可能用到的相對原子質量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（選擇題 共42分）選擇題（每題只有一個符合題意的選項，每題3分，共42分）1．物質及其主要成分對應錯誤的是2．下列關于化學與生活的認識不正確的是 A．CaO能與SO2反應，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑B．同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性D．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑3．下列敘述正確的是A．鐵表面鍍鋅，鐵作陰極B．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護C．在入海口的鋼鐵閘門上裝銅塊可防止閘門被腐蝕D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應是Fe－3e－=Fe3+ 4．下列說法正確的是A．葡萄糖和麥芽糖屬于還原型糖 B．用新制的銀氨溶液可區(qū)分甲酸和乙醛C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同D．淀粉和纖維素的化學式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構體5．下列解釋事實或實驗現象的化學用語正確的是A．將過氧化鈉加入到滴有酚酞的水中，溶液變紅Na2O2 ＋H2O ===2Na＋＋2OH－＋O2↑B．實驗室用硫酸鋁溶液和氨水反應制取氫氧化鋁 Al3+＋3OH－====Al(OH)3↓ C．實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞SiO2 ＋2OH－====SiO32－＋H2OD．鋼鐵表面的水膜酸性較強時，水膜中的H+會被還原O2＋4H+＋4e－====2H2O6．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水NaOHNH3H2OB濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD飽和食鹽水CaC2C2H2KMnO4酸性溶液8．已知16S和34Se位于同一主族，下列關系正確的是A．熱穩(wěn)定性：HF＞HC1＞H2S B．原子半徑：Br＞Se ＞?C1C．還原性：S2－＞ Se2?＞C1－ D．酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4考點：考查元素的性質和元素周期律。9．鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列說法不正確的是A．CaCO3的溶解度小于CaSO4B．沉淀轉化的實質是沉淀溶解平衡的移動C．沉淀轉化的難易與溶解度差別的大小無關D．CaSO4到CaCO3的沉淀轉化中并存著兩個沉淀溶解平衡10．處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。已知：CO(g)+O2(g) CO2(g) ?H＝－283.0 kJ/mol ①S(g)+ O2(g) SO2(g) ?H＝－296.0 kJ/mol ②下列說法不正確的是A．兩個反應均為氧化還原反應B．CO2與SO2可以用澄清石灰水鑒別C．CO2分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結構D．相同條件下：2CO(g)+SO2(g) S(g)+2CO2 (g) ?H＝－270kJ/mol11．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H=－197 kJ/mol下列說法正確的是A．使用催化劑可以提高SO2的轉化率B．增大O2的濃度可以提高反應速率和SO2的轉化率C．反應450℃時的平衡常數小于500℃時的平衡常數D．2 mol SO2(g) 和1 mol O2(g)所含的總能量小于2 mol SO3(g) 所含的總能量12．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的危害，必須進行處理。下面是一種處理方法的工業(yè)流程：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列說法正確的是A．改變反應①的平衡體系中c(H+)濃度，溶液顏色無明顯變化B．若2v (Cr2O72—) =v (CrO42—)，說明反應①達平衡狀態(tài)C．反應②中還原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+13．鎂錳干電池的電化學反應式為：Mg+2MnO2+H2O Mg(OH)2+Mn2O3。下列說法不正確的是A．鎂為負極，發(fā)生氧化反應B．可以選擇堿性溶液作為電解質C．反應后正極和負極附近溶液的pH均升高D．正極的電極反應為：2MnO2＋H2O＋2e－ Mn2O3 ＋2OH－14．下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁。C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋第二部分 （非選擇題 共58分）15．（16分）醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂，下面是一種醇酸樹脂的合成線路：已知：（1） 中的含氧官能團的名稱為 。（2）反應①的化學方程式是 。（3）寫出B的結構簡式是 。（4）反應①~③中屬于取代反應的是 （填序號）。（5）反應④的化學方程式為是 。（6）反應⑤的化學方程式是 。（7）下列說法正確的是 （填字母）。a．B存在順反異構b．1 mol E與足量的銀氨溶液反應能生成2 mol Agc．F能與NaHCO3反應產生CO2d．丁烷、1-丙醇和D中沸點最高的為丁烷（8）寫出符合下列條件的與互為同分異構體的結構簡式 。 a．能與濃溴水反應生成白色沉淀b．苯環(huán)上一氯代物有兩種c．能發(fā)生消去反應【解析】16．（14分）氨氣是中學化學中常見的氣體，其用途廣泛。（1）實驗室制取氨氣的化學方程式是 。（2）工業(yè)上氨氣可以由氫氣和氮氣合成。 ① 該反應的熱化學方程式是 。② 隨著溫度的升高，該反應的化學平衡常數的變化趨勢是 。③ 一定溫度下，2 L密閉容器中，5 molN2和5 molH2發(fā)生反應，達到平衡時，N2的轉化率為20%，該溫度下反應的平衡常數的數值是 （填字母）。④ 簡述一種檢查氨氣是否泄露可采用的化學方法： 。（3）工業(yè)制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業(yè)上常用氨水吸收法處理尾氣。① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。 ② (NH4)2SO3顯堿性，用化學平衡原理解釋 。③ NH4HSO3顯酸性。用氨水吸收SO2，當吸收液顯中性時，溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）。a．c(NH4＋) = 2c(SO32－) ＋ c(HSO3－) b．c(NH4＋)> > c(SO32-)> c(H+)= c(OH-)c．c(NH4＋)+ c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：① 氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。② 空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。 ③ 氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池的電極總反應是 ，正極的電極反應方是 【解析】 NH3+SO2+H2O====NH4HSO3;① 當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶17．（12分）用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應的限度，使溶液體系的pH不能達到6.0以上的排放標準。當酸性廢水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋時能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達到滿意效果，其研究步驟如下：Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當溶液體系 pH 升至5.6 時， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時已達溶解平衡。Ⅱ、向含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應。Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH
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