化學(xué)中存在著化學(xué)變化和物理變化兩種變化形式，以下是屆山東省臨沂市高三化學(xué)上學(xué)期強(qiáng)化試卷，請(qǐng)考生練習(xí)。
生活中的一些問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述正確的是
明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水
加碘食鹽、含氟牙膏、富硒營(yíng)養(yǎng)品中的碘、氟、硒均以分子形式存在
黑火藥有硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定的比例混合而成
在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)
下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是
SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物
NaH 、NaBH4 、NaClO均為離子化合物
NH3.H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì)
磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物
下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是
鋁熱劑焊接鋼軌 B.黏土燒結(jié)制陶瓷
C.氫氟酸刻蝕玻璃 D.甘油作護(hù)膚保濕劑
下列有關(guān)金屬及其化合物的說(shuō)法正確的是
除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgO
Na久置與空氣中最終生成NaHCO3
鋁、鐵、銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，表面均只生成氧化物
向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體
下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的敘述，正確的是
濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中
四氯化碳萃取溴水中的溴時(shí)，水從分液漏斗下口流出
向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出
某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag+
設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A.20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA
C.1L的生理鹽水(0.9%NaCl溶液)中含有Na+數(shù)為9NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g
下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是
等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：
HCO3- + Ca2++OH-=CaCO3+H2O
B.過(guò)氧化鈉溶于水：2022-+2H2O=4OH-+O2
C.用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO2+2I-+2H2O=Mn2++I2+4OH-
D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-
下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯(cuò)誤的是
紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙
大量氯氣泄漏時(shí)，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑
AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過(guò)化合反應(yīng)制得
向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
X Y W Z T 右表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z W
簡(jiǎn)單離子半徑：X Y
C.液態(tài)WZ4氣化需克服分子間作用力
D.根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性
下列現(xiàn)象或事實(shí)可以用同一原理解釋的是
濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期露置在空氣中濃度均降低
氯化銨和碘都可以用加熱的方法進(jìn)行提純
氯水、SO2均能使品紅溶液褪色
溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)
根據(jù)下表的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① Cl2 、 H2O2 Cl- ② Cl2 、FeI2 FeCl2 、I2 ③ KClO3 、HCl Cl2 、KCl 、H2O 第①組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2
第②組反應(yīng)中Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：1
第③組反應(yīng)中生成1molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子
氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3- I2
已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙均為單質(zhì)，下列判斷正確的是
甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙
甲可能是鈉 B.乙可能是氫氣
C.丙可能是氧化鋁 D.丙可能是三氧化硫
探究銅和濃硫酸的反應(yīng)，下列裝置或操作錯(cuò)誤的是
上下移動(dòng)裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量
裝置乙可用于收集SO2氣體
為確認(rèn)CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色
利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4 .5H2O
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
無(wú)色溶液中：Al3+ 、NH4+ 、Cl- 、HS-
水電離出的C(H+)=110-13 mol.L-1的溶液中：Ca2+ 、HCO3- 、I- 、NO3-
弱酸性溶液中：Na+ NH4+ HSO3- Cl-①中的物質(zhì) ②中的物質(zhì) ③中的物質(zhì) 預(yù)測(cè)③中的現(xiàn)象 A 濃氨水 NaOH AlCl3溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解 B 濃鹽酸 MnO2 KI溶液 溶液變藍(lán)色 C 濃硫酸 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液 無(wú)沉淀生成 D 濃硝酸 Cu 含酚酞的NaOH溶液 溶液紅色褪去
某礦物X由Al2O3、Fe2O3、Cu2O、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成�，F(xiàn)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：
(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)
步驟1中減少的固體一定是混合物
根據(jù)上述步驟可以判斷礦物X中 1
根據(jù)步驟2可以得出藍(lán)色溶液中n(Cu2+)=0.02mol
根據(jù)步驟1、2可以判斷出X中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
化 學(xué) .11
第II卷 (非選擇題 共52分)
(12分)運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義。
I.部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序數(shù)的關(guān)系如下圖所示。
元素R在周期表中的位置是 。
元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為 。
測(cè)定Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液物質(zhì)的量濃度的方法為 。
II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等
下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是 (填序號(hào))
a.相同條件下水溶液的PH：Na2CO3 Na2SO4
b.酸性:H2SO3 H2CO3
c.CS2中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
羰基硫(COS)可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲(chóng)、線蟲(chóng)的危害，其分子結(jié)構(gòu)和CO2相似
①羰基硫(COS)的電子式為： 。
②羰基硫(COS)用氫氧化鈉溶液處理及利用的過(guò)程如下：
已知A是一種正鹽，則A的化學(xué)式為 ;若氣體a為單質(zhì)，反應(yīng) II的離子方程式為 。
(12分)某溶液A中可能含有NH4+、Fe3+、Al3+、Fe2+、CO32-、NO3-、Cl-、SO42-中的幾種離子，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol.L-1�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
溶液A中一定不存在的離子為 (填離子符號(hào))。
溶液A中加入(NH4)2CO3,生成白色沉淀甲和氣體甲的原因是 。
白色沉淀乙的成分為 (填化學(xué)式)。
為了進(jìn)一步確定溶液A中是否含有NH4+，另取10ml該溶液，向其中滴加NaOH
溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化如右圖所示。
據(jù)圖回答：
①溶液A中 (填含有或不含有)NH4+
②所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol.L-1
③若在A溶液中改加10ml0.2mol.L-1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為 mol
(15分)過(guò)氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組擬選用如下裝置(部分固定裝置略)制備過(guò)氧化鈣。
請(qǐng)選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?(填儀器接口的字母編號(hào)，裝置可重復(fù)使用)。
根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢驗(yàn)裝置的氣密性后，裝入藥品;②打開(kāi)分液漏斗活塞，通入一段時(shí)間氣體，加熱藥品;③反應(yīng)結(jié)束后，
(填操作);④拆除裝置，取出產(chǎn)物。
利用反應(yīng)Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2 .8H2O+2NH4+,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②NH3在Ca2+和H2O2的反應(yīng)歷程中所起的作用是 。
③反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng) (填操作名稱)、洗滌、低溫烘干可獲得CaO2 .8H2O。
檢驗(yàn)CaO2 .8H2O是否洗滌干凈的操作為 。
④已知CaO2 在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時(shí)，
剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用字母表示)。
鈣在空氣中燃燒生成氮化鈣(Ca3N2),同時(shí)可能生成過(guò)氧化鈣。請(qǐng)利用下列試劑，設(shè)計(jì)試驗(yàn)檢驗(yàn)鈣的燃燒產(chǎn)物中是否含有過(guò)氧化鈣 。(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論)
限選試劑：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸
(13分)草酸鎳晶體(NiC2O4 . 2H2O)常用于制鎳催化劑。工業(yè)上利用鎳廢渣(主要含鎳，還含有Al2O3、Fe、SiO2、CaO等)提取草酸鎳晶體的流程如下：
鎳廢渣
濾渣1 濾渣2 濾渣3 NiC2O4 . 2H2O
鎳廢渣粉碎的目的為 。
除鐵時(shí)，控制不同的條件可以得到不同的濾渣2。已知濾渣2的成分與溫度、PH的關(guān)系如右圖所示：
①若控制溫度20℃、PH=5，則濾渣2的主要成分為 (填化學(xué)式)。
②若控制溫度80℃、PH=4，寫(xiě)出該條件下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
濾渣3的主要成分為 (填化學(xué)式)。
沉鎳時(shí)，判斷Ni2+是否沉淀完全的方法是 。
硫酸鎳(NiSO4)用于化學(xué)鍍鎳時(shí)，常用甲醛做還原劑，若氧化產(chǎn)物為CO2，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
實(shí)驗(yàn)：
I.稱量28.7g鍍鎳試劑，配成100ml溶液;
II.準(zhǔn)確量取10.00ml溶液，用0.40mol.l-1的EDTA(Na2H2Y2)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2+(離子方程式為Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00ml;
①配制100ml的鍍鎳試劑時(shí)，需要的儀器除托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要 。
②該鍍鎳試劑的化學(xué)式為 。
化學(xué)試題參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)
選擇題(本題包括16小題，每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分)
1.C 2. B 3. D 4.A 5.C 6.A 7. A 8. D 9. B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16.B
17.(12分)
I.(1)第三周期第ⅦA族(1分)
(2)離子鍵、非極性共價(jià)鍵(2分)
(離子鍵1分、非極性共價(jià)鍵1分，答共價(jià)鍵也給分)
(3)酸堿中和滴定(2分)(答成中和滴定或用標(biāo)準(zhǔn)濃度或已知濃度的堿(如氫氧化鈉溶液等)進(jìn)行滴定 也給分)
II.(1)ac (2分)(a1分，c錯(cuò)選不得分;大寫(xiě)字母不得分)
(2)① (1分)
②Na2CO3(2分)(寫(xiě)碳酸鈉不得分)
2S2-+5H2OS2O32-+4H2+2OH-(2分)
(方程式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分;不寫(xiě)△、不標(biāo)不扣分)
18.(12分)
(1)Fe3+、Fe2+、CO32-(2分)(少寫(xiě)一種扣1分，不出現(xiàn)負(fù)分，錯(cuò)寫(xiě)一種不得分)
(2)CO32-與Al3+的水解反應(yīng)相互促進(jìn)從而生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體(2分)
(答出CO32-與Al3+的水解相互促進(jìn)即可得分)
(3)BaCO3、BaSO4(2分)(少寫(xiě)一種扣1分)
(4)①含有(1分) ②0.2(2分) ③0.002(2分)
19.(15分)
(1)dfebcf或dfecbf(2分)(答dfebc或dfecb得1分)
(2)熄滅酒精燈，待反應(yīng)管冷卻至室溫，停止通入氧氣，并關(guān)閉分液漏斗的活塞(2分)
(答出先熄滅酒精燈后停止通入氧氣即可得分)
(3)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O(2分)
(方程式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分;不寫(xiě)△、不標(biāo)不扣分)
②中和過(guò)氧化氫和Ca2+反應(yīng)析出的氫離子，促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行(或使溶液呈堿性，減少CaO28H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率)(2分)(答案合理即得分)
③過(guò)濾(1分)(錯(cuò)別字不得分) 取最后的洗滌液少許于試管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若沒(méi)有白色沉淀生成，則說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈;反之則說(shuō)明未洗滌干凈(2分)(答案合理即得分)
④(2分)(寫(xiě)或等合理答案均得分)
取樣品少許于試管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說(shuō)明樣品中含有過(guò)氧化鈣;若溶液不變紅色，則說(shuō)明樣品中不含有過(guò)氧化鈣(2分)
20.(13分)
(1)增大接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高鎳的浸出率(1分)(答出增大接觸面積，加快反應(yīng)速率即得分)
(2)①Fe(OH)3(1分)
②2Fe2++ClO-+3H2O=2FeOOH+Cl-+4H+(2分)
(方程式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分;不標(biāo)不扣分)
(3)CaF2(2分)(寫(xiě)氟化鈣不得分)
(4)靜置分層，向上層清液中繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，沉淀完全(2分)
(答出繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，無(wú)沉淀生成即得分)
(5)2：1(2分)
(6)①100 mL容量瓶(1分)(不寫(xiě)100 mL不得分，錯(cuò)別字不得分)
②(NH4)2Ni(SO4)2(2分)(化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分)
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://yy-art.cn/gaosan/976896.html
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