四川省眉山市屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題

編輯: 逍遙路 關(guān)鍵詞: 高三 來源: 高中學(xué)習(xí)網(wǎng)
試卷說明:

理科綜合全卷考試時間共150分鐘。試卷滿分300分,其中,物理110分,化學(xué)100分,生物90分;瘜W(xué)試卷分為第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)。第Ⅰ卷5至6頁,第Ⅱ卷6至8頁,共4頁?忌鞔饡r,須將答案答在答題卡上,在本試題卷、草稿紙上答題無效?荚嚱Y(jié)束后,將本試題卷和答題卡一并交回。 第Ⅰ卷(選擇題 共42分)注意事項: 必須使用2B鉛筆在答題卡上將所選答案對應(yīng)的標(biāo)號涂黑。 第Ⅰ卷共7題,每題6分,共42分。在每題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。可能用到的相對原子質(zhì)量:H─1 C─12 N─14 O─16 Na─23 Ba─1371.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)。下列說法正確的是A.光纖通信所使用的光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池使用的常用材料主要是SiO2B.我國重點(diǎn)城市近年來已發(fā)布“空氣質(zhì)量日報”,將CO2、NO2和可吸入顆粒物等列入了首要污染物C.太陽光透過樹葉間的縫隙射入密林中的光柱的形成屬于丁達(dá)爾效應(yīng)D.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等2.下列有關(guān)化學(xué)實驗的敘述中,正確的是A.實驗室氫氧化鈉溶液應(yīng)保存在帶橡膠塞的試劑瓶中B.做鈉鹽溶液的焰色反應(yīng)時,用玻璃棒蘸取待測液放在酒精燈火焰上灼燒C.中和滴定實驗中用待測液潤洗錐形瓶D.向試管中滴加液體時,膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁3.下列離子方程式書寫正確的是 A.NaHCO3溶液中的水解:HCO3-+H2O H3O++CO32-B.氯化鐵溶液中通入硫化氫:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+C.CaCl2 溶液中通入CO2: Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+D.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.常溫常壓下,2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1 NAB.100ml 18.4mol/L的濃硫酸與足量銅加熱充分反應(yīng)后生成SO2的數(shù)目為0.92 NAC.密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAD.80 g NH4NO 3晶體中含有NH4+ 數(shù)目為NA考點(diǎn):考查阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)問題。5.短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的XAYCB位置如右圖所示,A是電負(fù)性最大的元素,則下列說法不正確的是A.原子半徑由小到大的順序為:A<B<C<YB.A、B的氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序為:HA<HBC.X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序為:H2YO3<H2XO3D.B、C簡單離子的還原性由弱到強(qiáng)的順序為:B-<C2-6.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.將0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)B.pH相等的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、NaHCO3溶液和NaOH溶液,其物質(zhì)的量濃度由小到大的順序為:c (NaOH)<c(CH3COONa)<c (NaHCO3)<c (C6H5ONa)C.常溫下,將pH=2.0的CH3COOH溶液和pH=12.0的NaOH溶液等體積混合,則充分反應(yīng)后的混合液中:c (Na+)>c (CH3COO-)>c(OH-)>c (H+)D.常溫下,向10mL pH=4.0的醋酸溶液中加入水稀釋后,溶液中c(H+)、c(OH-)、c (CH3COOH)/c (CH3COO-)都將要變小【答案】A【解析】試題分析:A、兩溶液混合反應(yīng)后得到等濃度的HA、 NaA溶液,電荷守恒為c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的比較有關(guān)問題。7.一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸溶液恰好完全反應(yīng),得硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氧氣混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多時停止加入,將所產(chǎn)生沉淀濾出,向濾液加水稀釋至500ml,此時所得溶液物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/L B.1mol/L C.1.2mol/L D.2mol/L第Ⅱ卷 (非選擇題 共58分)8.(16分)A~F均為元素周期表中前四周期元素,其相關(guān)信息如下表:元素相 關(guān) 信 息AA的基態(tài)原子最外層電子排布式為2s22p3BB是地殼中含量最高的元素CC+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同DD的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64,中子數(shù)為35E 、FE 、F既同周期又同族,且原子序數(shù)F比E多2請回答下列問題:(1) D ;F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。(2) AB的第一電離能的大小順序為 。(3) AB3A原子的雜化軌道類型為_______;與A2B互為等電子體的分子的分子式為 (任寫一個即可)。(4) D (在晶胞 的頂點(diǎn)和面心均含有一個D原子)。則D的晶體中D原子的配位數(shù)為 。(5)已知17gA的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出QkJ的熱量,請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 。(6)C2B2的電子式為____;它可與E的二氯化物溶液反應(yīng),若反應(yīng)的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1:2,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。9.(16分)化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。Ⅰ、如右圖裝置所示,A、B中的電極為多孔的惰性電極;C、D為夾在浸有Na2SO4溶液的濾紙條上的鉑夾;電源有a、b兩極。若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切斷K1,閉合K2、K3通直流電;卮鹣铝袉栴}:(1) a 極,寫出A中的電極反應(yīng)式為_____。(2)Na2SO4濾紙條上能觀察到的現(xiàn)象有____________。(3)電解一段時間后,A、B中均有氣體包圍電極,若此時切斷K2、K3,閉合K1,發(fā)現(xiàn)電流表的指針移動,寫出此時B中的電極反應(yīng)式為 。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012Ⅱ、甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā) 和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ?ΔH,右表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。請回答下列問題:(4)ΔH ?0(填“>”、“<”或“=”)。(5) 。A.升高溫度 B.使用合適的催化劑 C.縮小容器的容積D.充入過量的H2 E.恒壓時,充入He F.從體系中分離出CH3OH(6)2mol CO和6 mol H2充入2L密閉容器中,反應(yīng)進(jìn)行到4min末達(dá)到平衡,此時測得c(CO) =0.2 mol/L ,則0~4min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為 ;若保持溫度容積不變再向其中充入一定量的CH3OH,重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),與原平衡狀態(tài)相比,此時平衡混合氣體中CH3OH的體積分?jǐn)?shù) (填“變大”、“變小”、或“不變”)!窘馕觥10.(14分)根據(jù)Mg能在CO2中燃燒,某興趣小組推測Na應(yīng)該也能在CO2中燃燒,且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。該小組用如下圖裝置進(jìn)行了實驗探究。已知PdCl2能被CO還原得到黑色的Pd。回答下列問題:(1)方框內(nèi)應(yīng)選用 裝置(填右圖字母代號),如何檢驗所選裝置的氣密性 。 (2)2中所盛試劑為 。A.NaOH溶液 B.飽和NaHCO3溶液 C.飽和Na2CO3溶液 D.飽和NaCl溶液(3)1中的反應(yīng)操作,待觀察到 現(xiàn)象時,再點(diǎn)燃酒精燈,這步操作的目的是 。(4)A.裝置6中有黑色沉淀生成;B.取反應(yīng)后直玻管中的固體物質(zhì)23.0g溶于足量的水中,無氣泡產(chǎn)生且得到澄清的溶液;將溶液加水稀釋配成250 mL的溶液;C.取25.00ml步驟B的溶液,滴加足量BaCl2溶液,將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥,稱量得固體質(zhì)量為1.97g。①步驟C中不溶物干燥前必須經(jīng)過洗滌,如何檢驗該沉淀是否洗滌干凈 。②該探究得出鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 根據(jù)實驗現(xiàn)象知產(chǎn)物物碳單質(zhì),無鈉剩余,根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量計算出n(Na2CO3)= n(BaCO3)=1.97÷19710=0.1molm(Na2CO3)= 0.1106=10.6g所以固體中含有氧化鈉n(Na2O)=(23.0-10.6)÷62=0.2mol根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,反應(yīng)中碳元素化合價下降為+2價CO,方程式為6Na+4CO2 2Na2O+Na2CO3+3CO考點(diǎn):考查綜合實驗中物質(zhì)的制備與檢驗有關(guān)問題。11. (12分)硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣,主要化學(xué)成分為SiO2約45%,F(xiàn)e2O3約40%,Al2O3約10%,MgO約5%。目前我國已經(jīng)在技術(shù)上取得突破——從硫酸渣中分離出各種成分并加以利用。其流程和相關(guān)數(shù)據(jù)如下:查資料得知:物質(zhì)名稱溶度積(Ksp)pH值開始沉淀完全沉淀Mg(OH)25.610-129.310.8Fe(OH)32.810-162.73.7Al(OH)31.310-333.74.7請回答下列問題:(1)寫出固體A的化學(xué)式為 。(2)若要測定溶液的pH是否達(dá)到3.7,下列實驗用品中可選用的是 。A.石蕊試液 B.廣泛pH試紙 C.精密pH試紙 D.pH計(3)完成下列離子反應(yīng)方程式①溶液D生成固體E ; ②溶液F生成固體G 。(4)要將固體C、固體E和固體G都轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的穩(wěn)定氧化物,需進(jìn)行的實驗操作為 。(5)若不考慮溶液體積的變化,請計算溶液H中c(Mg2+)= 。【答案】(1)SiO2(2分)(2)CD(2分)(3)Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓(2分); AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?(2分)(4)加熱或高溫或灼燒(2分)(5)5.610?10mol/L(2分,無單位扣1分)【解析】△====多孔塑料板四川省眉山市屆高三第一次診斷性考試化學(xué)試題
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