分)
(答出CO32-與Al3+的水解相互促進即可得分)
(3)BaCO3、BaSO4(2分)(少寫一種扣1分)
(4)①含有(1分) ②0.2(2分) ③0.002(2分)
19.(15分)
(1)dfebcf或dfecbf(2分)(答dfebc或dfecb得1分)
(2)熄滅酒精燈，待反應管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關閉分液漏斗的活塞(2分)
(答出先熄滅酒精燈后停止通入氧氣即可得分)
(3)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2分)
(方程式寫錯、不配平不得分;不寫△、不標不扣分)
②中和過氧化氫和Ca2+反應析出的氫離子，促進反應進行(或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率)(2分)(答案合理即得分)
③過濾(1分)(錯別字不得分) 取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒有白色沉淀生成，則說明已經(jīng)洗滌干凈;反之則說明未洗滌干凈(2分)(答案合理即得分)
④(2分)(寫或等合理答案均得分)
取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明樣品中含有過氧化鈣;若溶液不變紅色，則說明樣品中不含有過氧化鈣(2分)
20.(13分)
(1)增大接觸面積，加快反應速率，提高鎳的浸出率(1分)(答出增大接觸面積，加快反應速率即得分)
(2)①Fe(OH)3(1分)
②2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+(2分)
(方程式寫錯、不配平不得分;不標不扣分)
(3)CaF2(2分)(寫氟化鈣不得分)
(4)靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，若無明顯現(xiàn)象，沉淀完全(2分)
(答出繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，無沉淀生成即得分)
(5)2：1(2分)
(6)①100 mL容量瓶(1分)(不寫100 mL不得分，錯別字不得分)
②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)(化學式寫錯不得分)
屆山東省臨沂市高三化學上學期強化試卷及答案的全部內(nèi)容就是這些，化學網(wǎng)預祝廣大考生可以金榜題名。
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