化學試題命題人：蔣志釗、左先群 (試卷總分：100分 )[注意事項]：1. 本試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，滿分：100分。 2. Ⅰ卷答案答在答題卡11—17題號上；Ⅱ卷答案填寫在答題卷上。答題前請將班級、姓名、學號、順序號等填寫在答題卷上有關(guān)的欄目內(nèi)。[相對原子質(zhì)量]：H－1 N－14 Fe－56 (第Ⅰ卷 選擇題，共42分)3． NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A．標準狀況下，2.24LPCl5含有的分子數(shù)為0.1NA B．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.3NAC．14gN2中含有的共價鍵數(shù)為NAD．1molNaOH固體中含有的離子數(shù)為2NA4．下列方程式寫法正確的是（ ）A．高溫煅燒石英和純堿的混合物：SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑B．AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓C．金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuD．一定量的Cl2通入到FeBr2溶液中：FeBr2＋Cl2=FeCl2＋Br25．下列說法正確的是（ ）A．一定溫度下，對反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)使用高效催化劑，能使反應(yīng)正向進行，K值增大B．外加電源的正極連接在三峽大壩的鋼鐵閘門上，可保護閘門C．海水中含有很多種元素，可利用曬鹽剩下的苦鹵通過一系列的化學、物理變化來制得Mg、Br2等單質(zhì)D．第三周期的元素隨著原子序數(shù)的增大，其含氧酸的酸性逐漸增大6．下圖所示的實驗，能達到實驗目的的是（ ）A．圖1驗證化學能轉(zhuǎn)化為電能 B．圖2驗證溫度對平衡移動的影響C．圖3驗證鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 D．圖4驗證SO2具有漂白性7．某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng) Z(？)＋W(？)X(g)＋Y(？) △H(？)0，在t1時刻反應(yīng)達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）A．Z和W在該條件下一定不為氣體B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=c(X)，則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度相等D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大二、填空題(本題共4個小題，共58分)8．(16分)對于可逆反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g) △H＜0，在一定條件下，將2molA和2molB混合于容積為2L的恒容密閉容器中，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成0.8molD，同時測得C的濃度為0.4mol?L－1。請回答下列問題：（1）(4分) x= ，用A的濃度變化表示的化學反應(yīng)速率為 。（2）(2分)下列能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是 (填字母符號)A．混合氣體的壓強保持不變 B．每消耗3molA的同時消耗2molDC．A的物質(zhì)的量濃度保持不變 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 （3）(6分)達到平衡時B的轉(zhuǎn)化率為 ，此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為： ，若升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值會 (填“增大”、“不變”、“減小”)。（4）(4分)若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入mol C和mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為__________mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=__________mol2，X的單質(zhì)是一種淡黃色的固體。請回答下列問題：（1）(2分) C在元素周期表中的位置是第 周期第 族。（2）(2分) X與Y可形成共價化合物XY2，其電子式可表示為： 。（3）(4分) B、X、Y均可形成氣態(tài)氫化物，則其化學鍵的鍵能大小關(guān)系為 [用H－Z(Z用推導出的元素符號表示)與“＞”表示]： ；且氫化物HB的熔點、沸點均高于其余兩種的原因是： 。（4）(3分)B與Y在一定條件下可形成YB，這種物質(zhì)在一定條件下可與X的單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)，將X氧化為最高價，則其反應(yīng)方程式為(用化學方程式表示)： 。（5）(3分)C2X溶液和DY3溶液混合時溶液混合時，其產(chǎn)生的現(xiàn)象是： 。10．(12分)通常情況下空氣中CO2的體積分數(shù)為0.030%，當空氣中CO2的體積分數(shù)超過0.050%時，會引起明顯的溫室效應(yīng)。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于__________________________。CCTV《科技博覽》報道：2004年3月中科院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳(CO2)n。下列相關(guān)說法合理的是 。A．聚二氧化碳塑料是通過加聚反應(yīng)制得的B．聚二氧化碳塑料與干冰互為同分異構(gòu)體C．聚二氧化碳塑料與干冰都是純凈物D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染最近有科學家提出綠色自由構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇。綠色自由構(gòu)想技術(shù)流程如下：①(2分)吸收池中還可用下列哪些物質(zhì)吸收空氣中的CO2？ A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaAlO2溶液 D．NaHSO3溶液②分解池中反應(yīng)的化學方程式為。③請寫出合成塔中由CO2與H2在一定條件下合成CH3OH的化學方程式： 。 Cl2在工業(yè)上可由氯堿工業(yè)制取。氯堿工業(yè)是一種重要的化工生產(chǎn)。請回答下列問題：（1） (3分)在氯堿工業(yè)中的化學原理是(用化學方程式表示)： 。（2） (2分)此工業(yè)生產(chǎn)中，所用食鹽水必須精制。粗鹽中常含有泥沙、Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等，現(xiàn)用藥品 ①Na2CO3固體、②NaOH固體、③BaCl2固體、④鹽酸溶液除去這些雜質(zhì)，則藥品添加的合理順序為(填序號)： 。（3） (3分)氯堿工業(yè)中陰極室生成的氣體5.6L(標準狀況)完全燃燒生成液態(tài)化合物時放出71.45kJ的熱量，則表示該氣體的燃燒熱的熱化學方程式為： 。（4） (8分)熔融鹽(K2CO3)燃料電池的工作原理如下圖所示：①(2分)鉑(Ⅱ)的電極名稱是 (填“正極”或“負極”)；②(2分)鉑(Ⅰ)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為： 。③(2分) Y分子的空間構(gòu)型為 。④(2分)以石墨為電極，用該燃料電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3可使溶液恢復到電解之前的狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。YGXXX氧氣熔融碳酸鹽氯堿工業(yè)中陰極室氣體Pt(Ⅱ)Pt(Ⅰ)CO32－溶液空氣合成塔(2×105Pa、300℃、鉻鋅觸媒)甲醇分解池高溫水蒸氣H2盛有飽和K2CO3溶液的吸收池N2、O2υυ′正υ′逆υ正υ逆0 t1 t2 t3 t NO2稀溴水SO2→食鹽水浸過的鐵釘熱水 冷水CuZnG圖1 圖2 圖3 圖4重慶市銅梁中學屆高三11月月考化學試題 Word版無答案
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